Рабочая программа по химии 8 -11 классы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение   «Средняя общеобразовательная школа № 31»

Химия

Рабочая учебная программа

               8 класс

Составитель программы  
учитель химии  
МБОУ «СОШ № 31»                   Фрянова А.М.

Новокузнецк

2015 г.

I  Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования и с авторской программой О. С. Габриеляна, (Сборник программно - методических материалов по химии 8-11 классы.5-16,25-26с.М: Издательский дом «Дрофа», 2010), которая допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. Данная программа реализована в учебнике «Химия 8» (М., Дрофа, 2012г.) автора О. С. Габриеляна.

 Настоящая программа составлена  на 70 часов (2 часа в неделю) в соответствии  с  учебным планом школы, рассчитана 2015-2016 год обучения и является программой основного общего образования. Добавлены  два  часа  в раздел «Соединения химических элементов».

Цели изучения курса:

1. Освоение важнейших знаний  об основных понятиях и законах химии, химической символики;

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. Развитие  познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. применений полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих вред здоровья человека и окружающей среды.  

Задачи курса:

     1.  Материальное единство веществ, природы, их генетическая связь.

2. Причинно - следственные связи между составом, строением, свойствами,

применением веществ.

3.  Познаваемость  веществ  и  закономерностей  протекания   химических

реакций,

4. Конкретное    химическое    соединение    представляет    собой    звено    в

непрерывной цепи превращения веществ.

5. Знание   законов   химии   дает   возможность   управлять   химическими

превращениями веществ.

6. Формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного

обращения с веществами.

7.  Воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах ионах, изотопах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностей протекания реакций и их классификации.

Обучении химии должно способствовать воспитанию интереса к знаниям, самостоятельности мышления, трудолюбия и добросовестности. Решению задач служат разнообразные методы обучения: репродуктивный, объяснительно - иллюстративный, частично - поисковый, поисковый. На уроках предполагается использовать разнообразные формы организации знаний: беседа, лекция, семинар и др. Формы организации работы в классе: индивидуальная, групповая, фронтальная, коллективная.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Практические работы планируются после изучения основных разделов кура. Они служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Данный курс предусматривает проведение 7 практических работ и 4 контрольные работы.

Особое внимание уделяется познавательной деятельности учащихся делать выводы, наблюдения, усваивать причинно-следственные связи.

      Более прочному усвоению знаний способствуют этапы повторения и закрепления. Формы контроля зависят от организации или подачи информации от учащихся к учителю. С этой целью используются различные варианты учета и контроля знаний умений и навыков. Контроль достижения обучающимся   уровня государственного  образовательного стандарта осуществляется в следующих видах: стартовый, полугодовой, итоговый, тематический; и формах: собеседование, зачет, контрольные, проверочные работы, тесты.

II Тематический план.

III Содержание учебного материала по разделам.

1.Введение (4 часа)

      Химия- наука о веществах, их свойствах и

превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

      Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки -работы М.В. Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

       Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

       Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

 2. Атомы химических  элементов (10 часов)

     Атомы как формы существования химических элементов. Основные сведения о строения

атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома -образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

    Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

     Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и наметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах..

      Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи

      Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой -образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

  Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой -образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

 3.  Простые вещества (7 часов)

     Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

     Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода. Водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

     Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ -аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

       Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

     Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества: миллимоль и киломоль, миллимолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

4. Соединения химических элементов (14 часов)

     Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их  названия.

     Бинарные     соединения:     оксиды,     хлориды, сульфиды   и   другие.    Составление    их    формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная    известь.    Представители    летучих водородных     соединений:     хлороводород     и аммиак.

     Основания,      их      состав      и      названия. Растворимость   оснований    в   воде.    Таблица растворимости  гидроксидов  и  солей  в  воде. Представители   щелочи:   гидроксиды   натрия, калия   и   кальция.   Понятие   о   качественных реакциях.    Индикаторы.    Изменение    окраски индикаторов в щелочной среде.

     Кислоты.       их       состав       и       названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

     Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

    Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.

    Типы    кристаллических    решеток:    ионная, атомная,     молекулярная     и     металлическая. Зависимость     свойств     веществ     от     типов кристаллических решеток.

   Вещества молекулярного и немолекулярного строения.    Закон    постоянства    состава    для веществ молекулярного строения

   Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты связанные с использованием понятия «доли».

5. Изменения происходящие с веществами (10 часов)

    Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

    Явления, связанные с изменением состава веществ. - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

    Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

    Закон сохранения массы. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

    Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества. Массе или объему исходного вещества.

    Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

 Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

    Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов солей других металлами.

    Реакция обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

   Типы химических реакций ( по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакция обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

6. Практикум № 1  Простейшие операции  с веществами  ( 5 часов)

Практическая работа1.   Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая  работа 3.  Анализ почвы и воды.

Практическая  работа 4.  Признаки химических реакций.                        

Практическая работа5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18 часов)

    Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

   Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

    Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условий протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

    Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

    Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации.

    Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

    Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойств в свете теории электролитической диссоциации.

    Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

    Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.

    Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

    Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

    Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

   Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

   Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

   Свойства простых веществ - металлов, кислот, солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

   8. Практикум № 2  Свойства растворов электролитов. ( 2часа)

Практическая работа 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач.

IV Перечень требований к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения химии в 8 классе  учащиеся  должны

знать:

а) химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;

б) важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы,  ион,  химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,  окислитель и восстановитель,  окисление и восстановление;

в) основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
периодический закон.

уметь:

а) называть: химические элементы, соединения изученных классов;

б)  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

в) характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

г) определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

д) составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;

е) обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

ж) распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

з) вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать    приобретенные    знания        и    умения    в практической деятельности и повседневной жизни для:

а) безопасного обращения с веществами и материалами;

б) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

в) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

г) критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

д) приготовление растворов заданной концентрации.

V  Календарно-тематическое планирование.

VI Выполнение практической части.

VII  Список литературы.

Для учащихся.

I. Габриелян О.С.  Химия.8 класс. - М.: Дрофа. 2010-2012 г.

    2. Габриелян О.С. Тетрадь рабочая  химия-8. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». - М: Дрофа, 2010-2011 г.

 3.        Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.   М.: Блик плюс, 2010 г.

Для учителя.

1. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М: Дрофа, 2010 г.

2.Химия: поурочные разработки по химии 8 класс к учебнику ГабриелянаО.С.автор-составитель Горковенко М.Ю.- М.: Вако,2010 г.

З.Степин БД., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии.-М.: Дрофа,2010 г.

4.Г'абриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл -М.: Дрофа, 2010 г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 31»

Химия

Рабочая учебная программа

               9 класс

Составитель программы учитель  химии                    МБОУ «СОШ № 31»                Фрянова А.М.

                                                         Новокузнецк  

2015 г.

I  Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования и с авторской программой  О. С Габриеляна, (Сборник программно - методических материалов по химии 8 - 11 классы.5-6,16-26 с. М.: Издательский дом «Дрофа», 2010), которая допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. Данная программа реализована в учебнике «Химия 9» (М., Дрофа, 2012г.) автора О. С. Габриеляна.

Настоящая программа составлена на 68 часов (2 часа в неделю) в соответствии с учебным планом школы, рассчитана на 2015-2016 год обучения и является программой основного общего образования.

Цели изучения курса:

1. Освоение важнейших знаний  об основных понятиях и законах химии, химической символики;

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. Развитие  познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Применений полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих вред здоровья человека и окружающей среды.

 Задачи курса:

1. Материальное единство веществ, природы, их генетическая связь.
2. Причинно - следственные связи между составом, строением, свойствами, применением веществ.
3. Познаваемость    веществ    и    закономерностей    протекания    химических реакций,
4. Конкретное    химическое    соединение    представляет    собой    звено    в непрерывной цепи превращения веществ.
5. Знание    законов    химии    дает    возможность    управлять    химическими превращениями веществ.
6. Формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного обращения с веществами.
7. Воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека.

     Основное содержании курса 9 класса вначале обобщения  раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлы и неметаллы, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов.

Заканчивается  курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

Обучении химии должно способствовать воспитанию интереса к знаниям, самостоятельности мышления, трудолюбия и добросовестности. Решению задач служат разнообразные методы обучения: репродуктивный, объяснительно - иллюстративный, частично - поисковый, поисковый. На уроках предполагается использовать разнообразные формы организации знаний: беседа, лекция, семинары.

Формы организации работы в классе: индивидуальная, групповая, фронтальная, коллективная.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Практические работы планируются после изучения основных разделов курса. Они служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.  Данный курс предусматривает проведение 8 практических работ  и  5 контрольных  работ.

Особое внимание уделяется познавательной деятельности учащихся делать выводы, наблюдения, усваивать причинно-следственные связи.

Более прочному усвоению знаний способствуют этапы повторения и закрепления. Формы контроля зависят от организации или подачи информации от учащихся к учителю. С этой целью используются различные варианты учета и контроля знаний умений и навыков. Контроль достижения обучающимся   уровня государственного стандарта осуществляется в следующих видах: стартовый, полугодовой, итоговый, тематический; и формах: собеседование, зачет, контрольные, проверочные работы, тесты.

                                                                  II  Тематический план

III Содержание учебного материала по разделам.

1. Повторение основных вопросов курса  8 класса и  введение в курс  9 класса. (5 часов)

    Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

   Свойства оксидов. Кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

   Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие     о     переходных     элементах. Амфотерность.         Генетический         ряд переходного элемента.

   Периодический   закон   и   периодическая система          химических           элементов Д.И.Менделеева        в    свете    учения    о строении атома. Их значение.

2. Металлы. (15 часов)

    Положение металлов периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

     Общие физические свойства металлов.Сплавы, их свойства и значение.

     Химические свойства металлов, как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

     Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

     Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

     Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строения атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитриты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения

     Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

     Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применения алюминия и его соединений.

     Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа. Его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

3. Практикум №1  Свойства металлов и их соединений. (3 часа)

Практическая работа 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа  2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

4. Неметаллы. (20 чаов)

    Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности . Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

    Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекул. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

    Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогены, водород и галогениды), их сво Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. йства.

    Сера. Строение атома. Аллотропия, свойства и применение ромбической серы.  Оксиды

серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства. Аммиак, получение и применение. Оксид азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

  Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Основные соединения: оксида фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

    Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.

Карбонаты: кальцит. Сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион..

    Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

  5. Практикум №2  Свойства неметаллов  и их соединений. (3 часа)

Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа 6. Получение, собирание и распознавание газов.

  6. Органические соединения. (10 часов)

     Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

    Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

   Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

    Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

    Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

    Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

   Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

7. Химия и жизнь.(6 часов + 1 час из резервного времени)

 1. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

2. Практическая работа 7.  Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

3. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов ( поваренная соль, уксусная кислота).

4. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

5. Природные  источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

6. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсические, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

7. Практическая работа 8. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

8. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (5час)

    Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, номер периода и группы.

    Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

   Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

   Классификация химических реакций по различным признакам ( число и состав реагирующих и образующихся веществ).

    Классификация химических реакций по различным признакам (тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

   Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

   Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),  гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты)  и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

    IV Перечень требований к знаниям и умениям учащихся.

 В результате изучения химии в 9 классе  учащиеся  должны

 знать:

а) химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;

б) важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль,  молярная масса, молярный объем,  химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,  электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

в)        основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава,
периодический закон.

 уметь:

а)        называть: химические элементы, соединения изученных классов;

б) объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

в)        характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

г) определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

д) составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева:
уравнения химических реакций;

е)        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

ж)         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

з)        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения практической деятельности и повседневной жизни для:

а)        безопасного обращения с веществами и материалами;

б)        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

в)        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

г)        критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

д)        приготовление растворов заданной концентрации

V  Календарно-тематическое планирование.

                          VI  Выполнение практической части.

VII  Список литературы.

Для учащихся.

1 .Габриелян О.С. Химия.9 класс. - М.: Дрофа. 2010-2012 г.

2. Габриелян О.С. Тетрадь рабочая  химия-9. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». - М: Дрофа, 2010-2011 г.
3. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические: материалы. - М: Блик плюс, 2010 г.

Для учителя.

1. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя .Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010 г.

2.Химия: поурочные разработки по химии к учебнику Габриеляна О.С./автор-составитель Горковенко М.Ю.- М.: Вако,2010 г.

З.Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии.-М.: Дрофа.2010 г.

 4.Габриелян О.С, Воскобойникова И.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 к л -М: Дрофа,2010 г.

Муниципальное бюджетное  общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 31»

Химия

Рабочая учебная программа

                10 класс

Составитель  программы
учитель  химии  
МБОУ «СОШ № 31»                Фрянова А.М.

Новокузнецк

2015 г.

                     I Пояснительная записка.

         Рабочая учебная программа составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования  и с  авторской программой О. С Габриеляна, (Сборник программно - методических материалов по химии 8 - 11 классы. 27-37,48с. М.: Издательский дом «Дрофа», 2010), которая допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. Данная программа реализована в учебнике «Химия 10»( базовый уровень) (М., Дрофа, 2012г.) автора О. С. Габриеляна.

Настоящая программа составлена на 35 часа (1 час в неделю) в соответствии с учебным планом школы, рассчитана на 2015-2016 год обучения и является программой базового уровня среднего (полного) общего образования.

   Цели изучения курса:

1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

2. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения  химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

1.Материальное единство веществ, природы, их генетическая связь.

2.Причинно - следственные связи между составом, строением, свойствами,    применением веществ.

3.Познаваемость    веществ    и    закономерностей    протекания    химических реакций,

4.Конкретное    химическое    соединение    представляет    собой    звено    в непрерывной цепи превращения веществ.

5.Знание    законов    химии    дает    возможность    управлять    химическими превращениями веществ.

6.Формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного обращения с веществами.

7.Воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека.

Основное содержание курса  химии 10-го класса является логическим продолжением курса химии для   основной школы. Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с   учетом знаний полученных обучающимся. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в курсе основного общего образования.

        После повторения важнейших понятий,  рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава – строения – свойств» веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах ее протекания.

       Полученные в первых темах теоретические знания затем закрепляются и развиваются на материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до более сложных – биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

       Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту.           Практические работы планируются после изучения основных разделов кура. Они служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Согласно планированию предусмотрено проведение 2-х  практических работ и  4-х контрольных работ.

Обучении химии должно способствовать воспитанию интереса к знаниям, самостоятельности мышления, трудолюбия и добросовестности. Решению задач служат разнообразные методы обучения: репродуктивный, объяснительно – иллюстративный, частично – поисковый, поисковый. На уроках предполагается использовать разнообразные формы организации знаний: беседа, лекция, семинар и др. Формы организации работы в классе: индивидуальная, групповая, фронтальная, коллективная.

      Содержание курса соответствует авторской  программе. В процессе изучения проводятся разные формы учебно-познавательной деятельности, используются разные методы и средства обучения.

Глубокому усвоению знаний способствуют этапы повторения и закрепления, которые разработаны с учетом индивидуальных особенностей школьников. С этой целью используются различные варианты учета и контроля знаний умений и навыков. Контроль достижения обучающимся   уровня государственного стандарта осуществляется в следующих видах: стартовый, полугодовой, итоговый, тематический; и формах: собеседование, зачет, контрольные, проверочные работы

                                                                           II Тематический план.

III Содержание учебного материала по разделам

1. Введение. (1 час)

   Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения

2. Теория строения органических соединений.  (2 часа)

    Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

    Основные положения теории химического строения

органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

3. Углеводороды и их природные источники. (7часов)

   Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

    Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов ( на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

     Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечиванием бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применений этилена на основе свойств.

     Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

     Алкины. Ацетилен, его получение портлизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его примение.

      Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств 

      Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.  

4. Кислородсодержащие органические соединения и их природные

    источники. (8 часов)

     Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

     Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

    Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.  

       Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотнойкислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

   Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида на основе свойств.    

    Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.    

   Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные Эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.  

     Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза),дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

 Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

 Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений : глюкоза <–> полисахарид

5. Азотсодержащие соединения и их нахождение  в живой природе. (6 часов)

    Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

    Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

    Белки. Получение  белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

   Генетическая связь между классами органических соединений

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

 Практическая работа № 1 . Идентификация органических соединений.  

6. Биологически активные органические соединения. (2 часа)

      Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

      Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин C как представитель водорастворимых витаминов и витамин A  как представитель жирорастворимых витаминов.

      Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов, Инсулин и адреналин как представители  гормонов. Профилактика сахарного диабета.

      Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиитерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика

7. Искусственные и синтетические полимеры. (3 часа)

     Искуственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

     Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная,  и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.  

    Практическая работа № 2 .  Распознавание пластмасс и волокон 

8. Химия и жизнь.(6 часов)

   Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.   Проблемы,  связанные с применением лекарственных препаратов.

   Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.

  Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

   Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

   Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

 IV Перечень требований к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения химии в 10 классе   учащиеся  должны

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень  окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группу, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные законы химии: сохранение связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусные кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол¸ этанол,  жиры, мыла. Глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, пластмассы.

уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений ; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки передачи химической иформации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для :

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверной химической информации, поступающей из разных источников.

V  Календарно-тематическое планирование.

VI  Выполнение практической части.

VII  Список литературы.

Для учащихся.

1 .Габриелян О.С. Химия.10 класс. - М.: Дрофа. 2011- 2012 г.

2.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 10 кл.: Дидактические: материалы. - М: Блик плюс, 2010 г.

Для учителя.

1. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010 г.

2.Химия: поурочные разработки по химии к учебнику Габриеляна О.С./автор-состави гель Горковенко М.Ю.- М.: Вако,2010 г.

З.Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии.-М.: Дрофа.2010 г.

4.Габриелян О.С, Остроумова И.Г. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 к л -М:        Дрофа,2010 г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение    «Средняя общеобразовательная школа № 31»

Химия

Рабочая учебная программа

11 класс

Составитель программы

 учитель  химии                    

МБОУ «СОШ № 31»                Фрянова А.М.

Новокузнецк

2015 г.

I Пояснительная записка.

  Рабочая учебная программа составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования  и с  авторской программой О. С Габриеляна,          

( Сборник программно - методических материалов по химии 8 - 11 классы. 27-31,

38-46с. М.: Издательский дом «Дрофа», 2010), которая допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. Данная программа реализована в учебнике «Химия 11»(базовый уровень) (М., Дрофа, 2012г.) автора О. С. Габриеляна.

Настоящая программа составлена на 34 часа (1 час в неделю) в соответствии с учебным планом школы, рассчитана на 2015-2016 год обучения и является программой базового уровня  среднего (полного) общего образования.

Цели изучения курса:

1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

2. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения  химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

1.Материальное единство веществ, природы, их генетическая связь.

2.Причинно - следственные связи между составом, строением, свойствами,    применением веществ.

3.Познаваемость    веществ    и    закономерностей    протекания    химических реакций,

4.Конкретное    химическое    соединение    представляет    собой    звено    в непрерывной цепи превращения веществ.

5.Знание    законов    химии    дает    возможность    управлять    химическими превращениями веществ.

6.Формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного обращения с веществами.

7.Воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека.

 Основное содержание курса химии 11-го класса  включает вопросы общей химии  и ставит задачей интеграцию знаний обучающихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования единой химической картины мира. Ведущая идея – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностей протекания химических равновесий между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Практические работы планируются после изучения основных разделов кура. Они служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Согласно планированию предусмотрено проведение 2-х  практических работ и  2-х контрольных работ.

Обучении химии должно способствовать воспитанию интереса к знаниям, самостоятельности мышления, трудолюбия и добросовестности. Решению задач служат разнообразные методы обучения: репродуктивный, объяснительно – иллюстративный, частично – поисковый, поисковый. На уроках предполагается использовать разнообразные формы организации знаний: беседа, лекция, семинар и др. Формы организации работы в классе: индивидуальная, групповая, фронтальная, коллективная.

Содержание курса соответствует типовой программе. В процессе изучения проводятся разные формы учебно-познавательной деятельности, используются разные методы и средства обучения.

Глубокому усвоению знаний способствуют этапы повторения и закрепления, которые разработаны с учетом индивидуальных особенностей школьников. С этой целью используются различные варианты учета и контроля знаний умений и навыков. Контроль достижения обучающимся   уровня государственного стандарта осуществляется в следующих видах: стартовый, полугодовой, итоговый, тематический; и формах: собеседование, зачет, контрольные, проверочные работы, тесты.

 II  Тематический план.

III Содержание учебного материала по разделам.

1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева. (3 часа)

    Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И.Менделеева( переходных элементов). Понятие об орбиталях s- и p- орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

    Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

    Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира..

2. Строение вещества. (14 часов)

     Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные  кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток

     Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.  Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

     Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

     Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров

   Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: Природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

   Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы ( кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

 Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

    Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Лабораторный опыт № 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

     Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

     Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной средыи дисперсной фазы. Глубокодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

      Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

      Понятие «доля» и ее разновидности: массовая ( доля элементов в соединении, доля компонента в смеси- доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 3. Химические реакции. (8 часов)

     Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

     Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.

     Реакции экзо – и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

     Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

      Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

      Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействия с металлами. Основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

     Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

      Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое применение алюминия.

   4. Вещества и их свойства. (9 часов)

      Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюмотермия. Взаимодействие с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

      Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства  неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов ( взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

    Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами. Оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами

 ( реакция этерификация). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты

     Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

      Соли. Классификация солей6 средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция ( средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония ( кислые соли);  гидроксокарбонат меди (II) – малахит основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат- анионы, катион аммония. Катионы железа (II) и (III).

     Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.

     Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов. Особенности генетического ряда в органической химии.

      Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

IV Перечень требований к знаниям и умениям учащихся.

 В результате изучения химии в 11 классе     учащиеся  должны

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группу, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные законы химии: сохранение связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусные кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,  метан, этилен,  ацетилен, бензол¸ этанол, жиры, мыла. Глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, пластмассы.

уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений ; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить  самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для :

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверной химической информации, поступающей из разных источников

V  Календарно-тематическое планирование.