Урок по теме Оксиды
учебно-методический материал

Этапы урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент

1 мин.

Здравствуйте, ребята! (проверка готовности к уроку)

Приветствуют учителя.

2. Мотивация

2 мин.

На демонстрационном столе находятся разные на первый взгляд вещи: вода, речной песок, негашеная известь, бусы из агата. Как вы считаете, почему сегодня на уроке я демонстрирую их вам? Что же их объединяет? Ответ на вопрос предполагаю получить в конце урока после изучения новой темы.

Ученики рассматривают вещи: воду, речной песок, негашеную известь, бусы из агата и предполагают, что их объединяет.

3. Актуализация знаний.

7 мин.

На предыдущих уроках вы научились определять степень окисления элементов по формуле и составлять формулы по степеням окисления. Вспомните эти действия и выполните задания на карточках №1 (Приложение*).

Выполняют задания на карточках, делают самопроверку.

4. Изучение нового материала

23 мин.

-Что вы заметили общего в формулах, с которыми работали?

-Верно. Эти вещества называются оксиды. И тема нашего урока: «Оксиды».

(Тема записывается на доске)

-Сформулируем определение оксидов, ответив на 3 вопроса.

а) какие вещества по составу?                                                     

б) сколько элементов в составе?                              

в) какой элемент обязательно входит в состав оксидов, его валентность?

- (создание проблемной ситуации и ее решение) Ребята, а это оксид? H2O2

-Дайте определение оксидам.

- Сейчас мы попытаемся понять, каким же образом образуются оксиды?

(На доске написаны формулы пяти оксидов). Взгляните на формулу первого оксида СО, как вы думаете, какие простые вещества вступали в реакцию, чтобы образовался данный оксид? Запишем уравнение реакции:

C + O2 = 2CO (учитель записывает уравнение реакции).

-Значит оксиды образуются в результате реакции простых веществ с кислородом.

Кто хочет на доске записать уравнения реакций получения остальных оксидов?

-Итак, ребята, теперь давайте посмотрим, как же давать названия оксидам. Единственный момент, на который вы должны обратить внимание: постоянную или переменную валентность имеет элемент, входящий в состав оксида.

Давайте дадим название оксиду СО. Это соединение сложное, состоит из двух элементов, один из которых кислород. Значит, это оксид.

-Оксид какого элемента?

-Углерод имеет постоянную или переменную валентность?

-В данном случае его валентность II. Оксид СО называют «оксид углерода (II)».

-Кто хочет попробовать у доски дать название другим оксидам?

-Сейчас ребята, переходим к изучению физических свойств оксидов. Для этого выполним лабораторный опыт. В ваших лабораторных лотках стоят образцы оксидов, а на столах лежат протоколы (Приложение*), которые необходимо заполнить, вы будете определять агрегатное состояние, цвет и запах выданных вам оксидов. Но прежде чем приступить к выполнению опыта вспомним основные правила техники безопасности, которые вы должны соблюдать. 

- Учащиеся выделяют общие признаки в формулах, работая в паре (Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород).

- Записывают тему урока в тетради.

-Учащиеся в тетради делают краткую запись, отвечая на вопросы. (1. Сложные вещества.

 2. Состоят из 2 х.э.

 3. О, II)

-Это не оксид, т.к. валентность кислорода равна 1.

-(Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород c валентностью II) Учащиеся записывают определение в тетрадь.

-Углерод и кислород.

(один ученик работает у доски):

2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Ca + O2 = 2CaO

4Al + 3O2 = 2Al2O3

-Углерода.

- Переменную.

(один ученик работает у доски)

2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7 (оксид хлора (VII))

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (оксид железа (III))

Ca + O2 = 2CaO (оксид кальция)

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (оксид алюминия).

Один из учащихся отвечает с места.

Учащиеся заполняют протокол.

5. Закрепление изученного материала.

8 мин.

А теперь – физкультминутка. Но она у нас сегодня необычная и напрямую связана с темой нашего урока. На слайде вам будет показана формула вещества. Если оно является оксидом - вам нужно встать.

Н2SO4, FeО, NН3, P2О3, NaН, Li2О, NO2, Н2, О2, НNО3, PbO

Присаживайтесь. Продолжаем наш урок.

Итак, с какими бинарными соединениями мы познакомились на сегодняшнем уроке?

- Какие вещества мы называем оксидами?

Мы научились с вами отличать оксиды от других веществ, называть их, составлять их формулы. Я предлагаю вам проверить себя: насколько хорошо вы овладели новыми знаниями. У вас на столах лежат карточки №2 (Приложение*)

Ученики делают физкультминутку.

-Оксиды.

Один ученик отвечает с места.

Учащиеся работают в парах. Самоконтроль по шаблону.

6. Домашнее задание

1 мин.

Учитель озвучивает и комментирует домашнее задание: Изучить §41, упр.1; 2 (письменно)

Записывают домашнее задание

7. Подведение итогов. Рефлексия.

3 мин.

Наш урок подошел к завершению. Посмотрите, какие цели поставили в начале урока. Можно ли считать, что наши цели на урок достигнуты?

Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые». 

Посмотрим на демонстрационный стол. Надеюсь, что теперь вы можете ответить на вопрос, что объединяет воду, речной песок, негашеную известь и бусы из агата?

Какую оценку вы поставите классу за работу на уроке и почему? Оцените свою деятельность на уроке и класса, нарисуйте в тетради смайлик веселый, грустный или нейтральный.

Спасибо за урок! До свидания!

Учащиеся делают выводы.

Ответы учеников (их объединяет то, что все эти вещи – оксиды).

Самооценка учеников.

Формула оксида

Название оксида

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

BaO

CO2

FeO

Al2O3