Тема 1.7.1 Неметаллы
творческая работа учащихся
Неметаллы – вещества, обладающие неметаллическими свойствами и находящиеся в правом верхнем углу таблицы Менделеева. Открытие неметаллов произошло сравнительно недавно, в отличии от металлов, которые издавна известны человеку. В настоящее время открыто 22 неметаллических элемента.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Неметаллы | 359.06 КБ |
| Дополнительный материал к уроку | 20.8 КБ |
 Презентация на тему: " Неметаллы" | 2.22 МБ |
| Задание на дом по вариантам | 43.37 КБ |
Предварительный просмотр:
Тема урока: «Неметаллы»
В предыдущем конспекте дана характеристика общих свойств металлов на основе электрохимического ряда напряжений металлов. Хотя неметаллов меньше, чем металлов, общие признаки у них выделить сложнее.
Физические свойства неметаллов.
Среди неметаллов — простых веществ имеются газы (фтор, хлор, кислород, озон, азот, водород), жидкость (бром), твёрдые вещества (йод, кремний, сера и др.). Цвет у неметаллов — простых веществ, также различен: тёмно-серый, почти фиолетовый (йод), красный (фосфор), жёлтый (сера), жёлто-зелёный (хлор) и т. д. Разнообразны температуры кипения и плавления неметаллов — простых веществ, например, графит начинает плавиться при 3800 °С, а азот закипает при –195,8 °С.
Такие различия обусловлены двумя типами кристаллических решёток, характерных для простых веществ, образованных элементами–неметаллами.
Химические свойства неметаллов.
Для неметаллов — простых веществ характерны как окислительные свойства (в реакциях с металлами и водородом), так и восстановительные (в реакциях с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами–окислителями).
Мы подошли к рассмотрению особого ряда — ряда электроотрицательности:
Положение элементов — неметаллов в этом ряду не только определяется их электроотрицательностыо, но и характеризует изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ, образованных ими.
- Взаимодействие неметаллов с металлами было рассмотрено в предыдущем конспекте. Оно характеризует окислительные свойства неметаллов.
- Неметаллы проявляют окислительные свойства по отношению к водороду или его соединениям, например, в реакциях, которые лежат в основе получения аммиака и соляной кислоты:
- В реакциях с органическими соединениями неметаллы, образованные элементами с высокой электроотрицательностыо, также проявляют окислительные свойства. Например:
- В реакциях со фтором и кислородом неметаллы проявляют восстановительные свойства, например, в реакциях горения неметаллов, которые имеют практическое значение для получения кислот и других ценных химических продуктов:
S + O2 = SO2↑
4Р + 5O2 = 2Р2О5 - В реакциях со сложными веществами — сильными окислителями неметаллы проявляют восстановительные свойства. Например, взаимодействие фосфора с бертолетовой солью составляет основу производства спичек: 6Р + 5КСlO3 = 5КСl + 3Р2O5
Характеризуя окислительно–восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности, следует помнить, что этот ряд описывает не свойства простых веществ, а свойства химических элементов, т. е. атомов неметаллов.
Сравнительную активность неметаллов — простых веществ иллюстрирует ряд активности галогенов: F2 > CI2 > Вг2 > I2
Так, хлор вытесняет бром из растворов бромоводорода или бромида калия: Сl2 + 2KBr = 2КСl + Вг2
В свою очередь, бром способен вытеснять менее активный йод из растворов йодидов: Br2 + 2KI = 2КВг + I2
Химия неметаллов (таблица)
Предварительный просмотр:
Водород
Самый легкий газ, почти не растворим в воде.
Распознают водород по характерному глухому хлопку-взрыву при поднесении горящей спички к сосуду с чистым водородом и по особому «лающему» взрыву при поднесении горящей спички к сосуду со смесью водорода и воздуха или в смеси с кислородом в соотношении два объема водорода и один объем кислорода (гремучий газ).
Химические свойства
1. восстановительные
Проявляет в отношении почти всех неметаллов, так как имеет достаточно низкую электроотрицательность.
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + Cl2 = 2HCl
Восстанавливает металлы из их оксидов.
CuO + H2 = Cu + H2O
Используется в органической химии.
CO + 2H2 = CH3OH (метиловый спирт - метанол)
Реакции присоединения водорода характерны для непредельных соединений.
CH2=CH2 + H2 = CH3-СH3
Водородом восстанавливают альдегиды до спиртов.
СH3-COH + H2 = CH3-CH2OH
2. окислительные
Проявляет в реакциях с металлами. Образуются твердые солеподобные соединения – гидриды.
2Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2
Галогены
Фтор
– светло-желтый газ с резким раздражающим запахом.
Хлор
– желто-зеленый газ с резким удушливым запахом.
Бром
– буровато-коричневая жидкость с резким зловонным запахом.
Иод
– черно-серое кристаллическое вещество способное к возгонке (пары - фиолетовые).
Химические свойства:
1. окислительные
Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. В главной подгруппе от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают.
а) Проявляют в реакциях с металлами.
Фтор при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании с серебром, золотом, платиной.
Pt + 2F2 = PtF4
Zn + F2 = ZnF2
Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Br2 = CuBr2
2Al + 3I2 = 2AlI3
б) Проявляют в реакциях с неметаллами, имеющими более низкое значение электроотрицательности, например, водородом.
H2 + Г2 = 2НГ (Г – условное обозначение галогена)
Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях, хлор – только при поджигании или облучении прямым солнечным светом, бром взаимодействует при нагревании без взрыва. Эти реакции экзотермические. Реакция кристаллического иода с водородом слабоэндотермическая, она протекает медленно даже при нагревании.
С другими неметаллами:
5Cl2 + 2P = 2PCl5
Cl2 + S = SCl2
в) Проявляют в реакциях со сложными веществами.
Фтор взаимодействует с водой при обычных условиях:
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2 NaI = 2NaCl + I2
Бром вытесняет только иод из растворов солей: Br2 + 2KI = 2KBr + I2
4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl
2NH3 + Br2 = N2 + 6HBr
2NH4+ + 3F2 = N2 + 6HF + 2H+
H2S + Cl2 = 2HCl + S
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH2=CH2 + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl (в присутствии катализатора AlCl3 или FeCl3
2. Восстановительные
Теоретически проявляют в реакциях с неметаллами, имеющими более высокое значение электроотрицательности.
Исключение фтор, т.к. имеет самое высокое значение электроотрицательности: ЭО(F) = 4
Cl2 + F2 = 2ClF
Cl2 + 3F2 = 2ClF3
Cl2 + 5F2 = 2ClF5
В то же время, например, с кислородом непосредственно не взаимодействуют. (Смотри ряд электроотрицательности неметаллов.)
3. реакции диспропорционирования: один и тот же неметалл является и окислителем и восстановителем
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании)
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑
Кислород
Это газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде, но лучше чем азот и водород.
Распознают кислород по вспыхиванию тлеющей лучинки.
Химические свойства
(Непосредственно не реагирует с галогенами, благородными газами, платиновыми металлами)
1. восстановительные
Только с фтором:
O2 + F2 = O2F2 (реакция протекает в тлеющем разряде при температуре -196 градусов)
2. окислительные
а) в реакциях с простыми веществами
4Li + O2 = 2Li2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
C натрием и калием образуются пероксиды
2Na + O2 = Na2O2
Почти все реакции экзотермические, кроме реакции с азотом. Это эндетермическая реакция и, к тому же, обратимая. Равновесие смещается вправо при температуре выше 2000 градусов или электрическом разряде.
N2 + O2 = 2NO
б) в реакциях со сложными веществами
Окисляет соединения, содержащие элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO + O2 = 2NO2
2SO2 + O2 = 2SO3
При горении в кислороде образуются оксиды элементов, из которых они построены:
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Исключение:
4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Сера
Наиболее устойчива модификация, известная под названием ромбическая сера. Кристаллическое вещество лимонно-желтого цвета, полупрозрачно, нерастворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворимо в сероуглероде.
Химические свойства
1. при обычных условиях реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.
2Na + S = Na2S
Ca + S = CaS
Hg + S = HgS
При нагревании реагирует с другими металлами (кроме золота)
Zn + S = ZnS
2Al + 3S = Al2S
Fe + S = FeS
2. из неметаллов при нагревании реагирует с водородом, фосфором, углеродом, кремнием, как окислитель:
H2 + S = H2S
2P + 5S = P2S5
C + 2S = CS2
Si + 2S = SiS2
не взаимодействует с азотом, иодом и благородными газами.
С неметаллами, стоящими в ряду электроотрицательности правее неё реагирует, как восстановитель:
S + Cl2 = SCl2
S + N2 = реакция НЕ происходит
S + O2 = SO2 горит в кислороде
S + 3F2 = SF6 при комнатной температуре
3. в реакциях со сложными веществами:
а) при нагревании с щелочами протекает реакция диспропорционирования:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
б) при длительном нагревании:
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2↑ + 2H2O
Азот
Бесцветный газ без запаха и вкуса. В воде плохо растворим.
Химические свойства
Два атома азота в молекуле связаны прочной тройной связью, что обеспечивает химическую инертность азота.
1. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием:
6Li + N2 = 2Li3N
С другими металлами и некоторыми неметаллами он взаимодействует при высоких температурах.
3Mg + N2 = Mg2N2
2B + N2 = 2BN
2. При высоком давлении в присутствии катализатора взаимодействует с водородом. Реакция обратимая, в сторону прямой реакции смещается при невысокой температуре, т.к. прямая реакция экзотермическая: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
3. При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом:
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Фосфор
Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. При нагревании превращается в белый фосфор.
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется. Хранят его под водой. Ядовит, светится в темноте.
Химические свойства
1. Взаимодействует с металлами:
3Ca + 2P = Ca3P2
2. Белый фосфор самовоспламеняется в кислороде, красный горит при поджигании:
4P + 5O2 = 2P2O5
3. Взаимодействует со всеми галогенами с образованием РГ3 или РГ5 (где Г – галоген)
4. Взаимодействует с серой:
2P + 3S = P2S3
С водородом фосфор непосредственно не реагирует.(Фосфин получают из фосфидов:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑
Углерод
В школьном курсе изучают две аллотропные модификации: алмаз и графит.
Алмаз - прозрачное, кристаллическое, самое твердое из природных, вещество. Обычно кристаллы бесцветны, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов.
Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. Мягкий и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток. Он очень тугоплавок.
Химические свойства
1. Взаимодействует с металлами при нагревании:
4Al + 3C = Al4C3
Ca + 2C = CaC2
2. Горит в кислороде:
2C + O2 = 2CO (при недостатке кислорода)
С + О2 = СО2
3. Взаимодействует с серой:
C + 2S = CS2
4. Восстанавливает металлы из их оксидов:
С + 2CuO = 2Cu + CO2↑
3C + 2WO3 = 2W + 3CO2
и водород из воды: С + Н2О = СО + Н2 (используется в промышленности)
Кремний
Кристаллическое вещество, значительно менее твердое, чем алмаз. Хрупок, но при температуре выше 800 градусов становится пластичным. Полупроводник.
Химические свойства
1. При нагревании взаимодействует с металлами:
Si + 2Mg = Mg2Si (силицид магния)
2. Горит в кислороде:
Si + O2 = SiO2 (оксид кремния)
С водородом кремний непосредственно не реагирует. (Силан получают из силицидов:
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4)
3. При обычных условиях взаимодействует с фтором:
Si + 2F2 = SiF4(фторид кремния)
При нагревании выше 500 градусов – с остальными галогенами с образованием подобных соединений - SiГ4 (Г – галоген)
4. При температуре выше 1000 градусов – с азотом и углеродом:
3Si + 2N2 = Si3N4 (нитрид кремния)
Si + C = SiC (карбид кремния)
5. Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At ). Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.
Особенности атомного строения элементов-неметаллов. Для атомов-неметаллов характерно: Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода). Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В. Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня. Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности .
Характеристика простых веществ-неметаллов. Для неметаллов - простых веществ более характерно различие свойствах (физических и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). Для сравнения – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Cl - Cl H - H O = O
Физические свойства простых веществ – неметаллов. Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества) Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор (единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром). Газообразные вещества – неметаллы – это О 2 , N 2 , H 2 , Cl 2 , F 2 .
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, фиолетовый йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет). Температуры плавления: от 3800 0 С (графит) до -210 0 С (азот). Для сравнения – металлы: от 3380 0 С (вольфрам) до -38,9 0 С (ртуть). Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.
Аллотропия. Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р 4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная). Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая). Разный состав молекул аллотропных модификаций (О 2 и О 3 ).
Кислород О 2 и озон О 3 Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Сера Физические свойства: Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета . В воде нерастворима, водой не смачивается (на поверхности воды плавает - «флотация»), t° кип = 445°С
Ромбическая ( a - сера) - S 8 t° пл . = 113°C; ρ = 2,07 г/см 3 . Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная ( b - сера) - S 8 темно-желтые иглы, t° пл . = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую . Пластическая S n коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
Фосфор Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый , красный , чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.
Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто - и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов , фосфолипидов , коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са 3 (РО 4 ) 3 · Ca (OH) 2 . В состав зубной эмали входит фторапатит . Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок ). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P 4 . Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ; ядовит. Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году
Красный фосфор Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого. Получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером
Чёрный фосфор Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника . Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом
Металлический фосфор При 8,3·10 10 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·10 11 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин , крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки , наночастицы и др.
Алмаз Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов. Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.
Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х50 мм Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника. Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей. В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.
Графит
Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников. Третья форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы. В фуллерене плоская сетка шестиугольников (графитовая сетка) свернута и сшита в замкнутую сферу. При этом часть шестиугольников преобразуется в пятиугольники. Образуется структура – усеченный икосаэдр. Каждая вершина этой фигуры имеет трех ближайших соседей. Каждый шестиугольник граничит с тремя шестиугольниками и тремя пятиугольниками, а каждый пятиугольник граничит только с шестиугольниками.
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок для ракетных топлив, смазочного материала, для создания фотоприемников и оптоэлектронных устройств, катализаторов роста, алмазных и алмазоподобных пленок, сверхпроводящих материалов, а также в качестве красителей для копировальных машин. Фуллерены применяются для синтеза металлов и сплавов с новыми свойствами.
Карбин Карбин конденсируется в виде белого углеродного осадка на поверхности при облучении пирографита лазерным пучком света. Кристаллическая форма карбина состоит из параллельно ориентированных цепочек углеродных атомов с sp-гибридизацией валентных электронов в виде прямолинейных макромолекул полиинового ( -С= С-С= С-... ) или кумуленового (=С=С=С=...) типов.
Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение - F 2 ). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.
Совершите преобразования S SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4
Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце Х Ylll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов
Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N 2 78,2 % 75,50 % Кислород O 2 20,9 % 23,20 % Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%
Переменные составные части воздуха - это CO 2 , H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди( SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 ). Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха = 29г/см3
Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды
Использованные Интернет-ресурсы: http:// ppt4web.ru/khimija/nemetally.html http:// nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/12/09/nemetally-allotropiya Википедия
Предварительный просмотр:
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1 Вариант
1. Неметаллы – это:
- химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя (принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны)
- химические элементы, которые проявляют свойства только окислителя (принимают электроны)
- химические элементы, которые проявляют свойства только восстановителя (отдают электроны)
2. Сколько химических элементов относятся к неметаллам:
- 10
-22
-20
3. За счет каких связей образованы простые вещества - неметаллы:
- ковалентных неполярных связей
- ковалентных полярных связей
- водородных связей
4. Неметалл, являющийся газом при нормальных условиях:
- бром
- фосфор
- кислород
5. Неметалл, являющийся летучей жидкостью при нормальных условиях:
- озон
- бром
- сера
6. Неметалл, являющийся твердым веществом при нормальных условиях:
- азот
- хлор
- фосфор
7. К физическим свойствам неметаллов относится:
- высокая электропроводность
- наличие металлический блеска
- аллотропия
8. При освещении данный неметалл проводит электрический ток в тысячу раз больше, чем в темноте:
- селен
- хлор
- фосфор
9. Какую окраску имеет фтор?
- голубая
- светло-желтая
- буро- коричневая
тест 10. Цвет кристаллической серы:
- желто-зеленая
- черно-фиолетовая
- лимонно-желтая
11. Наибольшие окислительные свойства проявляет:
- водород
- фосфор
- фтор
12. Наибольшие восстановительные свойства проявляет:
- бром
- углерод
- селен
13. В реакции взаимодействия между металлом и неметаллом последний всегда выполняет роль:
- восстановителя
- окислителя
- не выполняет какой-либо роли
14. При взаимодействии неметаллов между собой в роли окислителя выступает тот неметалл, у которого:
- ниже электроотрицательность
- выше электроотрицательность
- нет электроотрицательности
15. Степень окисления серы в данной реакции 3 F2 + S = SF6 равно:
- -6
- +6
- -1
16. Степень окисления кислорода в данной реакции O2 + S =SO2 равно:
- +2
- -2
- -4
17. Способны окислять сложные вещества:
- фтор
- селен
- водород
18. Азот в реакции с кислород проявляет свойства:
- окислительные
- восстановительные
- как окислительные, так и восстановительные
19. Какая соль относится к сильным окислителям:
- гипохлорит натрия
- гипохлорит калия
- бертолетова соль
тест-20. Формулой хлората калия является:
- KCl
- KClO3
- KClO
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
2 Вариант
21. К окислительным свойствам неметаллов относится:
- взаимодействие неметаллов друг с другом на примере азота
- восстановление сложных веществ
- взаимодействие неметаллов с металлами
22. К восстановительным свойствам неметаллов относится:
- окисление неметаллов сложных веществ
- взаимодействие неметаллов с металлами
- восстановление сложных веществ
23. В каком году получил хлорат калия Клод Луи Бертолле:
- 1880 год
- 1786 год
- 1907 год
24. В каком ряду представлены простые вещества – неметаллы:
- кислород, озон, азот
- железо, ртуть, хлор
- никель, алмаз, кальций
25. Взаимодействие аммиака с хлороводородом является реакцией:
- обмена
- разложения
- соединения
26. Самым легким газом является:
- кислород
- водород
- углекислый газ
27. Неметаллы, имеющие наибольшую электроотрицательность находятся:
- в левом нижнем углу в Периодической системе Менделеева
- в левом верхнем углу в Периодической системе Менделеева
- в правом верхнем углу в Периодической системе Менделеева
28. Валентность фтора в соединениях:
- I
- II
- IV
29. В качестве топлива в транспортной промышленности используется:
- кислород
- углерод
- водород
тест_30. Неметалл, который используют в пищевой промышленности для продления сроков годности:
- селен
- фтор
- азот
31. Металлический блеск из неметаллов имеют:
- йод
- хлор
- водород
32. К аллотропным модификациям кислорода относится:
- озон
- алмаз
- графит
33. Специфический запах жженных спичек обусловлен выделением:
- углекислого газа
- угарного газа
- оксида серы (IV)
34. При взаимодействии Cl2 + KOH в обычных условиях продуктом реакции является:
- хлорат калия
- гидроксид калия
- гипохлорит калия
35. При взаимодействии Cl2 + KOH в условиях нагревания продуктом реакции является:
- хлорат калия
- гидроксид калия
- гидроксид калия
36. Данным образом выглядит:
- установка для получения и сбора кислорода
- установка для окисления перманганата калия
- установка для качественной реакции на кислород
37. На данном изображении представлен:
- озонатор
- способ получения кислорода из озона
- окисление озона до кислорода и воды
38. При какой длине волны происходит распад озона?
- от пятьсот восьмидесяти до шестьсот пятидесяти
- от четырехсот сорока до пятьсот тридцати
- от семьсот девяноста пяти до восемьсот семидесяти
39. Глауберова соль в медицине используется в качестве:
- мочегонного средства
- антигипертензионного средства
- антипсихотического препарата
тест*40. Где содержится висмут?
- в свинцовых рудах
- в чугунных изделиях
- в гашенной извести
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ обучающимся по выполнению курсового проекта профессионального модуля ПМ 01 «Производство неметаллических строительных изделий и конструкций» МДК 01.01. «Основы строительного производства» специальность: 080203«Производство неметалли
Курсовой проект «Одноэтажное промышленное здание» является завершающей работой при изучении МДК 01.01. «Основы строительного производства»...
Тема 1.7 Раздел:"Металлы и неметаллы" Тема:"Металлы".
Металлы и неметаллы в ПСХЭ - их структура в системе. ... По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы...
Урок-путешествие по теме: "Неметаллы" (для классов химико-биологического профиля)
Урок раскрывает межпредметные связи химия-биология-медицина, усиливает эмоциональное воздействие при изучении химии как предмета, показывает практическую направленность в жизни....
подборка конспектов по неметаллам
создала конспекты по неметаллам, так чтобы было удобно смотреть на одной странице. Все основные свойства неметаллов находятся компактно и удобно...