Презентация "Концентрация"
презентация к уроку

Слайд 1

Концентрация. Способы выражения концентрации растворов БПОУ ВО « Борисоглебскмедколледж » Преподаватель Тихонова А.С. 2022 год

Слайд 2

Основные понятия Раствором называется гомогенная (однородная) система, состоящая из нескольких компонентов. Простейший раствор состоит из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества. Растворителем считается жидкий компонент . Чаще всего растворителем бывает вода. Важнейшей характеристикой любого раствора является его концентрация . Концентрация раствора показывает, в каком соотношении находятся растворенное вещество и растворитель. Это соотношение может быть показано разными способами.

Слайд 3

Классификация растворов Если в определенном объеме раствора при комнатной температуре растворенное вещество содержится в малом количестве, то такой раствор называют разбавленным , а при большом количестве - концентрированным. Раствор, в котором при определенной температуре растворяемое вещество более не способно растворяться, называют насыщенным раствором. Раствор же, в котором при определенной температуре еще какая-то часть растворяемого вещества способна растворяться, называют ненасыщенным раствором. Если путём нагревания насыщенного раствора постепенно добавить растворимое вещество и после этого довести полученный раствор до температуры исходного раствора, то получится перенасыщенный раствор.

Слайд 4

Способы выражения концентрации раствора Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (%). 2. Объемная доля – это отношение объема вещества к общему объему раствора (%).

Слайд 5

3. Молярная концентрация – отношение числа молей растворенного вещества к объему раствора ( моль/л или М). 4. Моляльная концентрация – это отношение числа молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Способы выражения концентрации раствора

Слайд 6

5. Молярная концентрация эквивалента – это число моль эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль эквивалента/литр). Эквивалент – реальная или условная частица, которая соответствует одному иону водорода кислотно-основной реакций или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности – доля реальной частицы, которая взаимодействует с одним ионом водорода в кислотно-основной реакции или с 1 электроном в окислительно-восстановительной реакции. Способы выражения концентрации раствора

Слайд 7

6. Титр – это масса растворенного вещества в одном миллилитре раствора (г/мл). 1000 – для перевода литров в миллилитры. Способы выражения концентрации раствора

Слайд 8

Примеры решения задач Массовая доля Пример 1. Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды. Дано: m (KNO 3 ) = 50 г, m (Н 2 О) = 200 г. Решение: ω ( в-ва ) = m ( в-ва ) / m ( р-ра )*100 (%). m ( р-ра ) = m ( в-ва ) + m (Н 2 О) = = 50 (г) + 200 (г) = 250 г. ω (KNO 3 ) = = 50 (г) / 250 (г) * 100 (%) = 20 %. Ответ ω (KNO 3 ) = 20 %.

Слайд 9

Объемная доля Пример 2. Вычислите объемную долю азота в смеси газов, содержащей 32 л азота, 48 л углекислого газа, 36 л гелия и 14 л водорода . Примеры решения задач

Слайд 10

Молярная концентрация Пример 3. В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4 г. Объём раствора довели до 300 мл. Определите молярную концентрацию полеченного раствора. Примеры решения задач Дано: m ( NaOH ) = 21.4г V( р-ра ) –300мл.= 0.3л Решение: С= n (р.в) / V( р-ра ) n=m / M; M( NaOH ) = 40г/моль n ( NaOH ) =21,2г :40г/моль = 0,53моль С( NaOH ) = 0.53моль : 0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M Найти: С ( NaOH )-? Ответ: Концентрация полученного растворённого 1.8 моль/л

Слайд 11

Моляльная концентрация Пример 4. В 300г воды растворили 20г калия гидроксида. Определите моляльную концентрацию раствора. Дано: m(H 2 O)= 300 г m(KOH)=20 г Найти: С m -? Решение: n(KOH)=m(KOH)/m(KOH)=20/56=0,36 моль С m (KOH)=n(KOH)/m(H 2 O)=0,36/0,3=1,2 моль/кг. Ответ: 1,2 моль/кг. Примеры решения задач

Слайд 12

Молярная концентрация эквивалента Пример 5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов натрий гидроксида в растворе , в 100 мл которого содержится 0,5 г NaОН . Дано: m (NaOH) = 0,5 г V ( р-р ) = 100 мл = 0,1 л Найти: Сэквивалента( NaOH)-? Решение: Сэквивалента(NaOH)= m( NaOH )/(M( NaOH )*V*f экв = = 0 ,5/(40*0,1*1) = 0,125 моль-эквивалента /л. Ответ: 0,125 моль-эквивалента /л. Примеры решения задач

Слайд 13

Титр Пример 6. Вычислить титр раствора, содержащего 5 г Nа 2 СО 3 в 500 мл раствора воды . Решение: Для решения воспользуемся формулой Т(Nа 2 СО 3 ) = m (Nа 2 СО 3 ) / V(H 2 O) Т(Nа 2 СО 3 ) = 5/500 = 0,01 г/см 3 Ответ: Т = 0,01 г/см 3 Примеры решения задач

Слайд 14

Решите сами В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора . Какая масса уксусной кислоты СН 3 СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора? Вычислить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации: а ) HNO 3 ; б) NaOH; в) NH 3 . Из Nа 2 СО 3 массой 5,3 г приготовили 1 дм 3 раствора. Вычислите молярную концентрации и титр раствора.