КОС по аналитической химии фм
учебно-методический материал

23ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ЗЛАТОУСТОВСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»

КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО – ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ОП 10 «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ «Фармация»

5 семестр

2023

Комплект контрольно – оценочных средств разработан на основе ФГОС СПО по специальности среднего профессионального образования

«Фармация»

Организация – разработчик:

ГБПОУ «Златоустовский медицинский техникум»

Автор: Першинова С. М. – преподаватель общеобразовательных и профессиональных дисциплин

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств

2. Оценка освоения учебной дисциплины

Формы и методы оценивания

3. Контрольно – оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине

1. Паспорт комплекта контрольно – оценочных средств

Контрольно – оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу профессиональной дисциплины ОП 10 «Аналитическая химия» по специальности «Фармация».

КОС включает контрольные материалы для проведения итоговой аттестации в форме дифференцированного зачёта.

КОС разработаны в соответствии с рабочей программой дисциплины « Аналитическая химия».

2. Оценка освоения образовательной дисциплины

Формы и методы оценивания:

- тестовый контроль.

Формой проведения промежуточной аттестации по ОП 10 «Аналитическая химия» является дифференцированный зачёт.

3. Контрольно – оценочные материалы для итоговой аттестации

по дисциплине ОП. 10 « Аналитическая химия»

ГБПОУ «Златоустовский медицинский техникум»

• ПК , ПК , ПК , ПК , ОК

1. К физическим методам количественного определения относится:

1. иодометрия
2. рефрактометрия
3. броматометрия
4. перманганатометрия

2. Способ титрования, в котором к веществу А, которое анализируют, постепенно прибавляют стандартный раствор до установления конечной точки титрования,называют:

1. косвенным
2. обратным
3. прямым
4. заместительным
5. титрованием по остатку

3. Кондуктометрического титрования используют для анализа некоторых фармацевтических препаратов. Метод кондуктометрического титрования основан на измерении:

1. силы света
2. разности потенциалов
3. диффузионного тока
4. электрической проводимости

4. Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации титрантов метода алкалиметрии ( NaOH , KOH ):

1. сульфаниловая и салициловая кислоты
2. уксусная и янтарная кислоты
3. муравьиная и уксусная кислоты
4. сульфаниловая и масляная кислоты
5. щавелевая и янтарная кислоты

5. Реактив Несслера имеет формулу:

1. K2HgI4+KOH;
2. Na3[Co(NO2)6];
3. KH2SbO4;
4. Другое

6. Какой реактив используют для обнаружения аниона NO3-?

1. BaCl2
2. HCl
3. ализарин
4. дифиниламин
5. другое

7. Укажите титриметрический метод количественного определения фенола и его производных:

1. аскорбинометрия
2. цериметрия
3. нитритометрия
4. перманганатометрия
5. броматометрия

8. Какова биологическая роль катионов третьей аналитической группы?

1. 0, 9% в плазме крови
2. Не влияют на свёртываемость крови
3. необходимы для гормонов для щитовидной железы
4. может вызвать при избытке рахит
5. входят в состав костной ткани

9. К4[Fe(CN)6] – является характерным реактивом для:

1. Аl3+
2. К+
3. Fe3+
4. Mn2+

10. Концентрацию ионов кальция в сыворотке крови определяют одним из титриметрических методов анализа. Выберите метод:

1. аскорбинометрия
2. йодометрия
3. перманганатометрия
4. нитритометрия
5. броматометрия

11. Величина, обратная предельной концентрации и она равна максимальному обьёму раствора, в котором обнаруживается 1 грамм вещества:

1. чуствительность
2. предельное разбавление
3. предельная концентрация
4. сухой остаток
5. другое

12. При нитритометрическом титровании используют индикатор:

1. фенолфталеин
2. кристаллический фиолетовый
3. тропеолин 00
4. тимолфталеин

13. Групповой реактив 3 аналитической группы катионов имеет формулу:

1. HCl
2. H2SO4
3. (NH4)2CO3
4. нет группового реактива

14. В какой цвет окрашивают пламя ионы Na+ :

1. фиолетовый
2. зеленый
3. розовый
4. ярко-желтый

15. Укажите метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на проведение электрохимической реакции с анализируемым веществом:

1. кондуктометрия
2. амперометрия
3. потенциометрия
4. полярография
5. кулонометрия

16. Укажите стандартные растворы (титранты), которые используют в методе кислотно-основного титрования:

1. KI, K2Cr2O7
2. AgNO3, BaCl2
3. NaNO2, Na2S2O3
4. NaOH, HCl
5. КІ, KMnО4

17. В методе йодометрии конечную точку титрования определяют с помощью индикатора крахмала, который при определении окислителей следует прибавлять:

1. в процессе титрования
2. в начале титрования
3. когда оттитровано 50% определяемого вещества
4. в точке эквивалентности

18. Первая аналитическая группа катионов имеет состав:

1. К+, Mg2+,Na+
2. Na+, K+,NH4+
3. Ca2+,Na+,NH4+
4. Fe2+, Na+; NH4+

19. Дробный анализ это:

1. открытие ионов специфическими реакциями в отдельных пробах всего исследуемого раствора в произвольно выбранной последовательности

2. когда смесь реагентов разделяют на группы

3. открытие ионов групповыми реакциями во всех пробах исследуемого раствора в произвольно выбранной последовательности

4. когда высокая чуствительность реагентов

20. Какой реагенты применяют для обнаружения катионов III группы?

1. йод
2. сульфат бария
3. ляпис
4. перманганат калия

21. Разделение веществ в методе газо-жидкостной хроматографии происходит за счет различия в скоростях движения веществ в колонке. Укажите, что является подвижной фазой в этом методе анализа:

1. вода
2. твердый носитель
3. жидкая фаза
4. газ-носитель
5. органический растворитель

23. Укажите, какой объем реагента - осадителя рекомендуется брать

в гравиметрическом анализе, чтобы достичь полноты осаждения определяемого вещества:

1. избыток

2. эквивалент

3. 1 литр

4. стандартный

ГБПОУ «Златоустовский медицинский техникум»

• ПК , ПК , ПК , ПК , ОК

1. Укажите стандартный раствор (титрант), который используют в методе Фаянса (способ прямого титрования):

1. серебра нитрат

2. натрия хлорид
3. аммония тиоцианат
4. калия хромат
5. калия дихромат

2. Какие реакции для катионов пятой аналитической группы являются фармакопейными из перечисленных?

1. на катион Fe2+ c гексацианоферратом III калия
2. на катион Fe 3+ c гексацианоферратом III калия
3. на катион Мп 2+ c гидрофосфатом натрия
4. на катион к+ c гексацианоферратом II калия

3. Для определения Al3+ используют:

1. «желтую кровяную соль»
2. nabio3;
3. ализарин
4. другое

4. Укажите, какую кислоту прибавляют для создания среды при титровании стандартным раствором калия перманганата:

1. азотную
2. уксусную
3. серную
4. бензойную
5. хлороводородную

5. Метод перманганатометрии проводят при pH:

1. рН = 7
2. рН > 7
3. рН < 7
4. рН= -7

6. Характерный реактив на Мn2+ является:

1. реактив Несслера
2. Na2S
3. КSCN
4. NaBiO3

7. Методом перманганатометрии определяют H2O2 в сильно кислой среде. Укажите, какую кислоту используют для создания рН среды:

1. H3PO4
2. HCl
3. HNO3
4. CH3COOH
5. H2SO4

8. Раствор с точно известной концентрацией называют:

1. титрованным раствором
2. раствором с установленным титром
3. вторичным стандартным раствором
4. стандартным раствором
5. первичным стандартным раствором

9. Укажите, какой тип индикаторов используют в методе комплексонометрии для определения конечной точки титрования:

1. редокс-индикаторы
2. металлоиндикаторы
3. РН-индикаторы
4. адсорбционные индикаторы

10. Хроматографические методы классифицируют по механизму процесса разделения. Укажите, к какому типу относится метод газо-жидкостной хроматографии:

1. афинная.
2. адсорбционная
3. ионнобменная
4. гель-хроматография
5. распределительная

11. Групповым реактив 1 аналитической группы анионов является?

1. AgNO3
2. BaCl2
3. нет реактива
4. HCl

12. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты прибавили 10,20 см3 0,1000 моль/дм3 раствора натрия гидроксида. Укажите окраску раствора в присутствии фенолфталеина:

1. синяя
2. голубая
3. малиновая
4. оранжево-розовая
5. желтая

13. Разделение веществ в методе газо-жидкостной хроматографии происходит за счет различия в скоростях движения веществ в колонке. Укажите ,что является подвижной фазой в этом методе анализа:

1. вода

2. твердый носитель

3. жидкая фаза

4. газ-носитель

5. органический растворитель

14. Концентрацию кальция хлорида определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

1. крахмал
2. фенолфталеин
3. метиловый красный
4. эозин
5. эриохром черный Т

15. Для определения массовой доли калия бромида выбран метод Мора. Укажите титрант метода:

1. раствор йода
2. раствор трилона б
3. раствор натрия тиосульфата
4. раствор серной кислоты
5. раствор нитрата серебра

16. Магния сульфат определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите титрант метода:

1. раствор натрия гидроксида
2. раствор хлористоводородной кислоты
3. раствор трилона б
4. раствор натрия тиосульфата
5. раствор йода монохлорида

17. Условия проведения реакции на ион Cr3+ с реактивом NH4S2O8:

1. присутствие иона Аg+, кислоты и при повышенной температуре
2. охлаждение
3. в присутствии иона Ag+
4. потирание стеклянной палочкой

18. КМnO4 является характерным реактивом на анион:

1. Cl-
2. СO32-
3. Н-
4. SO32-

19. К 10,00 см3 0,7800 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты прибавили 10,20 см3 0,1000 моль/дм3 раствора натрия гидроксида. Укажите окраску раствора в присутствии фенолфталеина:

1. синяя
2. голубая
3. малиновая
4. оранжево-розовая
5. желтая

20. Лекарственный препарат содержит натрия гидрокарбонат и натрия хлорид. Предложите метод количественного определения натрия гидрокарбоната в смеси.

1. осадительное титрование
2. кислотно-основное титрование
3. окислительно-восстановительное титрование
4. комплексиметрическое титрование
5. кулонометрическое титрование

21. В какой цвет окрашивают пламя ионы Ba2+ ?

1. жёлто-зелёный
2. фиолетовый
3. ярко-желтый
4. красный
5. другое

23. Какое соединение ртути применяют в медицине?

1. ляпис
2. жёлтая ртутная мазь
3. сурик
4. магнезия
5. другое

Проверка и оценка знаний и умений студентов

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов 23.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

Критерии оценивания ответа:

Отметка «5» (отлично): 23-21 баллов

Отметка «4» (хорошо): 20-17 баллов

Отметка «3» (хорошо): 12-15 баллов

Отметка «2» (неудовлетворительно): менее 12 баллов.

Эталоны ответов Вариант 1

Эталоны ответов Вариант 2