Программа учебного предмета "Химия" для 8-9 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.
рабочая программа на тему

Опубликовано 28.10.2015 - 13:22 - МОУ "СШИ №2" г. Магнитогорска

Программа учебного предмета "Химия" для 8-9 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_himiya_8_9_klass.doc	570.5 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Санаторная школа-интернат №2 для детей, нуждающихся в длительном лечении»

города Магнитогорска

«Согласовано»

Научно-методический совет

Протокол № 1 «28» 09 201 5 г.

«Утверждаю»

Директор школы

__________________ И.И.Шакина

Приказ № 166 п от «01» 09 2015

Программа учебного предмета

«Химия»

для 8-9 классов

(базовый уровень)

учителя химии Мещеровой Е.В.,

разработанная Сысоевой Т.И., учителем химии высшей категории

Магнитогорск

2015 г

Содержание.

1. Пояснительная записка:

1.1. нормативно-правовые документы; 3стр.

1.2. общая характеристика предмета, его место в системе наук; 3стр.

1.3. основные особенности рабочей программы, в т.ч. использования резервных часов; 4стр.

1.4. цели и задачи учебного курса; 6стр.

1.5. базовые требования к преподаванию учебного курса, к формированию ОУУН; 6стр.

1.6. учебно-тематический план; 12стр.

1.7. методические рекомендации и технологические подходы; 16стр.

1.8. специфика отражения НРЭО и межпредметных связей; 17стр.

2. Учебно-методическое обеспечение предмета. 25стр.

3. Календарно-тематическое планирование (8класс) 27стр.

4. Календарно-тематическое планирование (9класс) 46стр.

5. Характеристика контрольно-измерительных материалов. 74стр.

6.Приложение.

6.1. литература; 75стр.

6.2. перечень цифровых образовательных ресурсов и веб-сайтов Интернет; 75стр.

6.3 единые требования к устной и письменной речи учащихся, к проведению письменных работ и проверке тетрадей; 77стр.

6.4. лист коррекции; 80стр.

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии в 8 - 9 классах разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии МО РФ (2005г), ориентируясь на «Программу курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2005г.) к учебникам О.С.Габриеляна «Химия 8», «Химия 9», с учетом требований Федерального компонента государственного образовательного стандарта и базисного учебного плана Челябинской области.

1.1. При составлении рабочей программы использовались следующие нормативно-правовые документы:

Приказ МО и Н РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089)
Письмо МО и Н РФ от 7.07.2005г. №03-1263 «О Примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Приказ МО и Н РФ от 09.03.2004г. №1312 «Перечень Примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Примерные программы основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, рекомендованные письмом Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.06.2005г. № 03-1263
Программа курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2007г)
Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Челябинской области «О преподавании учебных предметов в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2015-2016 учебном году» от 16.06.2015 г № 03-02/4938.

* Приложение «Об особенностях преподавания учебного предмета «Химия» в 2015/2016 учебном году»

Приказ Министерства образования и науки РФ от 8.12.2014 № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации, имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом МО и Н РФ от5.09. 2013г №1047»;
Письмо Министерства образования и науки РФ от 29.092014г №08-548 «О федеральном перечне учебников»;
СанПиН 2.4.2. 2821 – 10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (утверждены постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. № 189, зарегистрированы в Министерстве юстиции России 3 марта 2011 г., регистрационный номер 19993)

Областная концепция развития естественно-математического и технологического образования в челябинской области «ТЕМП».
Приказ управления образования администрации г. Магнитогорска от 31.03.2015 № 212 «О комплексе мер по реализации образовательного проекта развития технологического, естественно-математического и технологического образования («ТЕМП») в образовательных учреждениях города Магнитогорска в 2015-2017 годах».
Приказ МООУ «Санаторная школа-интернат № 2» г.Магнитогорска «О разработке рабочих программ учебных предметов» от 4.09.09 № 101 – ОС
Приказ от 8.04.2015 №58-П "О Комплексе мер по реализации образовательного проекта развития технологического, естественно - математического и технического образования («ТЕМП») в МОУ «СШИ №2» на 2015-2017 годы".
Учебный план МОУ «СШИ №2» на 2015-2016 учебный год.

Программа нацелена обеспечить достижение обучающимися результатов, установленных соответствующим федеральным компонентом ГОС основного общего образования по химии.

1.2. Общая характеристика учебного предмета, его место в системе наук.

Предмет «Химия» входит в образовательную область учебного плана «Естествознание».

Школьный курс химии один из основных компонентов естественно-научного образования. Он вносит существенный вклад в решение задач общего образования, обеспечивая формирование у учащихся естественно- научной картины мира, развитие их интеллектуальных, творческих способностей, привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества. Главная задача изучения химии в школах санаторного типа – овладении химической культурой, основанной на знании свойств веществ и путей их превращений, воспитание экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. В программе химии для 8-9-х классов заложен основной теоретический материал, касающийся строения атома и вещества, периодической системы элементов, важнейших классов неорганических и органических соединений, химических реакций. Обязательный минимум содержания образования по химии и химических проблем, сопровождающих человека в его повседневной жизни, позволяет выделить основные темы, необходимые для изучения. Это – химические аспекты экологии и повседневной жизни человека (бытовая химия, медицина, питание), а также химические материалы (неорганические и органические).

1.3.Основные особенности рабочей программы

Учебное содержание рабочей программы базируется на содержании Примерной программы, которое структурировано по блокам:

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии;

Вещество;

Химическая реакция;

Элементарные основы неорганической химии;

Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

Учебная программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Федеральный компонент Государственного стандарта основного общего образования определяет для обязательного изучения химии 140 часов (программа Габриеляна О.С. – 136 часов, по 68 часов в каждом классе).

Рабочая программа рассчитана на 136 учебных часов в соответствии с календарным базисным учебным планом, предусматривающим 34 учебные недели 2012/2013г.:

а) 8класс: 2ч. х 34нед.=68ч.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

б) 9класс: 2ч. х 34нед.= 68ч.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Данная рабочая программа и поурочное планирование курса химии для 8 и 9 классов отражает практику работы школы-интерната №2 в классах основной школы:

* В связи с введением в программу 9 класса раздела «Химия и жизнь» (в программе Габриеляна О.С. этого раздела нет) в учебно-тематическом плане 9 класса предусмотрено перераспределение часов по разделам 4 и 5.

* Для итогового повторения и успешной подготовки к экзамену по химии организуется повторение всех тем, изученных в 8 – 9 классах. В тематическое планирование добавлены пробные тестовые работы по материалам итоговой аттестации, в целях более эффективной подготовки обучающихся к сдаче выпускных экзаменов по новой форме.

* Наряду с традиционными технологиями практикуется применение лекционно-семинарского метода и модульного обучения позволяют учителю изложить учебный материал и высвободить тем самым время для более эффективного повторения вопросов теории и решения задач на последующих уроках в пределах отведенного учебного времени. Такая форма организации занятий позволяет усилить практическую и прикладную направленность преподавания, активнее приобщать учащихся к работе с учебником и другими учебными книгами и пособиями, обеспечив в результате более высокий уровень химической подготовки школьников.

* Обучение химии осуществляется по учебникам О.С.Габриеляна: «Химия 8», «Химия 9» для общеобразовательных учреждений. В этих учебниках учтены требования федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования. Учебно-материальная база кабинета химии в школе-интернате полностью обеспечена лабораторным оборудованием, химическими реактивами и соответствует требованиям СанПиН.

1.4. Цели и задачи учебного курса.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.5. Базовые требования к преподаванию учебного курса, к формированию ОУУН.

Рабочая программа в основной общей школе предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков: умение пользоваться для познания окружающего мира различными методами (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ; выполнение несложных экспериментов и анализ их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в школе, дома, в общественных местах, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Кроме того формируются специфические умения и навыки: характеризовать химические элементы; классифицировать вещества и химические реакции; описывать химические свойства веществ, зная их состав и строение молекул; объяснять отличие химических явлений от физических; следовать правилам: пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; работы с концентрированными веществами и растворами, ядохимикатами, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов; оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

В результате изучения курса учащиеся должны овладеть знаниями по темам:

ВВЕДЕНИЕ (4 часа)

Наука и предмет химии. Физические тела. Химические вещества. Явления физические и химические. Химическая символика. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.

Демонстрации:

-Образцы различных веществ.

-Горение твёрдых, жидких, газообразных веществ.

-Взаимодействие кислот, оснований солей между собой.

ВЕЩЕСТВО (37 часов)

Первоначальные химические понятия: знаки химических элементов, химические формулы, относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса и молярный объём, чистые вещества и смеси, растворы.

Атомы химических элементов. Изотопы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома. Молекулы. Химическая связь в молекулах, её виды.

Простые вещества. Металлы. Неметаллы.

Соединения химических элементов. Основные классы многоэлементных соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Агрегатные состояния вещества. Кристаллические решётки и аморфные структуры.

Расчётные задачи:

-Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

-Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

-Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

-Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации:

-Модели атомов химических элементов.

-Вещества, взятые количеством 1 моль.

-Модель молярного объёма газов.

-Способы разделения смесей веществ.

-Растворение чистых веществ в воде.

-Коллекция металлов.

-Образцы простых веществ- неметаллов.

-Образцы веществ различных классов: оксидов, оснований, кислот и солей.

-Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений.

Лабораторные опыты:

-Разделение смесей.

-Знакомство с образцами веществ различных классов.

Практические работы:

- Знакомство с химической лабораторией.

- Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (31 час)

Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии. Химические процессы. Закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Закон сохранения атомов при химических превращениях. Схема и уравнение химической реакции. Классификация химических реакций.

Растворение как физико-химический процесс. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации(ТЭД). Основные классы неорганических соединений в свете ТЭД. Ионные уравнения реакций между растворами электролитов. Окислительно- восстановительные реакции (ОВР). Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Расчётные задачи:

-Расчёт количества вещества, объёма или массы по количеству вещества, объёму или массе исходных веществ или продуктов реакции.

-Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

Демонстрации:

-Примеры физических и физико-химических явлений: плавление, возгонка, диффузия, растворение.

-Примеры химических явлений: реакции, идущие с выделением газов, образованием осадков, выделением или поглощением теплоты, изменением цвета вещества или индикаторов.

-Электропроводность воды и водных растворов различных веществ.

Лабораторные опыты:

- Качественная реакция на углекислый газ.

-Окисление металлов при нагревании.

-Реакция замещения металлов.

-Получение газов из солей.

Практические работы:

-Наблюдения за физическими и химическими явлениями, их описание.

-Признаки химических реакций.

-Генетическая связь между классами неорганических соединений.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Свойства основных классов веществ в свете ТЭД и ОВР. Генетические ряды металлов и неметаллов. Амфотерность.

Металлы (18 часов)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов. Сплавы. Общие химические свойства металлов. Получение металлов. Общая характеристика металлов главных подгрупп первой и второй групп. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Алюминий и его соединения. Железо и его соединения.

Неметаллы (26 часа)

Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены и их соединения. Кислород. Вода. Сера. Кислородные соединения серы: оксиды, кислоты. Азот. Аммиак и его соли. Кислородные соединения азота: оксиды, кислоты. Фосфор и его соединения. Углерод и его соединения. Кремний и его соединения.

Демонстрации:

-Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

-Коллекция сплавов.

-Взаимодействие натрия и кальция с водой.

-Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

-Взаимодействие металлов с неметаллами.

-Образцы железных руд.

-Получение гидроксидов железа(II) и (III).

-Образцы простых веществ-неметаллов.

-Образцы галогенов- простых веществ.

-Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

-Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

-Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

-Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

-Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

-Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

- Образцы керамики, стекла, цемента.

-Агрегатные состояния воды.

-Разложение солей аммония при нагревании.

-Получение аммиака, растворение его в воде.

Лабораторные опыты:

-Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

-Ознакомление с образцами металлов.

-Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

-Качественная реакция на гидроксид-ион.

-Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа.

-Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

-Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe+3.

-Качественная реакция на сульфат-, хлорид-, карбонат- ионы.

-Распознавание солей аммония.

-Получение углекислого газа и его распознавание.

-Ознакомление с природными силикатами.

-Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

-Осуществление цепочки химических превращений металлов.

-Получение и свойства соединений металлов.

-Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

-Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

- Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы углерода и азота».

-Получение, собирание и распознавание газов.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10 часов)

Предмет органической химии. Углеводороды: алканы, алкены, алкины. Кислородсодержащие органические соединения: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Аминокислоты, белки.

Демонстрации:

-Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

- Коллекция «Нефть и продукты её переработки».

-Модели молекул метана и других углеводородов.

-Качественные реакции на кратные связи.

-Образцы изделий из полиэтилена.

-Образцы одно- и многоатомных спиртов.

-Получение сложного эфира.

-Омыление жиров.

-Качественная реакция на крахмал.

-Горение белков.

-Цветные реакции белков.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (4 часа)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Химия и пища. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Природные источники углеводородов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (4 часа)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ основной школы

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

1.6 Учебно-тематический план по химии в 8 класс

№ п/п	Содержание	Примерное к-во часов по УМК О. Габриелян	Планируемое к-во часов в программе учителя	Практическая часть
№ п/п	Содержание	Примерное к-во часов по УМК О. Габриелян	Планируемое к-во часов в программе учителя	Формы контроля	Кол-во практических работ
1.	Раздел 1.Введение.	4	4
2.	Раздел 2. Вещество Тема1. Первоначальные химические понятия. Тема№2. Атомы хими-ческих элементов. Тема №3. Простые вещества. Тема №4. Соединения химических элементов.	36 7 10 7 12	36 7 10 7 12	Зачёт№1. «Знаки хими-ческих элементов. Хи- мические формулы.» Контрольная работа №1. «Первоначальные химические понятия» Зачёт №2. «Строение атомов и молекул» Контрольная работа №2 «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» Зачёт № 3. «Сложные вещества».	Пр. раб. №1 «Знакомство с химической лабораорией». Пр.раб.№2. приготовление раствора сахара»
3.	Раздел 3. Химическая реакция. Тема №5. Изменения, происходящие с веществами. Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	28 10 18	28 10 18	Зачёт №4. «Расчёты по химическим уравнениям». Контрольная работа №3 «Соединения химичес-ких элементов. Измене-ния, происходящие с веществами». Зачёт №5. «Уравнения реакций между растворами электролитов». Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса».	Пр.раб.№3. «Наблюде-ния за горящей свечой» Пр.раб.№4 «Признаки химических реакций» Пр.раб.№5 «Опыты, ил-люстрирую-щие генети-ческую связь между основными классами неорганичес-ких соеди-нений»
	Всего	68ч.	68ч.	4 контрольные работы	5 пр.работ

Практическая часть рабочей программы 8класс

Виды работ Четверть	Лабораторные опыты	Практическая работа	Национально-региональный компонент(мин)	Контрольная работа
1	1	2	55	1
2	-	-	45	1
3	3	2	145	1
4	-	1	50	1
Всего	4	5	315	4

Учебно-тематический план по химии в 9 класс

№ п/п	Содержание	Примерное к-во часов по УМК О. Габриелян	Планируемое к-во часов	Практическая часть
№ п/п	Содержание	Примерное к-во часов по УМК О. Габриелян	Планируемое к-во часов	Формы контроля	Кол-во практических работ
1.	Раздел 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 клас-са.	6	6	Контроль остаточных знаний.
2	Раздел 2. Элементарные основы неорганической химии. Тема №1. Металлы. Тема №2. Неметаллы.	44 18 26	44 18 26	Контрольная работа №1 «Общие свойства металлов». Зачёт №1. «Металлы». Зачёт №2. «Галогены». Контрольная работа №2 «Общая характеристика неметаллов». Зачёт№3. «Углерод и кремний». Контрольная работа №3. «Неметаллы».	Пр. раб.№1 «Осуществление це-почки хи –мических превраще-ниий металлов» Пр.раб.№2 «Получе-ние и свой-ства соеди-нений ме-таллов» Пр.раб.№3 «Решение эксперимен-тальных задач на распознава-ние и по- лучение ве-ществ» Пр.раб.№4 «Решение эксперимен-тальных задач по теме «Под-руппа кис-лорода» Пр.раб.№5 «Решение экспериментальных задач по теме «Под-руппа азота и углеро-да» Пр.раб.№6 «Получение, соби-рание и распознава-ние газов»
3	Раздел 3. Первоначаль-ные представления об органических веществах.	10	10	Зачёт №4. «Органические вещества».
4	Раздел 4. Химия и жизнь.	-	4	Зачёт №5. «Химия и жизнь». Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс химии основной школы».
5	Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	4
	Всего	68ч	68ч	4 контрольные работы	6 практи-ческих работ

Практическая часть рабочей программы 9класс

Виды работ Четверть	Лабораторные опыты	Практическая работа	Национально-региональный компонент(мин)	Контрольная работа
1	7	-	90	1
2	3	3	95	1
3	6	3	115	1
4	-	-	30	1
Всего	16	6	330	4

1.7.Методические рекомендации и технологические подходы:

В ходе преподавания химии в целях реализации личностно-ориентированного подхода в обучении учащихся школы-интерната используются следующие образовательные технологии: здоровьесберегающие, информационно-коммуникационные, тестовые, уровневой дифференциации, групповой деятельности, поисковые.

При достижении поставленных образовательных, воспитательных и развивающих целей используются методы обучения: словесные; наглядные; практические; поисковые; репродуктивные.

А также используются различные формы обучения: практикум, ИКТ-презентация, лекция, химический диктант, различные виды самостоятельных работ, тестирование, зачет.

Уроки – лекции. Как правило, это два часа, в течение которых излагается весь теоретический материал темы. На основе фронтальной беседы с классом, привлечение учащихся к объяснению учитель выясняет, как усваиваются вопросы теории. Достижению более эффективного конечного результата способствуют, элементы первичного контроля (например, ответы на вопросы, диктанты, тесты и т.д.) На этих же уроках рассматриваются случаи применения вопросов теории к выполнению несложных заданий. Образцы решений показывает учитель или наиболее подготовленный учителем учащийся. Учащиеся при этом конспектируют лекцию.
Уроки - практикумы. Основная задача уроков практических занятий заключается в закреплении и углублении теоретического материала изложенного на лекции. На основе опроса учащихся и повторения вопросов теории на нескольких уроках учитель добивается того, чтобы все учащиеся усвоили основные вопросы теории на уровне программных требований. Здесь же ведется дифференцированная работа с учетом интереса каждого ученика, вырабатываются умения и навыки составления основных типов химических уравнений и решения типовых химических задач. Обсуждаются несколько математических вариантов решения опорных (ключевых) задач, их оформление. Используя дидактический материал и другие пособия, проводится самостоятельная работа обучающего характера с последующим обсуждением результатов на этом же уроке, ведется исправление ошибок.
Урок – зачет. При проведении зачета, вопросы теории к зачету и практические задания известны учащемуся заранее не менее, чем за три недели до него. Учащиеся получают индивидуальные задания по теме. Для получения положительной оценки, учащемуся надо знать вопросы теории (записать нужные формулы, понимать их смысл, рассказать о содержании вопроса).

Особенности ортопедического режима школы-интерната для больных сколиозом учащихся учитываются в выборе приемов обучения на уроках: проведение в течение урока 2 физкультминуток, соблюдение режима контроля за осанкой при работе за учебным столом.

В качестве методической и информационной поддержки используются интерактивные наглядные пособия, ресурсы Интернет-сети, фонд цифровых образовательных ресурсов (ЦОР) Центра повышения квалификации и информационно-методической работы г. Магнитогорска и школьной медиатеки.

1.8. Специфика отражения НРЭО и межпредметных связей.

Содержание школьного образования по химии включает изучение регионального компонента. Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объем учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. Это составляет примерно10% учебного времени. В год 7 часов в 8 классе и 7 часов 15 мин в 9 классе. Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике.

Таблица 1.

№ урока	№ НРЭО	Тема урока	Содержание НРЭО	Количество
8 класс
1	1	Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ.	Полезные ископаемые региона Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинска и области.	10 мин
3	2	Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни Краткие сведения по истории развития химии.	Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы).	10 мин.
13	3	Основные сведения о строении атома. Изотопы.	Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и Озерск.	10 мин.
8, 23	4	Простые вещества – металлы.	Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Чугун сталь - ОАО «Мечел», ММК, Месторождения металлов на Южном Урале.	20 мин
8, 26	5	Простые вещества – неметаллы.	Добываемые неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях Челябинска (Кислородный цех ОАО «Мечел», «Кислородный завод», ТЭЦ-2).	20 мин
29	6	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.	Оксидные руды региона железняки, глина, кварц их значение. Примеры применения оксидов в быту. Использование оксидов металлов как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе.	15 мин
30	7	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.	Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. NH3 и H2S в окружающей среде.	10 мин
33	8	Основания.	Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области.	10 мин
35	9	Кислоты.	Серная кислота – продукция предприятий региона (ОАО «ЧЭЦЗ», «Завод оргстекла»). Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях. Кислотные дожди, их происхождение.	25 мин
36	10	Соли.	Месторождения минералов и горных пород в регионе.	10 мин
36	11	Соли.	Соли в природе. Соли в составе минеральной воды	15 мин
10	12	Чистые вещества и смеси. Массовая доля растворенного вещества в растворе.	Природные источники питьевой воды в Челябинской области. Основные группы загрязнителей природной воды. Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе. Состав воздуха региона. Основные техногенные загрязнители атмосферы региона Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические)	25 мин
41	13	Физические явления.	Применение физических явлений в н/х: 1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО ММК «Мечел» (ковка, прокатка металлов); 2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим). 3.Фракционирование воздуха ОАО «Мечел» (газовый цех), кислородные станции. 4.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)5.Очистка питьевой воды в городе.	25 мин
42	14	Химические реакции.	Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.	10 мин
49	15	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.	15 мин
47	16	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв.	15 мин
48	17	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Реакция обмена (известкование). Примеры экзо - и эндотермических реакций.	10 мин
51	18	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.	Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и с/х в регионе.	10 мин
52,53	19	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. Роль ионов водорода в питании растений. Заболевания, растений животных, человека вызываемые избытком или недостатком ионов и способы борьбы с ними.	20 мин
55,54	20	Ионные уравнения реакций.	Реакции ионного обмена, встречающиеся на производстве	10 мин
45	21	Классификация химических реакций.	Закономерности хим. реакций в производстве H2SO4 , в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области.	10 мин
65	22	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции, имеющие место в химическом производстве области.	10 мин
Итого				315 мин (7 ч)

Таблица 2

№ урока	№ НРЭО	Тема урока	Содержание РК	Количество
9 класс
7	1	Век медный, бронзовый, железный.	Роль металлов в развитии региона. Руды черных и цветных металлов в области, их месторождения	10 мин
8	2	Физические свойства металлов. Сплавы.	Цеха металлообрабатывающих предприятий области. Сплавы железа на ОАО ММК, «Мечел», (чугун, разновидности сталей). Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона.	15 мин
9-10	3	Получение металлов.	Производство чугуна и стали на металлургических предприятиях области. Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов на предприятиях Урала. Научные основы металлургического производства. Вклад П.П.Аносова в развитие металлургии Способы борьбы с коррозией металлов Цеха гальванических покрытий на предприятиях	25 мин
13	4	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	Применение соединений Ca, Mg в качестве флюсов, строительных материалов. Виды жесткости воды местности проживания, способы ее устранения.	10 мин
14	5	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	Запасы известняка, доломита, фосфоритов на Южном Урале. Значение Ca, Mg для здоровья живых организмов.	10 мин
16	6	Алюминий.	Применение Al в быту и промышленности Бокситовые рудники в Челябинской обл. (г. Южноуральск) Поставки на Уральский, Богословский алюминиевые заводы.	10 мин
17	7	Соединения алюминия.	Применение кристаллов корунда для изготовления точных приборов ОАО «Молния», «Теплоприбор»	10 мин
18	8	Железо.	Роль железа в жизнедеятельности организмов. Избыток железа в окружающей среде: почве, воздухе. Влияние на живые организмы.	10 мин
19	9	Соединения железа.	Применение железа и его сплавов в быту и промышленности.	10 мин
25	10	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.	Масштабы загрязнения атмосферы региона, возможные последствия для природы и человека.	10 мин
26	11	Водород.	Применение водорода на промышленных предприятиях области. Водород как экологически чистое топливо. Проблемы водородной энергетики.	15 мин
27-28	12	Галогены. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	Использование хлора для обеззараживания воды в регионе. Проблема йододефицита. Галогениды, добываемые на Урале (поваренная соль и пр.). Производство йодированной соли в регионе.	20 мин
31	13	Кислород	Биологическая роль кислорода и озона в живых организмах. Влияние хозяйственной деятельности человека на круговорот кислорода в природе. Производство и применение кислорода в регионе. Кислород в металлургии. Газосварка на промышленных предприятиях и в ремонтных мастерских.	10 мин
32	14	Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды	Сернистый газ – побочный продукт металлургии. Превращения в атмосфере, кислотные дожди, закисление почв. Источники загрязнителя в городе: (ОАО «Мечел», Электрометаллургический комбинат, Цинковый завод).	10 мин
33	15	Оксиды серы (IV) и (VI).Сернистая кислота и ее соли.	Производство серной кислоты в Челябинской обл. Комплексное использование сырья на предприятиях металлургии города. Охрана окружающей среды	10 мин
34	16	Серная кислота. Соли серной кислоты.	Научные основы сернокислотного производства в регионе. Охрана окружающей среды при производстве серной кислоты.	10 мин
35	17	Азот	Получение азота в кислородном цехе ОАО «Мечел»	10 мин
36	18	Соли аммония	Получение сульфата аммония на коксохимическом производстве ОАО «Мечел», значение в жизни растений.	10 мин
37	19	Кислородные соединения азота, азотная кислота.	Оксиды азота в атмосфере. Кислотные дожди	10 мин
38-39	20	Соли азотистой и азотной кислот.	Применение азотных удобрений в сельском хозяйстве региона. Влияние их на урожайность сельскохозяйственных культур. Влияние нитратов на организм.	10 мин
40	21	Фосфор. Соединения фосфора.	Залежи фосфоритов и апатитов на Южном Урале. Производство и применение фосфорных удобрений на Урале	10 мин
41	22	Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.	Основные виды топлива в регионе. Запасы угля. Топливно-энергетический комплекс области. Природно-охранные мероприятия при угледобыче. Использование углерода на ЧЭЗ (виды продукции)	10 мин
42	23	Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.	Антропогенные источники оксидов углерода в атмосфере Урала. Значение для здоровья человека	10 мин
43	24	Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.	Жесткость воды в различных местах региона. Минералы и горные породы Урала, содержащие углерод. Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское и др.).	10 мин
44	25	Кремний	Природные соединения кремния на Южном Урале (гранит, каолин вермикулит, , тальк, асбест, кварцит, драгоценные и поделочные камни)	10 мин
45	26	Кремниевая кислота и ее соли.	Силикатное производство Южного Урала. Производство стекла, цемента, керамики на предприятиях области (Южно-Уральский фарфоровый завод, кирпичный завод, Коркинский стекольный завод и др.). Природоохранные мероприятия, проводимые в стекольной и цементной промышленности	15 мин
52	27	Предельные углеводороды.	Применение углеводородов в качестве сырья и топлива на промышленных предприятиях региона. Природные источники углеводородов на территории области. Загрязнения окружающей среды при сжигании угля, газа, бензина. Пестициды, их применение на Урале.	10 мин
54	28	Спирты.	Получение кислородсодержащих органических веществ на предприятиях области, значение для человека. Применение спиртов в лакокрасочной промышленности. (ОАО «Челак», фармацевтических предприятиях, медицине, пищевой промышленности). Этиленгликоль – антифриз (продукция ОАО «Челак»). Антропогенные источники фенолов, альдегидов в биосфере региона.	10 мин
58	29	Углеводы.	Состав и маркировка продукции предприятий пищевой, промышленности региона	10 мин
Итого:				330 мин

Сформированные у учащихся ЗУН и ОУУН в результате обучения химии в 8 – 9 классах тесно связаны со следующими предметами: математика, геометрия, информатика и ИКТ, биология, география, черчение, экономика, физика, и др. В то же время, программа построена с учетом реализации межпредметных связей:

с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, их движении;
с курсом биологии 6 – 9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ;
с курсом математики 1 – 9классов за счёт широкого использования математического языка, математической символики и математических подходов к объяснению химического материала, выявлению функциональных отношений между величинами, поиску математической формы выражения химических концепций и др.
с курсом географии, где объясняется развитие химических производств в регионах, имеющих соответствующие полезные ископаемые.

2.Учебно-методическое обеспечение предмета.

Методическое обеспечение курса «Химия» 8-9 класса основной школы

№	УМК	Класс	Издательство
	Учебно-методический комплект «Химия 8».
1	О.С. Габриелян. «Химия». Учебник.	8	М.: Дрофа, 2013
2	О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь.	8	М.: Дрофа, 2015
3	О.С. Габриелян, П.Н.Берёзкин и др. Контрольные и проверочные работы.	8	М.: Дрофа, 2011
	Учебно-методический комплект «Химия 9».
4	О.С. Габриелян. «Химия». Учебник.	9	М.: Дрофа, 2013
5	О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь.	9	М.: Дрофа, 2015
6	О.С. Габриелян, П.Н.Берёзкин и др. Контрольные и проверочные работы.	9	М.: Дрофа, 2010
	Цифровые образовательные ресурсы ( ЦОР).
7	Комплект ЦОР к учебнику О.С.Габриеляна «Химия».	8 9	М.: ООО «Дрофа»
8	Электронная библиотека «Просвещение»	8 9	М.: «Просвещение»
9	Энциклопедия «Кирилл и Мефодий. Химия. 8-11 классы».	8-11	М.: ООО «Кирилл и Мефодий»
10	Виртуальная химическая лаборатория	8 9	М.: «Новый диск»
	Методические пособия для учителя
11	О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Химия. 8-9 классы. Методическое пособие.	8-9	М.: «Дрофа» 2011

3.Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 8 класс на 2015-2016учебный год

№ урока	Дата урока	Название раздела, темы урока Форма урока	Изучаемые вопросы	Практическая часть	НРЭО	Использование ЦОР	Домашнее задание
Раздел 1. Введение. Предмет химии (4часа) Федеральный компонент ГОС: предметом химии является изучение веществ, их строение, свойств и превращений
1		Вводный инструктаж по технике безопасности. Наука и предмет химии.	Наука химия. Предмет химии. История развития химии. Научные методы познания.		НРЭО №1 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №9	Введение. §3,упр.1,2.
2		Физические тела и химические вещества.	Материя. Вещество. Тело. Строение вещества. Свойства вещества.	Д.О: Образцы веществ: сера, графит, вода, уксусная кислота, природный газ, воз-дух.			§1,упр.3,4,6.
3		Превращения веществ.	Явления физические. Явления химические. Роль химии в жизни общества.	Д.О: Горение древесины, спирта, водорода. Взаимодействие: HCl+мел; CuSO4+NaOH	НРЭО №2 (10мин)		§2, упр.1-4
4		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева.				§4,упр.5
Раздел 2. Вещество (36часов). Тема 1. Первоначальные химические понятия (7часов) Федеральный компонент ГОС: Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Реализация основных требований к уровню подготовки: В результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ ; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть: химические элементы; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять: состав веществ по их формулам; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; приготовления растворов заданной концентрации.
5		Знаки химических элементов. Химические формулы.	Химический элемент. Атом. Молекула. Знаки химических элементов. Состав вещества. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.				§4, упр.1-3; таблица 1. §5, упр.1-5.
6		Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объём газов.	Количество вещества. Моль, киломоль, миллимоль. Постоянная Авогадро. Молярная, киломолярная, миллимо-лярная массы. Молярный, киломолярный, милли-молярный объёмы газов.	Д.О.:Поваренная соль, вода, взя-тые количеством 1 моль. Д.О.: Модель молярного объёма газов.			§15(1), упр1,2. §15(2), упр.3-5 §16, упр1,2
7		Зачёт№1 «Знаки химических элементов. Химические формулы».
8		Чистые вещества и смеси веществ. Растворы.	Чистое вещество. Смесь веществ. Химический анализ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Типы растворов.	Д.О.: Разделение смеси песка и железных опилок. Л.О.№1:Разделение смеси порошка железа и серы.	НРЭО №4 (10мин) НРЭО № 5 (10мин)		§23, упр 1,2,4. §34, упр.1-5
9		Практическая работа №1 Знакомство с химической лабораторией.	Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с приборами и оборудованием в химическом кабинете.			Фрагментарно ЦОР №10	Пр.работа №1, стр. 174-180.
10		Практическая работа №2 Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.	Массовая доля растворенного вещества.	Д.О: Растворение безводного сульфата меди в воде.	НРЭО №12 (25мин)		Пр.работа №2, стр.85
11		Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»	Физические тела и химические вещества. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева. Количественные параметры вещества.
Тема 2. Атомы химических элементов (10часов) Федеральный компонент ГОС: Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная металлическая. Реализация: В результате изучения темы ученик должен: знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь; уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; определять: состав веществ по их формулам, составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
12		Основные сведения о строении атома. Структура атома.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Электронная оболочка.	Д.О.: Модели атомов химических элементов		Фрагментарно ЦОР №7	§6, упр. 3,5.
13		Изменения в составе атомных ядер.	Ядерные процессы. Превращения элементов. Изотопы.		НРЭО №3 (10мин)		§7, упр.1-4.
14		Строение электронных оболочек атомов.	Энергетические уровни. Формы электронных облаков. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.			Фрагментарно ЦОР №10	§8, упр. 1,2.
15 16		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов.	Соответствие параметров атомов координатам элемента в ПСХЭ. Характеристика элемента по ПСХЭ.			Фрагментарно ЦОР №10	§9(1), упр.1.
17		Строение молекул. Химическая связь.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химической связи.				Конспект в тетради
18		Ковалентная связь.	Типы ковалентной связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная			Фрагментарно ЦОР №10	§10, упр.1,3,4. §11, упр1-4.
19		Ионная связь.	Образование ионов. Ионы металлов и неметаллов. Типы ионов.			Фрагментарно ЦОР №10	§9(2), упр.2,3.
20		Металлическая связь.	Металлическая связь. Обобществлённые электроны.			Фрагментарно ЦОР №10	§12, упр.1-3.
21		Зачёт №2 «Строение атомов и молекул».
Тема 3. Простые вещества (7часа). Федеральный компонент ГОС: Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества. Реализация: в результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ; уметь: распознавать опытным путем: кислород, водород.
22 23 24		Простые вещества-металлы.	Положение элементов – металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества металлы. Изменение металлических свойств элементов в периоде и группе ПСХЭ. Состав простого вещества. Вид связи в простом веществе-металле.	Д.О.:Коллекция металлов.	НРЭО №4 (10мин)		§13, упр.1,3,4.
25 26 27		Простые вещества-неметаллы.	Элементы – неметаллы в ПСХЭ. Изменение свойств элементов – неметаллов в периоде и группе. Вид связи в простом веществе- неметалле. Аллотропия. Благородные газы. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы	Д.О.: Образцы серы, графита, йода, кислорода, азота.	НРЭО №5 (10мин)		§14, упр.3,4.
28		Контрольная работа №2. «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».	Атом. Молекула. Химическая связь.
Тема 4. Соединения химических элементов (12часов). Федеральный компонент ГОС: Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Реализация: В результате изучения темы ученик должен: знать/понимать: химические понятия: химическая связь, вещество, классификация веществ; уметь определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
29		Соединения химических элементов. Понятие о валентности и степени окисления химических элементов.	Сложные вещества. Валентность. Единица измерения валентности. Степень окисления элемента.		НРЭО №6 (15мин)	Фрагментарно ЦОР №8	Конспект. §17(1), упр.1.
30		Бинарные соединения металлов и неметаллов.	Двухэлементные вещества. Составление формул по валентности и степени окисления. Номенклатура названий бинарных соединений.	Д.О.:Образцы оксидов, хлори-дов, водородных соединений, сульфидов.	НРЭО №7 (10мин)		§17(2), упр.2,3,5. §18, упр.1-4.
31		Основные классы многоэлементных соединений.	Классификация неорганических соединений.			Фрагментарно ЦОР №10	Конспект.
32 33		Основания.	Гидроксид-ион. Растворимые и нерастворимые основания. Индикаторы.	Д.О.:Образцы NaOH(крист., р-р), Ca(OH)2, Fe(OH)3	НРЭО №8 (10мин)		§19, упр. 1,3,4.
34 35		Кислоты.	Кислородсодержащие и бескисло-родные кислоты. Основность кислот. Индикаторы на кислоту.	Д.О: Образцы соляной, азотной, серной, фосфорной кислот. Окраска индикаторов в кислотах	НРЭО №9 (25мин)		§20, упр.1-5.
36		Соли.	Классификация солей. Номенклатура названий солей. Составление формул солей. Генетика солей: реакция нейтрализации.	Д.О.:Образцы солей.	НРЭО №10 (10мин) НРЭО №11 (15мин)		§21, упр.1-3.
37 38		Зачёт №3. «Сложные вещества».	Составление формул веществ по валентности элементов. Расчётные задачи на вычисление молярных масс, количества вещества, объёмов газов.
39		Агрегатные состояния вещества.	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.				Конспект. Упр.в тетради.
40		Кристаллические и аморфные структуры твёрдого состояния вещества.	Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	Д.О.: Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений.			§22, упр. 1,2,6.
Раздел 3. Химическая реакция(28час). Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10часов) Федеральный компонент ГОС: Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Реализация: В результате изучения раздела ученик должен знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: составлять: уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
41		Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии.	Классификация процессов изменения(физические,химические, биологические и т.д.). Дистилляция, кристаллизация, фильтрование, возгонка, отстаива-ние, центрифугирование.	Д.О: Плавление парафина; растворение KMnO4 в воде.	НРЭО №13 (25мин)	Фрагментарно ЦОР №9	Конспект. §25, упр.2-6.
42		Химические реакции. Закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Закон сохранения атомов при химических превращениях.	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Разрушение химических связей в молекулах исходных веществ. Образование новых связей в продуктах реакции.	Д.О.: Взаимодействие HCl с металлом алюминием. Получение Cu(OH)2 и раст-ворение его в кислоте.	НРЭО № 14 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №7	§26, упр.1-6. §27(1).Конспект. упр.в тетради.
43		Практическая работа №3. «Наблюдения за горящей свечой».	Физические и химические процессы при горении свечи. Продукты горения.			Фрагментарно ЦОР №10	Стр.180-181.
44		Схема и уравнение химической реакции.	Количественная и качественная характеристика химического процесса. Составление уравнения химической реакции на основе закона сохранения.	Л.О: Взаимодействие углекислого газа с извест-ковой водой.			§27, упр.1,2.
45		Классификация химических реакций.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических ²耀акций. Катализаторы.	Л.О.:Окисление меди в пламени.	НРЭО №21 (10мин)		§29, упр.1,3,4. §30, упр.1.
46		Практическая работа №4. «Признаки химических реакций»				Фрагментарно ЦОР №10
47		Реакции соединения и разложения.	Характеристика реакций данного типа.		НРЭО №16 (15мин)		§29, упр.1,3,4. §30, упр.2,3,4,5.
48		Реакции замещения и обмена.	Характеристика реакций данного типа. Ряд активности металлов. Ряд электроотрицательности неметаллов. Реакция нейтрализации. Обратимость реакций.	Д.О.:Реакция нейтрализации в присутствии различных индика-торов. Л.О.:Замещение меди железом в растворе её соли. Л.О.: Получение углекислого газа из карбонатов.	НРЭО №17 (10мин)		§31, упр.1-3. §32 упр.1-3.
49		Зачёт № 4.Расчёты по химическим уравнениям».	Расчёт количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; Вещества с определённой долей примесей.		НРЭО №15 (15мин)		§28, упр1-3.
50		Контрольная работа №3«Соединения химических элементов. Изменения, происходящие с веществами».
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18часов) Федеральный компонент ГОС: Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Реализация: В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь определять: возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций.
51		Растворение как физико-химический процесс.	Теории растворов. Типы растворов. Гидраты, кристаллогидраты. Раст-воримость веществ.	Д.О.: Растворы CaCl2, Ca(OH)2, CaCO3.	НРЭО №18 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§34, упр.6,7.
52 53		Электролитическая диссоциация.	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Степень диссоциации.	Д.О: Электропроводность воды, соли (крист, р-р). сахара (крист., р-р).	НРЭО №19 (20мин)		§35, упр.1-5.
54 55		Теория электролитической диссоциации.	Основные положения ТЭД. Уравнения диссоциации.		НРЭО №20 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №7	§36(1), упр.1-3.
56		Кислоты в свете ТЭД.	Классификация кислот как электролитов. Уравнения диссоциации кислот.				§36(2), упр.6. §38.
57		Основания в свете ТЭД.	Классификация оснований как электролитов. Уравнения диссоци-ации оснований.				§36(3). §39, упр. 1-5.
58		Оксиды.	Классификация оксидов. Типичные реакции оксидов.				§40, упр.1-3.
59		Соли в свете ТЭД.	Классификация солей как электролитов. Уравнение диссоциации солей.				§41, упр.1-5.
60 61		Ионные уравнения реакций между растворами электролитов.	Молекулярные и ионные уравнения реакции. Необратимость ионных реакций. Составление молекуляр-ных уравнений по сокращенному ионному.				§37, упр.1-5.
62		Зачёт № 5. «Уравнения реакций между растворами электролитов».
63		Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов.				§42, упр.1-5.
64		Практическая работа №5. «Опыты, иллюстрирующие генетическую связь между основными классами нерганических соединений».	Решение экспериментальных задач.			Фрагментарно ЦОР №10	Стр.242-243.
65		Химические реакции окисления-восстановления.	Определение процесса окисления и восстановления. Вещества окислители и восстановители.		НРЭО №22 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§43(1), упр.1,3,4.
66 67		Уравнения окислительно-восстанови-тельных реакций.	Электронные уравнения. Балансное число электронов.				§43(2). Конспект.
68		Контрольная работа №4. «Свойства растворов электролитов»

4. Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 9 класс на 2012-2013 учебный год

№ урока	Дата урока	Название раздела, темы Форма урока	Изучаемые вопросы	Практическая часть	НРЭО	Использование ЦОР	Домашнее задание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) Федеральный компонент ГОС: Строение атома, простого вещества. Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и ОВР. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: основные законы химии: периодический закон; уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
1		Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	Строение атома, характер простого вещества. Состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида.				§1, упр.1,.6.
2		Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Характеристика основных классов неорганческих соединений в свете теории электролитической диссоциации и ОВР.				Конспект. Упр. в тетради
3		Генетические ряды металла и неметалла.	Генетические ряды металла и неметалла.				§1, упр.3.
4		Переходные элементы. Амфотерность.	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Л.О. № 1. Получение гидроксида Zn и исследование его свойств .			§2,упр.1-4.
5		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.				§3, упр2,4,5,6,7.
6		Контроль остаточных знаний.
Элементарные основы неорганической химии(44часа) Тема 1. Металлы (18часов) Федеральный компонент ГОС : Свойства простых веществ металлов, оксидов, оснований, кислот, солей. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Реализация: в результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; основные законы химии: периодический закон; уметь: объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
7		Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства простых веществ-металлов.	Характеристика положения металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ.	Л.О. № 2. Коллекция образцов металлов	НРЭО №1 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №9	§4, упр. 1-4. §5, упр. 1-3. §6.
8		Сплавы металлов как твёрдые растворы.	Характеристика сплавов, их свойства, представители важнейших сплавов и их значение.	Д.О.: Коллекция сплавов	НРЭО №2 (15 мин)		§7, упр1-4.
9		Общие химические свойства металлов.	Характеристика общих химических свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и положения их в электрохимическом ряду напряжений.	Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	НРОЭ №3 (25мин)		§8, упр.1-3.
10		Получение металлов.	Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро- гидро- и электрометаллургии	Д.О.: Коллекция руд.		Фрагментарно ЦОР №9	§9. упр.2,6.
11		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.	Строение атомов в сравнении, щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства в сравнении, обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов, гидроксидов) в сравнении.	Д.О.: Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами.		Фрагментарно ЦОР №10	§11(1), упр.2,5.
12		Соединения щелочных металлов.	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). Понятие о калийных удобрениях.Природные соединения щелочных металлов.	Л.О.4: Качественная реакция на гидроксид – ион.			§11(2), упр.1а,б.
13		Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	Строение атомов, вид химической связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства простых веществ.	Д.О. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие Mg с кислородом.	НРЭО №4 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №10	§12(1), упр.4.
14		Соединения щелочноземельных металлов	Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты); их свойства и применение в народном хозяйстве.	Л.О.5: Взаимодействие кальция с водой.	НРЭО №5 (10мин)		§12(2), упр. 5,7.
15		Контрольная работа №1.«Общие свойства металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы».
16		Алюминий- элемент главной подгруппы третьей группы ПСХЭ.	Строение атома, физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.	Д.О. Коллекция «Алюминий». Взаимодействие алюминия с водой, с растворами кислот, щелочей, с неметаллами.	НРЭО. №6 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§13(1), упр.1,4,7.
17		Соединения алюминия	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.	Л.О. № 4 в. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Л.О. № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	НРЭО №7 (10мин)		§13(2), упр.6.
18		Железо, его физические и химические свойства.	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого вещества.	Д.О. Образцы железных руд	НРЭО №8(10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§14(1), 6.
19 20		Соединение Fe (II) и Fe (III).	Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+. Важнейшие соли Fe. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	Д.О. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л.О. № 4 г. Ознакомление с образцами природный соединений железа. Л.О. № 6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+	НРЭО №9 (10мин)		§14(2), упр4.
21		Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»				Фрагментарно ЦОР №10	Стр. 84.
22		Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов»				Фрагментарно ЦОР №10	Стр. 84.
23		Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».				Фрагментарно ЦОР №10	Стр. 86.
24		Зачёт №1. «Металлы»
Тема 2. Неметаллы (26часов) Федеральный компонент ГОС: Свойства простых веществ неметаллов, оксидов, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты Реализация: в результате изучения раздела ученик должен: знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; основные законы химии: периодический закон; закон сохранения массы веществ; закон постоянства состава; уметь: объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
25		Положение элементов неметал-лов в ПСХЭ. Общая характеристика неметаллов	Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение простых веществ неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл»-«неметалл».	Д.О.: Образцы простых веществ - неметаллов.	НРЭО №10 (10мин)		§15(1), упр.1-3 §15(2), упр.1-4,6.
26		Водород.	Положение в периодической системе химических элементов, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.		НРЭО №11 (15мин)	Фрагментарно ЦОР №9	§17, упр. 3,4.
27		Общая характеристика галогенов	Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе.	Д.О.: Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.	НРЭО № 12 (20мин)		§18, упр. 1,4.
28		Соединения галогенов	Галогеноводороды и галогениды, их свойства, качественная реакция на хлорид-ион. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Д.О.: Образцы природных соединений хлора. Л.О. № 7. Качест-венная реакция на хлорид-ион.			§19, упр.1,2,4.
29		Зачёт №2. «Галогены».					§§15-19.
30		Контрольная работа №2. «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены».
31		Кислород. Вода.	Положение элемента кислорода в ПСХЭ. Физические и химические свойства простого вещества-кислорода. Аллотропная моди-кация кислорода: озон. Состав и строение молекулы воды. Значение воды в природе, быту, промышленности. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.	Д.О.: Агрегатные состояния воды.	НРЭО №13 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №7	Конспект. Упр.в тетради.
32		Сера, ее физические и химические свойства Оксиды серы (IV и VI)	Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и свойства оксидов серы (IV и VI), их применение.	Д.О.: Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы.	НРЭО №14 (10мин)		§22, упр.3,5. §23, упр.1,2.
33		Сероводородная и сернистая кислоты	Характеристика состава и свойств, применение. Сульфиды и сульфиты, их при-менение.		НРЭО №15 (10мин)		§23. §22, упр. 3.
34		Серная кислота и ее соли	Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион	Л.О. № 8. 1) Качественная реакция на сульфат-ион. 2) Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.	НРЭО.№16 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§23, упр.4,7,8.
35		Азот.	Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.		НРЭО. №17 (10мин)		§24, упр.1,2.
36		Аммиак. Соли аммония	Строение молекулы аммиака. Свойства, получение и применение, образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму. Соли аммония: состав, строение, получение. Применение в народном хозяйстве.	Д.О.: Получение аммиака, растворение аммиака в воде, его взаимодействие с хлороводородом. Л.О. № 9. Распознавание солей аммония. Д.О.: Разложение хлорида аммония при нагревании.	НРЭО №18 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №9	§25, упр.1,3,4. §26, упр.1,3,4.
37		Оксиды азота (II) и (IV)	Состав, свойства и применение оксидов азота (II) и (IV)		НРЭО №19 (10мин)		§27(1), упр.1,2,4.
38 39		Азотная кислота, ее свойства и применение	Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: ее взаимодействие с медью. Применение в народном хозяйстве.	Д.О.: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью	НРЭО №20(10мин)		§27(2), упр.3,6.
40		Фосфор. Соединения фосфора.	Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора, их применение. Химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.	Д.О.: Знакомство с образцами природных соединений фосфора.	НРЭО №21 (10мин)		§28(1), упр.7. §28(2), упр.1,2.
41		Углерод.	Строение атома. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение. Амфотерный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.	Д.О.: Образцы природных соединений углерода.	НРЭО №22 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №9	§29, упр.1,3,4,6.
42		Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.	Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства. Получение и применение СО и СО2. Качественная реакция на углекислый газ.	Л.О. № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.	НРЭО. №23 (10мин)		§30(1), упр.2,4.
43		Угольная кислота и её соли.	Угольная кислота. Соли угольной кислоты-карбонаты. Представители карбонатов: кальцит, сода, поташ – их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	Л.О. № 11. Качественная реакциия на карбонат-ион. Д.О.: Образцы карбонатов.	НРЭО №24 (10мин)		§30(2), упр.5,7.
44		Кремний. Соединения кремния, их значение в живой и неживой природе.	Строение атома кремния. Кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид Si (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния. Понятие о силикатной промышленности.	Д.О.: Образцы природных соединений кремния. Д.О.: Образцы стекла, керамики, цемента. Л.О. № 12. Ознакомление с природными силикатами. Л.О. № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности	НРЭО №25 (10мин)	Фрагментарно ЦОР №8	§31(1), упр.4б. §31(2), упр.1-3.
45		Зачёт№3. «Углерод и кремний»			НРЭО №26 (15мин)
46		Практическая работа№4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».				Фрагментарно ЦОР №10	Стр.187.
47		Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».				Фрагментарно ЦОР №10	Стр.188.
48		Практическая работа №6.Получение, собирание и распознавание газов.				Фрагментарно ЦОР №10	Стр.189.
49 50		Контрольная работа №3. «Неметаллы»
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10часов) Федеральный компонент ГОС: Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
51		Предмет органической химии	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.	Д.О.:Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».		Фрагментарно ЦОР №7	§32, упр.1-6.
52		Углеводороды: метан и этан, их строение, свойства и применение.	Строение молекул, горение метана и этана, дегидрирование этана, применение метана.	Д.О.: Модель молекулы метана. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».	НРЭО №27 (10мин)		§33, упр.1-4.
53		Углеводороды: этилен.	Строение молекулы этилена. Понятие двойной связи, взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации этилена, полиэтилен и его значение.	Д.О.: Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы изделий из полиэтилена			§34, упр.1-3
54		Кислородсодержащие органические соединения. Спирты(метанол, этанол, гли-церин).	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола, трехатомный спирт – глицерин.	Д.О.: Образцы этанола и глицерина	НРЭО №28 (10мин)		§35, упр.1,3,5а.
55		Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты(уксусная, стеариновая).	Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.				§36, упр.1,3.
56		Сложные эфиры. Жиры.	Реакция этерификации, состав сложных эфиров, свойства, применение, нахождение в природе. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот, свойства жиров, их применение.	Д.О.: 1) Получение уксусно-этилового эфира. 2) Омыление жира.			§37. упр.1,4.
57		Аминокислоты. Белки.	Состав, строение аминокислот, их биологическое значение. Реакция поликонденсации, пептидная связь. Состав и строение белков, их распозна-вание, биологическая роль.	Д.О. :Горение белков (шести или птичьих перьев). Цветные реакции белков.			§38, упр.1,3.
58 59		Углеводы.	Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.	Д.О.: Качественная реакция на крахмал.	НРЭО №29 (10мин)		§39, упр.1,6.
60		Зачёт №4 «Органические вещества».
Раздел 4. Химия и жизнь(4часов) Федеральный компонент ГОС: Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Реализация в результате изучения раздела ученик должен использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
61		Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)			Фрагментарно ЦОР №8	Конспект.
62		Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Зачёт № 5. «Химия и жизнь»	Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.			Фрагментарно ЦОР №8
63		Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.			Фрагментарно ЦОР №9
64		Контрольная работа №4. «Итоговая контрольная работа»
Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)
65		Соответствие координат элемента в ПСХЭ параметрам атома. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах ПСХЭ.	Физический смысл порядкового №, № периода и группы элемента в ПСХЭ. Электроотрицательность, металличность, амфотерность.
66		Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств вещества.	Ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи. Атомная, молекулярная, ионная кристаллическая решётка.
67		Классификация химических реакций по различным параметрам.	Степень окисления, тепловой эффект, обратимость.
68		Классификация веществ.	Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды, соли.

5. Характеристика контрольно - измерительных материалов.

За основу для проведения тематического контроля усвоения учебного материала взяты пособия О.С.Габриеляна « Контрольные и проверочные работы» к учебникам «Химия 8» и «Химия 9» Данные пособия состоят из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 8 – 11 классов О.С.Габриеляна. Вся предложенная система контроля отвечает идеям уровневой дифференциации, принятой в указанных учебниках. Главная цель такой дифференциации состоит в том, чтобы обеспечить достижение всеми школьниками уровня обязательной подготовки и одновременно создать условия для углубления и расширения знаний тех учащихся, которые имеют для этого способности, возможности и желание. В соответствии с этим система контроля предусматривает проверку достижения всеми школьниками обязательных результатов обучения, а также дает возможность каждому ученику проявить свои знания на более высоком уровне.

Контрольные работы составляются в четырёх вариантах и состоят из двух частей: часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа; часть Б – задания со свободным ответом. Первая часть нацелена на проверку достижения обязательного уровня усвоения темы. Задания этой части аналогичны тем, которые предоставлены по каждой теме в обязательных результатах обучения. По их выполнению определяется минимум знаний учащихся. Во вторую часть включены более сложные задания, позволяющие судить о возможности ученика работать на более высоком уровне.

6.Приложение.

6.1. литература

1. О.С.Габриелян. Химия. Методическое пособие. 8 – 9 классы. М.: «Дрофа», 2010г. 4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Изучаем химию в 9 классе. Дидактические материалы. М.: «БЛИК и К», 2003г. 6. Э.Г.Алексеева. Составление химических формул и уравнений химических реакций по неорганической химии. Учебно-методическое пособие. Магнитогорск, издательский центр МГТУ, 2000г. 7. Э.Г.Алексеева. Многовариантные задачи по неорганической и органической химии. Учебно-методическое пособие. Магнитогорск, издательский центр МГТУ, 2000г.

6.2.Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет.

Широкий выбор электронных пособий представлен в единой коллекции цифровых образовательных ресурсов: http://school-collection.edu.ru/.

Перечень Web-сайтов, рекомендуемых для использования в работе учителями химии:

№ п/п	Название сайта или статьи	Содержание	Адрес (URL)
1.	Журнал «Химия: методика преподавания в школе»	Содержание номеров и аннотации статей журнала	http//www.chem.msu.su/rus/school/ chemistry_meth/welcome.html
2.	Школьные учебники по химии для 8-11 классов общеоб-разовательной школы	Серия школьных учебников по химии авторского коллектива химфака МГУ под общей редакцией академика РАН В.В.Лунина. Программы кур- сов. Поурочное планирование. Электронные тексты.	http://www.chem.msu.su/rus/school/
3.	Alhimik	Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, история химии	http://eqworld.ipmnet.ru/indexr.htm
4.	C - BOOKS	Литература по химии	http://c-books.narod/ru
5.	Атомы в кристаллах	Учебное пособие екатеринбург-ских учёных А.С.Москвина и Ю.Д.Панова	http://virlib.eunnet.net/win/ metod_materials/wm9/
6.	Мир химии	Справочная информация, новости науки	http://www.chem.km.ru/
7.	Опорные конспекты по химии	Поурочные конспекты для школьников 8-11-х классов	http://khimia.hl.ru/
8.	Опыты по неор-ганической химии	Описание реакций, фотографии, справочная информация	http://shnic.narod.ru/
9.	Открытый кол-ледж: химия	Учебник по химии, таблица Менделеева с подробной харак-теристикой элементов, интерактивные модели, новости, хрестоматия, Интернет-ресурсы по химии, тесты	http://www.chemistry.ru
10	Первоначальные химические понятия	Задания и опыты на уроках химии в 8-м классе. Страница сервера Ярославского областно-го центра дистанционного обучения школьников	http://www-windows-1251.edu.yar.ru
11.	Школьная химия – справочник по химии и активная помощь ученику или студенту	Справочник и учебник по химии. Главная особенность – химкалькулятор, который упрощает решение задач по химии	http://www.schoolchemistry.by.ru
12.	Российский образовательный портал	Коллекция экспериментов по химии	http://experiment.edu.ru/catalog.asp? ob_no12619

Полный перечень электронных образовательных изданий можно найти в пособии «ИНТЕРНЕТ – учителю: Химия» А.Э.Пушкарёв и др. Челябинск, «Взгляд», 2006г.

(Электронные издания образовательного назначения)». В пособии рассматриваются возможности применения информационно-образовательных ресурсов Интернет в учебном процессе. Даны рекомендации по работе с Интернет и большая подборка адресов сайтов с кратким описанием содержания: 47сайтов учителю химии, 21сайт учителю,преподающему химию на профильном уровне; 7 сайтов учителям, разрабатывающим элективные курсы, 3 сайта для подготовки школьников к ЕГЭ, 5 сайтов для подготовки школьников к олимпиадам.

6.3. Единые требования к устной и письменной речи учащихся, к проведению письменных работ и проверке тетрадей.

Требования к речи учащихся

Любое высказывание учащихся в устной и письменной форме следует оценивать, учитывая содержание, логическое построение и речевое оформление. Обучать учащихся умениям:

говорить или писать точно на тему, излагать материал логично, последовательно
отбирать наиболее существенные факты и сведения для раскрытия темы и основной идеи высказывания;
отвечать громко, четко, с соблюдением логических ударений, пауз, правильной интонации;
оформлять любые письменные высказывания с соблюдением орфографических и пунктуационных норм, чисто и аккуратно;

Для речевой культуры учащихся важны и такие умения, как умения слушать и понимать речь учителя и товарища, внимательно относится к высказываниям других, умение поставить вопрос, принимать участие в обсуждении проблемы и т.д.

Работа учителя по осуществлению единых требований письменной речи учащегося.

1. При подготовке к уроку тщательно продумывать ход изложения материала, правильность и точность всех формулировок; грамотно оформлять все виды записей.

Больше внимания уделять на каждом уроке формированию общеучебных умений и навыков. Использовать учебник, справочную литературу.
Следить, за аккуратным ведением тетрадей. Не оставлять без внимания орфографические и пунктуационные ошибки.

Основными видами письменных работ являются: текущие работы, самостоятельные и контрольные работы, практические работы, итоговые контрольные работы и т.п.

Количество и назначение ученических тетрадей:

Для выполнения всех видов обучающих работ, а также текущих контрольных письменных работ химии должны иметь 3 тетради (1 –рабочая общая тетрадь, 1 – рабочая тетрадь на печатной основе и 1 тетрадь из 12-18 листов для контрольных, практических и лабораторных работ).

Требования к оформлению и ведению тетрадей:

-используются стандартные общие тетради или тетради из 12-18 листов;

-писать аккуратным, разборчивым почерком.

-на обложке делается запись:

Тетрадь

для ________________работ

по химии

ученика (цы)______класса

МОУ «СШИ №2»

фамилия______________________

имя_______________

-указывать дату выполнения цифрами на полях (например, 14.09.15)

-записать тему урока.

- указывать номер упражнения, задачи или указывать вид выполняемой работы (классная, домашняя, самостоятельная, диктант).

-соблюдать между заключительной строкой текста одной работы и датой другой работы

4 клеточки.

-между разными заданиями пропускать 2 клеточки, между датой и заголовком работы

2 клеточки.

-аккуратно выполнять необходимые иллюстрации, чертежи.

-записи ведутся синей или фиолетовой пастой. Цветную пасту можно использовать при подчеркивании, составлении чертежей, каких либо выделений. Запрещается писать в тетрадях красной пастой.

Порядок проверки письменных работ учителем:

-рабочие тетради по химии в 8-9 классах проверяются 1 раз в 2 недели;

-контрольные работы по возможности проверяются к следующему уроку химии;

Ошибки подчеркиваются и выносятся на поля. Оценка за работу заносится в журнал.

-за самостоятельные обучающие работы оценки в журнал выставляются по усмотрению учителя;

-после проверки письменных работ учащимся дается задание по исправлению ошибок или выполнению упражнений, предупреждающих повторение аналогичных ошибок.

Работа над ошибками проводится там же, где выполнялась сама работа.

Нормы оценок.

При оценке уровня усвоения учебного материала в устных и письменных ответах учеников следует исходить из поэлементного анализа знаний, умений и навыков, учащихся и производить расчет коэффициента усвоения материала (тематический текущий контроль).

Оценивание знаний и умений согласно Положению о текущем контроле проводится по пятибалльной системе: "отлично", "хорошо", "удовлетворительно", "неудовлетворительно" и вносится в классные журналы

Оценка «неудовлетворительно»-2 ставится обучающемуся, обнаружившему существенные пробелы в знании основного программного материала по учебному предмету, допустившему принципиальные ошибки при применении теоретических знаний, которые не позволяют ему продолжить обучение.

Оценка «удовлетворительно» -3 ставится обучающемуся, проявившему знания основного программного материала по учебному предмету в объеме, необходимом для последующего обучения.

Оценка «хорошо» - 4 ставится обучающемуся, проявившему полное знание программного материала по учебному предмету, обнаружившему стабильный характер знаний и умений и способному к их самостоятельному применению и обновлению в ходе последующего обучения и практической деятельности.

Оценка «отлично» - 5 ставится обучающемуся, проявившему всесторонние и глубокие знания программного материала по учебному предмету, обнаружившему творческие способности в понимании, изложении и практическом использовании усвоенных знаний.

Устный ответ

«5» – хорошо знает материал, четко отвечает на дополнительные вопросы или решает дополнительные задачи.

«4» - хорошо знает материал, но не может ответить на дополнительные вопросы.

«3» – делает ошибки в ответе, но отвечает на дополнительные вопросы.

«2» – плохо знает материал и не отвечает на дополнительные вопросы.

Письменная работа (самостоятельная работа, контрольная работа, тесты).

«5» – выполнение задания на 88 – 100%

«4» – на 62 – 86%

«3» - на 36 – 60%

«2» - на 0 – 34 %

6.4.Лист коррекции уроков по химии 8 – 9 –х классов

Уроки, которые требуют коррекцию				Уроки, содержащие коррекцию
Дата	Номер урока, класс	Тема урока	Причины коррекции	дата	Форма коррекции

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Программа учебного предмета "Химия" для 8-9 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.
рабочая программа на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Программа учебного предмета "Биология" для 6 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 7 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 9 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 8 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 10-11 классов (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "География" для 6 класса (базовый уровень). Разработана Бажуровой Н. И.

Программа учебного предмета "Химия" для 10-11 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.

Навигация

Программа учебного предмета "Химия" для 8-9 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.рабочая программа на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Программа учебного предмета "Биология" для 6 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 7 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 9 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 8 класса (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "Биология" для 10-11 классов (базовый уровень). Разработана Сыровой Н. М.

Программа учебного предмета "География" для 6 класса (базовый уровень). Разработана Бажуровой Н. И.

Программа учебного предмета "Химия" для 10-11 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.

Программа учебного предмета "Химия" для 8-9 классов (базовый уровень). Разработана Сысоевой Т. И., Мещеровой Е. В.
рабочая программа на тему