Рабочая программа по химии 8-9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«средняя общеобразовательная школа № 6»
городского округа  г.Шарья Костромской области

  Программа

 учебного предмета
«Химия»

для 8-9 класса

                                                                                           г. Шарья

2017г

                                                       1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного  стандарта  основного   общего  образования  (приказ  МО  и  Н  РФ  от 05.03.2004г.  №  1089),  на  основе  Примерных  программ  по  химии  (письмо  Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом учебного плана МБОУ СОШ №6,  Программы курса химии для 8-11 классов (авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская). 

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса,  что позволило сократить объем текста учебников и исключить  неоднозначность трактовки некоторых химических понятий.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Цели и задачи изучения предмета химия
Основными  целями химического образования в основной школе являются:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу и их обоснование:
8 класс    В предложенную авторами программу (68 часов) внесены изменения:
   1).  Часть содержания из темы  2  «Химическая связь.  Строение вещества» перенесено в тему 3 «Классификация сложных неорганических веществ»  (т.к. тема 2 по программе изучается 14 часов, часть темы (6 часов) изучается в 1 четверти, остальное – после каникул во 2-ой четверти.
Для более эффективного изучения темы контроль проводится по теме «Химическая
связь», которая изучается до каникул);

2). В тему 3 добавлено изучение физической величины «молярный объём газов» и, соответственно, расчёты с использованием этой величины.
Молярный объём газов, закон Авогадро и следствия из него изучаются по программе И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской в 9 классе (в октябре), а задачи с использованием этой величины встречаются во всех конкурсных и олимпиадных заданиях с 8 класса.
  3). Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса по программе И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской позволяет ввести понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «окислительно-восстановительные реакции» уже в 8 классе (опора – схема составления ионной связи). Эти наиболее сложные для усвоения учащимися понятия удобно ввести в теме 4 «Химические реакции», что позволяет провести важную классификацию реакций по изменению (ОВР) и сохранению (неОВР) степени окисления элемента. Сопоставление классификаций реакций по разным признакам позволяет учащимся лучше понимать сущность происходящих процессов.
  4).  Из темы 4 «Химические реакции» в тему 6  «Важнейшие классы неорганических соединений, способы  их получения и химические свойства» перенесён вопрос «вычисления по химическим и термохимическим уравнениям».  Целью обучения химии в 8 классе является не обучение  проведению расчетов по химическим уравнениям, а обучение  умению решать задачи, в которых  требуется составлять химические уравнения.  Химические  уравнения составляются  на основе знания химических свойств веществ,
что возможно только после изучения тем 5 и 6.

9 класс

Тема №1  (10 часов вместо 9):  добавлена входная  проверочная работа, урок «S и P- электроны. Электронно-графические формулы» . Тема №2 (8 часов вместо 12): молярный объём газов, закон Авогадро и решение задач по этой теме рассмотрены в 8 классе .  Тема № 4(18 часов вместо 12): т.к. химия азота и его соединений – наиболее сложная тема во всем курсе химии 9 класса, поэтому для её изучения добавлено 5 часов, 1 час – на подгруппу углерода.  Тема № 6 (7 часов вместо 10) – т.к. курс органической химии изучается в 10-м классе, в 9-м даются первоначальные сведения об органических веществах, их химические свойства изучаются на основе структурно-функционального подхода.

Осуществление представленной рабочей программы предполагает использование следующего УМК:

УМК   8  класс
 1) Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская .-3-е изд.   - М.:ООО « Русское слово – учебник» , 2013. -  88с.  
2) Химия 8 класс : Учебник./И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская    - М.: ООО ТИД Русское слово - РС, 2010.-257 с.  
3) Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская - М.: Русское слово, 2010.-112с.  
В  программе предусмотрено 5 контрольных работ, 4 практические работы

        УМК   9  класс:

     1) Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская .-3-е изд.   - М.:ООО « Русское слово – учебник» , 2013. -  88с.  
     2)     Химия 9 класс : Учебник./И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская    - М.: ООО ТИД Русское слово - РС, 2010.-256 с.  

    3) Текущий и итоговый контроль  по курсу «Химия. 9 класс»./ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, М.: ООО «Русское слово – учебник»,  2013.  - 192с. (электронный  формат)

В программе предусмотрено 5 контрольных работ, 4 практические работы

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит  2 учебных часа в неделю: по 68 часов в VIII и IX классах.
 Результаты обучения 

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

  Технологии обучения

На уроках используются элементы следующих технологий:

• дифференцированное,
• модульное,
• проблемное,
•  развивающее,
• разноуровневое и технология критического обучения;
•  классно-урочная технология обучения,
• групповая технология обучения,
•  игровая технология (дидактическая игра),
• системно – деятельностная.

Ведущими методами обучения предмету являются:

 эвристический, поисковый, объяснительно-иллюстративный.

     Основные типы учебных занятий:

• урок изучения нового учебного материала;
• урок расширения и углубления знаний;
• урок закрепления  знаний и практических умений;
• урок обобщающего повторения и систематизации знаний;
• урок контроля знаний и умений.

2. Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

  Учебно- тематическое планирование для 8 класса
Количество часов, отводимых на изучение каждой темы, и количество контрольных работ

по данной теме приведено в таблице:

Учебно- тематическое планирование для 9 класса.
Количество часов, отводимых на изучение каждой темы, и количество контрольных работ по данной теме приведено в таблице:

    4   СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
8 класс   (2 ч в неделю; всего 68 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Введение (3 ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
   Практическая работа 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив,   спиртовка) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ: меди, алюминия,   свинца,  медного купороса, кальцинированной соды).

Тема 1   Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (7 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2  Химическая связь. (6ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.  Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
   2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
   
   Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
   2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

Тема 3  Строение вещества. Классификация сложных неорганических веществ (15 ч)

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём газов. Следствия из законов Авогадро.
   Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
   Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
   Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.   Структурные формулы кислот.
   Соли. Определение, состав, номенклатура .

Демонстрации
1. Модели атомных (алмаз, графит) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
2.      Различные соединения количеством вещества 1 моль
3.      Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт №1 
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам .  
Лабораторный опыт №2  Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4  Химические реакции (5 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.  Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

 1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
   2. Пример химического явления: горение парафина.
    3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие роданида калия с хлоридом железа(III)); образование осадка (получение гидроксида меди); выделение газа (взаимодействие соляной  кислоты с мелом); выделение света (горение бенгальского огня); выделение или поглощение теплоты (разложение гидроксида меди(II)).
   4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
  Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки). 
    Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Тема 5 Растворы. Электролитическая диссоциация (17 ч)

      Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
        Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
      Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
 
  2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4.  Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

5.  Гидратация сульфата меди(II).

6. Окраска индикаторов в различных средах

Практическая работа 3

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 4

Окраска индикаторов в различных средах.
   Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
     Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
   
   Домашний эксперимент
   Выращивание кристалла.
 
    Расчетные задачи
   Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного                                           вещества».
    1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

    2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы            раствора.

Тема 6    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (15 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида фосфора(V) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

    2.  Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

   3.  Реакция нейтрализации.  Обнаружение кислот и оснований.

   4. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

5. Взаимодействие кислот с основаниями, основными оксидами, металлами и солями.

6. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

7. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

8. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований 
   
   Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

    Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

9 класс

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом

Тема 1    Окислительно-восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Практическая работа 1

« Осуществление цепочки химических превращений» (генетическая связь)

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и карбонатом кальция.

2. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

3. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева»   (фрагмент), (внеклассное мероприятие, проводится в ноябре)

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2  Водород и его важнейшие соединения. Галогены. (8ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Относительная плотность газов.
Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Галогены.  Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов.
Физические и химические свойства галогенов.
  Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
  Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
   
  2. Модель молекулы воды.

3. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.   

2. Расчёты  по уравнению реакции, если дана  массовая доля вещества в растворе

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 5

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
   
   Лабораторный опыт 6

    Свойства соляной кислоты

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Тема 3 Скорость химических реакций и их классификация.
                 Подгруппа кислорода (10 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.   Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород —  простое  вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие серы с другими неметаллами. Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ ( взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка с серной кислотой разной температуры),  катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) и свежего картофеля).

2. Ознакомление с  физическими и химическими свойствами кислорода    (взаимодействие с серой, фосфором, магнием)

3. Качественная реакция на сульфат-ион.

   4. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной серной кислотой 

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной           кислоте. 
    Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

  Практическая работа 2

«Распознавание соляной и серной кислоты, их солей. Качественные реакции на галогенид-   и сульфат- ионы  »

Расчетные задачи

1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 4   Подгруппа азота и подгруппа углерода (18 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак.  Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Разложение нитратов. Качественная реакция на нитрат-ион.  Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Круговорот фосфора в природе.  Применение фосфора и его соединений.

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV–VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы

Демонстрации

1. Получение аммиака, растворение аммиака в воде, испытание раствора   фенолфталеином (качественная реакция на ион  аммония)

2 .Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью.

3. Разложение калийной селитры, нитрата меди при нагревании. Взаимодействие селитры с углем и серой при нагревании (порох)

4.Качественная реакция на фосфат-ион.

5.Образцы природных соединений углерода и кремния.
 
   6. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.      Распознавание карбонатов.

    7.  Адсорбционные свойства угля.

8.  Получение углекислого газа и изучение его свойств (взаимодействие с водой,  

        известковой водой, переход карбонат-гидрокарбонат и обратно)

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. 
   Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Практическая работа 3

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы (расчеты по уравнению реакции образования кислой соли)

 Тема 5   Металлы и их соединения (15 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

  Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий (2ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3.  Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

5. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

    6. Качественные реакции на ионы железа.
    Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 4
«Осуществление цепочек химических превращений . Качественные реакции на ионы металлов»

   Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Тема 6 Органические соединения (7 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.  Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

5. Свойства уксусной кислоты.

6. Качественная реакция на белки. 
   
    Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

      5.  Учебно-методические и материально-технические средства обучения.

  1.  Печатные пособия

   Таблицы стеновые:

   1.  периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

   2.  таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

   3.  портреты ученых - химиков.

   4.  электрохимический ряд напряжения металлов.
  5.  Качественные реакции на катионы и анионы.
  6.  Классификация неорганических веществ.
  7.  Генетическая связь между классами органических соединений
  8.  Окраска индикаторов в различных средах
   2   Демонстрационные плакаты  (по каталогу)

   1. Обращение с веществами

   2.  Фильтрование

   3.  Собирание газов

   4.  Химические знаки и атомные веса элементов

  5а  Электроволновые модели атомов

  5б  Форма и перекрывание электронных облаков

  6а  Атомные радиусы элементов I – IV периодов

  6б  Атомные радиусы элементов

  7    Ионная связь

  8    Ковалентная связь

  9.   Соотношение между различными типами химической связи

 10.  Относительная электроотрицательность элементов

 11   Кристаллические решетки

12а  Распространение важнейших элементов (диаграмма)

12б  Распространение химических элементов в оболочках Земли (по Вернадскому)

13   Масса и объем 1 моля газообразных  веществ

14   Степени окисления химических элементов

15  Изменение максимальных степеней окисления химических элементов

16   Название кислот и солей

17   Схема процессов окисления-восстановления

19  Приготовление растворов

20   Растворимость в воде кислот, солей и оснований

21  Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и ковалентной полярной связями

22  Схема взаимной связи между веществами

23  Генетическая связь между классами неорганических соединений

26   Кислотно-основные свойства оксидов

22  Генетическая связь между классами неорганических соединений

23  Амфотерные гидроокиси

11б  Кристаллические решетки металлов

27а  Химическая коррозия

27б  Защита от коррозии

27в  Способы защиты металлов от коррозии

28   Применение соды

29   Применение поваренной соли

30   Применение хлора

31   Применение  соляной кислоты

32   Получение и применение водорода

33а  Кислород в природе

33б  Круговорот кислорода

33в  Получение и применение кислорода

34   Применение  серной кислоты

35   Применение  аммиака

36   Применение  азотной кислоты

37   Получение и применение СО2
           

 3 Коллекции

1  Алюминий

2  Волокна

3  Каменный уголь и продукты его переработки
4  Каучук

5  Металлы и сплавы

6  Минералы и горные породы

7  Нефть    и    важнейшие продукты ее переработки

8  Пластмассы

9  Стекло и изделия из стекла

10 Топливо

11 Чугун и сталь

12 Шкала твердости

 4.  Технические средства обучения:

 1.  Компьютер  

 2.  Мультимедийный проектор;

 3.  Экран проекционный;

  5.  Учебно-практическое оборудование и приборы:
1.  Приборы, приспособления:  комплект посуды и принадлежностей для      проведения   практических работ.

2.  Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
6.   Интернет-ресурсы

1. Коллекция ЦОР (видеоопыты по химии) http://school-collection.edu.ru/

2. Комплект таблиц(полный комплект таблиц по неорганической химии). М. «Варсон»,2010, 100с (pdf - формат)

3. Тестирование online: 8-9  классы: http://www.kokch.kts.ru/cdo 

4. Обучающая система Дмитрия Гущина «Решу ЕГЭ» - режим доступа:  http://reshuege.ru

7.    Литература для учащихся
1.   Ахметов Н.С. Неорганическая химия (1и II части) М: Просвещение,1980 - 158 с

2.    Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца - М: Просвещение,1976 - 112 с
3.   Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. Сборник задач и упражнений по химии - М.:
      Экзамен, 2002
4.    Немчанинова ГЛ.   Путешествие по шестой группе.- М:  Просвещение,1976 - 144 с

5.     Пурмаль А.П., Цирельников В.И.   Рождённые электричеством.- М: Просвещение,1983-144 с

6. Средства контроля.

Критерии оценивания
Оценка тематических контрольных  работ.

Тематические контрольные работы, составленные в формате ГИА, оцениваются согласно критериям при сдаче ГИА:

Оценка 5 ставится за 80-85% баллов от максимального балла работы в зависимости от трудности изучаемой темы.
Оценка 4 ставится за 60-65% баллов от максимального балла работы в зависимости от трудности изучаемой темы.
Оценка 3 ставится за 20-30% баллов от максимального балла работы в зависимости от трудности изучаемой темы.
Оценка 2 ставится за работу, в которой не набран необходимый % баллов.

Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с со-блюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления.

Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требо-ваниями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта были допущены ошибки.

Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.

Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований безопасного труда.

Оценка устных ответов учащихся:

Оценка  5  ставится  в  том  случае,  если  учащийся  показывает  верное  понимание  химической  сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование  основных  понятий  и  законов,  теорий,  а  также  правильное  определение  химических величин,  их  единиц  и  способов  измерения;  правильно  пишет  уравнения  химических  реакций  в молекулярной,  ионной  формах, строит  ответ  по собственному  плану,  сопровождает  рассказ  новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать  связь  между  изучаемым  и  ранее  изученным  материалом  по  курсу  химии,  а  также  с материалом, усвоенным при изучении других предметов.

Оценка  4  ставится  в  том  случае,  если  ответ  ученика  удовлетворяет  основным  требованиям  к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении  других  предметов;  если  учащийся  допустил  одну  ошибку  или  не  более  двух  недочетов  и  может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.

Оценка  3  ставится  в  том  случае,  если  учащийся  правильно  понимает  химическую  сущность рассматриваемых  явлений  и  закономерностей,  но  в  ответе  имеются  отдельные  пробелы  в  усвоении вопросов  курса  химии;  что не  препятствует  дальнейшему  усвоению  программного  материала,  умеет применять  полученные  знания  при  решении  простых  задач  с  использованием  готовых  формул,  но затрудняется  при  решении  задач,  требующих  преобразования  некоторых  формул;  допустил  не  более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.

Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3.

Перечень ошибок.

       Грубые ошибки.

• Незнание  определений  основных  понятий,  законов,  правил,  положений  теории,  формул, общепринятых символов, обозначений химических величин, единиц измерения.
• Неумение выделять в ответе главное.
• Неумение  применять  знания  для  решения  задач  и  объяснения  химических  явлений;  неправильно  сформулированные  вопросы,  задания  или  неверные  объяснения  хода  их  решения, незнание  приемов  решения  задач,  аналогичных  ранее  решѐнным  в  классе;  ошибки, показывающие  неправильное  понимание  условия  задачи  или  неправильное  истолкование решения.
• Неумение составлять  уравнения химических  реакций в молекулярной и ионной формах.
• Неумение  подготовить  к  работе  установку  или  лабораторное  оборудование,  провести  опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов.
• Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.
• Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.

Негрубые ошибки.

• Неточности  формулировок,  определений,  законов,  теорий,  вызванных  неполнотой  ответа основных  признаков  определяемого  понятия.
• Ошибки,  вызванные  несоблюдением  условий проведения опыта или измерений.
• Ошибки  в  условных  обозначениях  на  принципиальных  схемах,  неточности  в  химических  уравнениях.
• Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.
• Нерациональный выбор хода решения.

Недочеты.

• Нерациональные  записи  при  вычислениях,  нерациональные  приемы  вычислений,  преобразований при  решении задач.
• Арифметические  ошибки  в  вычислениях,  если  эти  ошибки  грубо  не  искажают  реальность полученного результата.
• Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.
• Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.
• Орфографические и пунктуационные ошибки.

7. Контрольно – измерительные материалы

8класс 

Контрольная работа №1  по теме:  «Строение атома.  Структура Периодической системы химических элементов Д.И Менделеева»

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: контроль степени усвоения ЗУН   по теме  

Время выполнения работы:  40 минут

Вариант__
Выберите цифру правильного ответа, впишите в бланк ответов
Блок А
1   Номер   периода в Периодической системе равен числу
1) электронов в атоме
2) электронов на наружном энергетическом уровне
3) заполняемых энергетических уровней  
4) нейтронов в атоме
2   Заряд ядра атома азота равен    1) +2  2) +5  3) +7  4) +14
3  Шесть электронов находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в паре
1) Ве, Mg   2) O, S   3) N, P  4) Na, K
4  Четыре электронных уровня и семь электронов во внешнем электронном уровне имеет атом
1) углерода 2) хлора 3) кремния  4) брома
5 Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям
1) 2,8,5        2) 2,5         3) 2,3        4) 2,8,3
6  Радиус атомов увеличивается в ряду элементов
1) Li→Be→B   2) Li→Na→K    3)  Be→Ca→Mg       4)   Na→Mg→Al
7  Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее,
чем неметаллические свойства
1) азота  2) серы  3) мышьяка 4) хлора
8  Металлические свойства наименее выражены у
1) магния 2) алюминия 3) натрия  4) калия
9  Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) C→Si→Ge 2) N→O→F   3)N→C→B   4)N→P→As
10   В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов
1) усиливаются неметаллические свойства
2) ослабевают металлические свойства
3) увеличивается число электронов на наружном энергетическом уровне
4) ослабевают неметаллические свойства
11 Восемь нейтронов находится в атоме
1) кислорода 2) фтора 3)азота  4) углерода
12  В приведенном ряду   а) 4020  Э   б) 4119 Э   в) 4220 Э  г) 4018 Э   изотопами являются пары    1) а и б  2) а и в  3) а и г  4) б и г

Блок В
Из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных
и запишите их номера в порядке возрастания.
В1.  В ряду химических элементов Si→P→S
1) уменьшается заряд ядер атомов
2) увеличивается число электронов на внешнем уровне
3) уменьшается число электронных уровней
4) уменьшается атомный радиус
5) уменьшаются неметаллические свойства  

В2. В ряду химических элементов Nа→K→Rb
1) уменьшаются металлические свойства
2) увеличивается радиус атомов
3) число электронных уровней не изменяется
4) уменьшается число электронов на внешнем уровне
5) увеличивается способность отдавать электроны

Блок С
С1. Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 13
                План характеристики химического элемента
1  Символ и название химического элемента
2  Положение элемента в Периодической системе химических элементов:
а) атомный номер  
б) номер периода и группы
в) главная или побочная подгруппа
3 Состав и  строение атома химического элемента
а) заряд ядра, число протонов и нейтронов  
б) общее число электронов  (а и б- одной строчкой)
в) число занятых электронами энергетических уровней
г) число электронов на внешнем уровне
д) схема строения электронной оболочки атома
4 Свойства атомов элемента (металлические или неметаллические)
С2. Составьте  электронные схемы для элементов  № 6 и №7.
Что общее, а что разное в строении атомов этих элементов?
Какой из элементов проявляет неметаллические свойства в большей степени и почему?
С3. Укажите положение в Периодической системе  элементов №21 и №51

Контрольная работа № 2    по теме «Химическая связь. Строение вещества»                                      

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: понятие «химическая связь»,   химическую символику: формулы химических веществ, отличие индекса и коэффициента, изменение электроотрицательности по периоду и гл. подгруппе/по контексту  различать  понятия «химический элемент» и «простое вещество»

Уметь: определять вид химической связи в соединениях; состав веществ по их формулам
вычислять относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента по формуле соединения

 Вариант № ___
Выберите цифру правильного ответа, впишите в бланк ответов
Блок А
1  Вещество, состоящее из двух атомов железа и трех атомов кислорода, записывается формулой:
1)Fe2O3 2) 2Fe3O     3)2FeO3    4) Fe23O
2  Относительная молекулярная масса    KNO3   равна  
1)50               2)101             3) 207          4) 60

3  В каком предложении о меди говорится как о химическом элементе

1)медь хорошо проводит электрический ток

2) медь нерастворима в воде

3) медь – очень пластичный металл

4) медь необходима для жизнедеятельности  организма 
4  Укажите, где о хлоре  говорится как о простом веществе
1)хлор занимает четвёртое место по электроотрицательности после азота

2) хлор  - очень ядовитый газ

3) хлор входит в состав  поваренной соли
4) в природе хлор встречается в виде смеси двух изотопов
Блок В    Из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных
 и запишите их номера в порядке возрастания 
В1   Электроотрицательность атомов возрастает в  рядах элементов:

1) I  Br  Cl    2) O  N  C     3)As  Se   Br   4)Be  Mg  Ca     5) Si  Al  Mg    
В2 Установите соответствие    (цифры в ответах могут повторяться)
название и формула в-ва                                вид химической связи

А) оксид калия K2О                                               1) ковалентная неполярная
Б) оксид водорода  H2О                                      2) ковалентная полярная                                                                                                                                                                                                                                                                                                          
В) азот  N2                                                                3) ионная
Г) хлороводород   НСl                                          4) металлическая
Д) озон  О3
Блок С    
С1       Определите тип связи,  изобразите её образование.
Для веществ молекулярного строения составьте электронные и структурные формулы, укажите валентность каждого атома.
а) между атомами кислорода  б) между водородом и иодом
в) между калием и  серой  
С2     Охарактеризуйте фосфат калия К3РО4     по его формуле:
1) качественный состав вещества
2) количественный состав
3) относительная молекулярная масса
4) массовые доли элементов в веществе
С-3      Запишите с помощью химических знаков, коэффициентов и индексов
1) четыре молекулы воды    2) два атома азота     3) пять молекул  кислорода
С-4     Запишите, что обозначают записи:   1) 3Сl    2) 2 CO2    3) 4 Вr2

Контрольная работа №3    «Классификация сложных неорганических веществ»

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ,  

Уметь: называть соединения изученных классов неорганических веществ;
определять степень окисления элемента в соединении; принадлежность веществ к определенному классу соединений  
составлять формулы неорганических соединений изученных классов по степени окисления;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ
Вариант  1
Блок А  Выберите цифру  верного ответа
1. Оксиды -  это сложные  вещества,
1) состоящие из ионов металлов и гидроксид- ионов;
2)  состоящие из атомов двух элементов, один из которых  -
кислород в степени окисления -2;
3) состоящие из ионов металлов и кислотного остатка
4) состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
2  Вещество, формула которого К2SO3, называется
1) оксидом калия и серы                  2) сульфатом калия
3) сульфитом калия                            4) сульфидом калия
3  Кислородсодержащей одноосновной  кислотой является
1) HCl       2) H2SO4       3) HClO4      4) HI
4  Только соли представлены в ряду:
1) CaCO3     H2CO3     Fe2O3        CaCl2
2) H2SiO3     CuS   Mg(NO3)2  Cu(OH)2
3) K2SiO3     CuSO4    FeBr3    Ca(NO3)2    
4)  CO2         AlCl3      HNO3    KOH
5  Число гидроксидов в ряду  веществ
LiOH  HNO3  H2S   Ca(OH)2  H3PO4      Al2O3    Al (OH)3  
 1) два   2) три   3) четыре    4)  пять

Блок С
1 задание.  Распределить вещества по классам, назвать каждое   вещество, дать его характеристику HNO3 , CuSO4 , CrO3 , KOH , CO2 , HCl , CaO , Na2S , Fe(OH)3
2 задание. Дать характеристику фосфорной кислоты по плану:

1. Формула кислоты
2. Наличие кислорода
3. Основность
4. Степени окисления элементов, образующих кислоту
5. Кислотный остаток и его заряд
6. Соответствующий оксид
7. Название солей
8. Графическая формула*
   

3 задание.  Определите степень окисления каждого элемента  в следующих соединениях:
Na3PO4  K3P  H3PO3   FeS   CaSO4    FeBr3    Al2O3   BaCl2
4  задание. Записать соответствие формул оксид – гидроксид
   1)      …  –  Fe(OH)3                        3)   …  –  H2CO3 
  2)  Na2O  –     …                             4) SO3  –   …

5 задание. Составить для вещества Ca(NO3)2 формулы по схеме; назвать все вещества

                                           Соль

                                          ↓       ↓

                           основание      кислота

                                   ↓                     ↓

            соответствующий            соответствующий

                          оксид                            оксид

Контрольная работа  № 4   по теме:   «Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена» 

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы:

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы: контроль степени усвоения ЗУН по теме

Знать/понимать:  термины  и понятия: ион, катион, анион, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, окраску индикаторов  в различных средах, свойства основных классов неорганических соединений с точки зрения ТЭД/ механизм электролитической диссоциации
Уметь: объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена,   определять возможность протекания реакций ионного обмена, составлять сокращенные ионные уравнения и молекулярные уравнения по сокращенным ионным

 Вариант  
Блок А Выберите цифру верного ответа
1)Что такое электролитическая диссоциация:
1)процесс распада электролита на отдельные атомы
2)процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде
3)процесс образования ионов
4) самораспад вещества на отдельные молекулы
2)Какие вещества называются кристаллогидратами:
1)твердые вещества, растворимые в воде
2)твердые вещества, нерастворимые в воде
3) твердые вещества, реагирующие с водой
4) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода
3)Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в раствор    1) щелочи               2) спирта       3) дистиллированной воды   4) сахара
4)Неэлектролитом является:1)жидкий кислород  2)раствор нитрата калия  3)раствор серной кислоты     4) раствор гидроксида натрия
5) Как называется положительно заряженный ион?
1)анод              2)катод                        3)катион                        4)анион
6) Какие ионы определяют общие свойства  кислот 
 1)анионы кислорода      2) катионы водорода    3) анионы кислотного остатка      4) ионы не влияют на общие свойства кислот
7)Сильной кислотой является  1)H2SO3    2)H2SO4    3)H2CO3   4) H2SiO3
8) Процесс диссоциации гидроксида бария выражает уравнение
1)Ba(OH)2=Ba2++(OH)2–  2)Ba(OH)2=Ba2++2OH–    3)Ba(OH)2=Ba+OH       4)Ba(OH)2=Ba+2OH
9) Для уравнения  Mg(NO3)2 +K2CO3=MgCO3+2КNO3сокращенное ионное уравнение:
 1) Mg2++CO32–=MgCO3                    2) 2NO3–+2К+=2 КNO3 
 3) Mg + CO3 =MgCO3                4) NO3+ К=КNO3
10) Сокращённому ионному уравнению S2–+2H+=H2S  соответствует взаимодействие между :
1)ZnS и  H2O       2)Na2S и  HCl         3)FeS и HNO3       4)Na2S и H2O
11) Одновременно не могут находиться в растворе следующие ионы:
1) Cu2+ и  PO43–    2)Ca2+ и  NO3–  3)H+ и SO42–   4)Fe3+ и SO42–

   Блок В      В1 (3 балла) Выберите цифры  верных ответов.Какие из перечисленных пар веществ будут реагировать между собой? (В ответе укажите выбранные цифры)  
1)LiOH  и H2SO4        2)Na2CO3 и  HNO3        3) NaСl  и Fe(NO3)3  
4) ВаI2 и КNO3          5)K2S  и Cu(NO3)

В2(4балла).   Установите соответствие между реагирующими веществами  и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена: (выбранные цифры могут повторяться)
Реагирующие вещества                     Сокращенные ионные уравнения

          А. FeCl3 + NaOH →                               1.   Al3+ +3ОН- = Al(OH)3 

          Б. Al2(SO4)3+ КОН  →                           2.     Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2             

          В. FeSO4 + NaOH →                              3.    Na+ + Cl- = NaCl

          Г. AlCl3 + AgNO3 →                              4.    Ag+ +Cl- = AgCl

                                                                          5.    Al3+ +3Cl- = AlCl3

                                                                           6.    Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3

В3(4 балла) Установите соответствие между индикатором в растворе вещества и цветом этого раствора (выбранные цифры могут повторяться)

Блок С
С1. (10 баллов)  
 Даны вещества: серная кислота, карбонат натрия, нитрат бария и
гидроксид лития.  Между какими из них возможны реакции обмена?  Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде
С2. (4 балла).  Составьте молекулярное уравнение по сокращенному ионному:
А) 2Н+ + S2– = Н2S                             Б) Cu2++2OH–=  Cu(OH)2   

Итоговая контрольная работа за 8 класс     «Классификация и химические свойства важнейших классов неорганических соединений »

Вид контроля: итоговый

Цель работы: Контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: формулы химических веществ; свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);понятия  окислитель и восстановитель

Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; принадлежность веществ к определенному классу соединений, основные типы реакций в неорганической химии, характер  химических свойств оксидов по формуле, окислитель и восстановитель по уравнению химической реакции,
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов по степени окисления;
уравнения химических реакций, сокращенные ионные уравнения

вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Блок А.     Выберите  цифру верного ответа:    
А1  Группа веществ, расположенных в  последовательности  «оксид-основание- кислота- соль»
1)CaO -CaOHCl - HClO4 - CaCl2  2) CaCO3 - Ca(OH)2- HCl -CaClO4  3)CaO- Ca(OH)2 -HMnO4 -KMnO4  4) CaO- Ca(OH)2- КCl- CaCl2  
А2  Одноосновная  кислородсодержащая  кислота   1)HCl  2)H2SO4  3)HNO2  4)H3PO4
А3  К основным оксидам относится:  1)СаО  2)ZnO  3)NO  4) N2O5 
А4 Соляная кислота не реагирует с:  1)Са     2) Нg    3) Fe    4) Мg            
А5 Соль и вода образуются при взаимодействии 1) Ва и H2SO4   2)BaO и H2O 3) BaO и  SO3  4) BaO и H2SO4       
А6  Реакции нейтрализации отвечает схема    
1) BaO + H2SO4 →BaSO4 + H2O 2)Ba(OH)2 + HCl→BaCl2 +H2O
3) BaCl2 + H2SO4  → BaSO4 + HCl   4) Ba(OH)2 +CO2→ BaCO3+ H2O

В3 Выберите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать SO3:  1)H3PO4   2)Ca(OH)2   3) H2O   4)CaO  5) BeO    6)SiO2
Блок С       С1 В перечне веществ 1) Mg  2)SO2 3)Ag  4)Na2CO3  5)Mg(OH)2 6)KNO3  выберите те, которые реагируют с   1) соляной кислотой  
2) с гидроксидом кальция.    Составьте уравнения всех возможных  реакций, рассмотрите одну как ОВР, для любой(одной) реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение
С2 Решите задачу: Какую массу азотной кислоты необходимо взять для получения 14,8 г нитрата магния из оксида магния? (12,6 г)

9 класс

Контрольная работа №1  
«Периодический закон. Окислительно-восстановительные реакции»    

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: Контроль степени усвоения ЗУН по теме
Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать:  физический смысл атомного номера, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
закономерности изменения строения и свойств атомов  элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, понятия  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь:объяснять закономерности изменения свойств элементов  , их высших оксидов и гидроксидов в пределах малых периодов и главных подгрупп

определять степень окисления элемента в соединении; высшую и низшую степень окисления элемента;  по формуле вещества поведение в оксилительно- восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, окислительно-восстановительная двойственность); окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления по уравнению химической реакции
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Вариант__
Выберите цифру правильного ответа, впишите в бланк ответов
Блок А
1   Номер   периода в Периодической системе равен числу
1) электронов в атоме
2) электронов на наружном энергетическом уровне
3) заполняемых энергетических уровней  
4) нейтронов в атоме
2  Химическому элементу, степень окисления которого в водород- ном соединении равна - 1, соответствует высший оксид состава
1) R2O                2) RO                 3) RO3             4) R2O7
3   Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в III A группе, соответствует
1) водородное соединение  Н2Э   2) амфотерный оксид Э2О3
3) основный оксид  Э2О3               4) кислотный оксид  ЭО3
4  У фосфора неметаллические свойства выражены
1) сильнее, чем у серы            2)  слабее, чем у азота
3) слабее, чем у кремния        4) слабее, чем у мышьяка

5 Металлические свойства кальция выражены сильнее, чем
1) калия    2) магния   3) стронция    4) бария
6  В ряду гидроксидов  HNO3→H3PO4→H3AsO4 кислотные свойства  
1)  ослабевают    2)  усиливаются     3) изменяются немонотонно              4)  не изменяются
7  Верны ли утверждения 

а) В процессе превращения  Si+4→Si–4 кремний  отдает электроны, является  окислителем
б)  хлор в степени окисления +7(Cl+7) может быть только окислителем
1) верно только  а                      2) верно только   б  
3) оба утверждения верны       4) оба утверждения неверны

Блок В
Из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных
и запишите их номера в порядке возрастания.
В1.  В ряду химических элементов BBe Li
1) возрастает атомный радиус
2) возрастает высшая  степень окисления
3) возрастает электроотрицательность
4) возрастает число энергетических уровней
5) ослабевают  кислотные свойства образуемых гидроксидов
В2.  В ряду химических элементов СSiGe
1)   возрастает электроотрицательность
2)   возрастает атомный радиус
3)   уменьшается число валентных электронов

4)  возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
5)   увеличивается число энергетических уровней
В3.  Установите  соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней
схема  превращения              изменение степени окисления  восстановителя
 А)  CO + O2 → CO2                                                                         1) Э+2→ Э +4
 Б)  C + KNO3 → K2CO3 + CO2 +N2                                 2) Э+3→ Э+2

 В)  NH3 + O2 → NO + H2O                                       3) Э -3→ Э +2
                                                                                                                     4) Э0 → Э –2        

                                                                                                        5)Э0→ Э+4
В4.  Установите  соответствие между веществом  и его поведением в  окислительно-восстановительных     реакциях
вещество                           поведение в  окислительно-восстановительных  реакциях
  А)  Fe                                                1) только окислитель                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          
  Б )  SO2                                                                      2) только восстановитель
  В)  CrO3                                           3)и окислитель, и восстановитель
  Г)   KClO4   
  Д)   CH4
Блок С    Дайте характеристику элемента по плану  (одного на выбор):
№  12 (7 баллов)   или      № 16 (12 баллов)

Контрольная работа №2 по теме «Водород и его важнейшие соединения, вода, галогены» 

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: Контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: физические и химические свойства галогенов, водорода и воды, качественную реакцию на хлорид-,бромид-, иодид-ион; способы получения перечисленных веществ.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов , галогеноводородных кислот в пределах  главных подгрупп
определять вид химической связи в соединениях; степень окисления элемента в соединении;  окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления по уравнению химической реакции
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов по степени окисления;
уравнения химических реакций, сокращенные ионные уравнения
вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,  массовую долю вещества в растворе

   Вариант___    
Блок А.  Выберите  цифру  верного ответа  
1 Труднее всего принимает электроны атом      
 1)  I        2) Вr     3) Cl    4) F
 2  Вид химической связи в молекуле воды:
1) ионная                                   2) водородная  
3)ковалентная полярная       4) ковалентная неполярная
3   Верны ли утверждения:
      а)  Самая слабая из галогеноводородных кислот  -  HI        
      б)  все галогены образуют простые  вещества с  молекулярной
            кристаллической решёткой
      1) верно только а                      2) верно только б  
      3)оба утверждения верны      4) оба утверждения неверны
 4   Такую же степень окисления , как у хлора  в  Сl2O7,
         бром проявляет в соединении
           1)AlBr 3                       2)HBrO                  3)  NaBr                  4)KBrO4
   5  Результату  взаимодействия меди с соляной кислотой
            соответствует схема:
     1) → CuCl + Н2          2)→ CuCl2 + Н2 
     3) → CuОН  + Н2       4) → реакция не протекает

        6 При сливании  растворов  нитрата серебра  и  хлорида натрия
       выпадает осадок 
      1) желтый        2) белый     3) голубой        4) осадка не образуется
       7  Какой из галогенов применяли в качестве отравляющего
         вещества?              

            1) F2        2) Br2         3) I 2        4) Сl2 

   Блок В
     
В1. Из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных
и запишите их  номера в порядке  в порядке возрастания.
О хлоре можно сказать, что он:
1) самый электрооотрицательный элемент
2) находится в природе только в виде соединений, т.к. очень активен
3)имеет  высшую степень окисления,  равную +7
4) окисляет воду, которая загорается, выделяя кислород
5) неядовит

В 2.  Степень окисления +7 хлор проявляет в соединениях :
  1) KClO4     2) Cl2O   3) KClO3       4)KClO    5)  Cl2O7     

В 3 .  Установите  соответствие между схемой превращения и изменением
степени окисления   окислителя в ней
схема  превращения                     изменение степени окисления  окислителя 
  А)  FeCl3 + HI→  FeCl2  + I2   + HCl                                     1) Э −1→ Э 0
 Б)  FeCl2  +  СI2 → FeCl3                                                  2) Э0→ Э-1
 В) КClO4 → КCl + О2                                                           3) Э +7 → Э -1                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
                                                                                                                          4) Э+3 → Э-+2        
                                                                                                     5)Э-2→ Э°
В 4. Установите  соответствие между веществом и  группой веществ, с которыми оно
может реагировать
      А) водород                                 1) КF  Fe   O2
         Б)   хлор                                       2)  CuO  K  N2
        В) вода                                         3) КВr   H2О  К                                                                                                                                                                                                                                                              
                                                                4)  K     K2O    CO2
Блок С    
С – 1 . Осуществите превращения, для третьего превращения составьте
сокращенное ионное  уравнение реакции    
Бром→бромид калия→ хлорид калия → хлорид серебра

С- 2  Вычислите массу   осадка, образовавшегося при взаимодействии   10 г

раствора   нитрата серебра с массовой долей соли 17% с избытком раствора
хлорида магния .  

Контрольная работа №3      по теме      «Подгруппа кислорода»            

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: Контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: физические и химические свойства кислорода, озона, серы, её оксидов, гидроксидов, сероводорода, особенные свойства концентрированной серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион; способы получения перечисленных веществ.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов , их оксидов и гидроксидов определять вид химической связи в соединениях; степень окисления элемента в соединении;  окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления по уравнению химической реакции; характер  химических свойств оксидов по формуле
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов по степени окисления;
уравнения химических реакций, сокращенные ионные уравнения, электронный баланс
вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,  с учетом примесей

 Вариант__    

Блок А.  Выберите  цифру  верного ответа  
1  Высшую  cтепень окисления сера  проявляет в соединении
    1)K2SO3      2) H2SO3      3)H2S          4) K2SO4 
2  Сера  образует высший гидроксид:
    1)S(OH)6     2) S(OH)4     3) H2SO4     4) H2SO3   
3  Для определения качественного состава серной кислоты надо
воспользоваться следующей парой  реактивов
1) лакмус и карбонат калия              2) фенолфталеин и хлорид бария    
3) лакмус и нитрат бария                  4) метилоранж и вода                        
4  При взаимодействии концентрированной серной кислоты
с  медью  не может  образоваться
1)CuSO4              2) H2                 3) H2O              4)SO2
5 Разбавленную серную кислоту применяют для:
1)растворения серебра                    2)осушки газов
3) зарядки аккумуляторов    4) растворения меди

6.  Верны ли утверждения:
а) сера, как и кислород, имеет аллотропные модификации  
б) сера является восстановителем по отношению к водороду
1) верно только а                     2) верно только б  
3)оба утверждения верны      4) оба утверждения неверны
7. Верны ли утверждения:
а)  SO2 в химических реакциях может быть как окислителем,
так и восстановителем
б)  Н2S  образован ковалентной полярной связью
1) верно только а                       2) верно только б  
3)оба утверждения верны      4) оба утверждения неверны                                                                                                                          

 Блок В
     В1 ,  В2  (2б)
 Из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных
   и запишите их  номера в порядке  в порядке возрастания.
   В1   Какие утверждения  о кислороде  верны?
   1) высшая с.о. кислорода +6, а низшая  -2
   2) как окислитель он менее активен, чем озон
   3)  в твёрдом состоянии он имеет ионную решётку
    4) кислород- второй по распространённости  элемент   в   земной коре
    5) в промышленности его получают из воздуха
 
В2  Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1)Cu и CuO  2)Na2CO3  и  Cu(OH)2 3)Zn и Ba(NO3)2 4)SO3  и KOH 5) Ag и BaCl2 

В 3 (3б) Установите  соответствие между  оксидами и  группой,
               к которой они принадлежат  
       

Блок С      С - 1 . (4б) Осуществите превращения, для первого  превращения
составьте    сокращенное ионное  уравнение реакции  
                                                     ZnS → Н2S →   SO2     →     …

   С- 2 (4б)  Вычислите объём водорода,  образующегося при растворении  7,1 г кальция, содержащего 15% примесей,  в избытке соляной кислоты.
 С- 3 (4б) Составьте уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты  методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  

Ag +  H2SO4(конц)    →  соль  +  вода  +  …

 Контрольная  работа № 4  по теме «Подгруппа азота»  

Вид контроля: текущий (тематический)

Цель работы: Контроль степени усвоения ЗУН по теме

Время выполнения работы- 40 минут

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе контрольной работы:

Знать/понимать: физические и химические свойства азота, фосфора(белого и красного), их оксидов, гидроксидов, нитратов, аммиака, солей аммония , особенные свойства азотной кислоты качественную реакцию на фосфат- ион , способы получения перечисленных веществ.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов , их оксидов и гидроксидов определять вид химической связи в соединениях; степень окисления элемента в соединении;  окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления по уравнению химической реакции;
характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

 составлять электронные  схемы атомов, ионов; формулы неорганических соединений изученных классов по степени окисления; формулы кислых солей; уравнения химических реакций, электронный баланс
вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,  с учетом образования кислой соли

  Вариант___
Блок А    Выберите цифру правильного ответа, впишите в бланк ответов.
1. Заряд ядра атома азота  и число электронов на наружном уровне равны соответственно 1) +5 и  7   2) +7   и  7     3)+7  и 5      4) + 5 и   3
2. Частице  Р-3  соответствует распределение  электронов по слоям:
1)  2 8 3          2)  2 8 2      3) 2 8 5       4) 2 8 8
3. Оксид азота (IV),    в отличие от аммиака,
1) неядовит  2) окрашен 3) не имеет запаха  4) нерастворим  в воде  
4.  Оксид фосфора (V)  реагирует с каждым из двух веществ
  1) O2    и  CO2       2) Cu  и  N2           3) KOH    и  HCl        4) CaO  и  H2O
5. В ионе аммония    NH4+   степень окисления азота равна  
   1) -3         2)-4          3) +3          4) +4
6. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого:
1) O2     2) HNO3     3) NaОН   4)  Н2SО4

7. Верны ли утверждения:
а) белый фосфор сильно ядовит
б) азотная  кислота  в химических реакциях   может быть   как окислителем,   так и восстановителем  
1) верно только  а                      2) верно только   б  
3) оба утверждения верны      4) оба утверждения неверны
Блок В 
В заданиях В1, В2    из предложенного перечня ответов выберите 2 правильных  и запишите их  номера в порядке  в порядке возрастания.
В1.   Какие утверждения  об  аммиаке   верны?
1) этот газ не ядовит
2) качественная реакция на аммиак – посинение влажной лакмусовой бумажки при нагревании вещества со щёлочью
3) аммиак в окислительно-восстановительных реакциях проявляет окислительные свойства
4) реагируя с кислотами, он проявляет свойства  основания
5) в промышленности его получают, нагревая соли аммония со щелочью
В2.  С какими из перечисленных веществ будет реагировать аммиак?
1)  CuO    2) CO2     3) КОН     4) Н2     5)  HCl
В заданиях  В3, В4 установите соответствие (цифры в ответах могут повторяться)
В3   Установите соответствие между веществом и продуктами его разложения при нагревании
а) нитрат ртути             1) нитрит металла, кислород
б) нитрат свинца          2) оксид металла, оксид азота(IV), кислород
в) нитрат  калия           3) металл, оксид азота(IV), кислород
г) нитрат меди           4) оксид металла, оксид азота(II), кислород
В4  Установите соответствие между реагирующими в-вами и продуктами реакции
  Исходные вещества                               Продукты реакций

а)  Нg  +  HNO3 (конц)  →              1) реакция не протекает
б)  Нg  +  HNO3 (разб)  →              2) Нg(NO3)2  +  H2
в)  Mg + P →                                  3)  Нg(NO3)2   + NO2 +  H2O
г)  N2  +  О2    →                                 4)  Нg(NO3)2   + NO +  H2O                          
                                                             5) Mg5P2
                                                             6) Mg3P2
                                                                                            7)  NO2 
                                                              8)  NO                                                                                      
Блок С
С1  Составьте формулы солей:
1)  дигидрофосфат натрия  2) гидрофосфат аммония
3) фосфат бария
С2  Осуществите превращения, для 1 перехода составьте электронный баланс
    1           2               3
N2 → NН3 → NН4NO3 →  NН3
C3  Какой  объём аммиака надо добавить к 600 граммам раствора фосфорной кислоты с концентрацией  9,8%, чтобы образовался дигидрофосфат аммония?