Задания по химии на 08.12.2020.
план-конспект занятия

Агрегатные состояния вещества

Ознакомиться с лекцией, написать конспект, ответить на вопросы и прислать  готовые работы на мою почту.

Различают три основных вида агрегатного состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Под действием определенных условий любое вещество можно перевести в любое агрегатное состояние.

Вещества в газообразном состоянии не способны сохранять форму и объем, так как ввиду очень большого расстояния между атомами или молекулами, межмолекулярные связи очень слабые. Однако газы легко сжимаются, в процессе чего межмолекулярное расстояние уменьшается.

Разные газы могут легко смешиваться друг с другом в любых соотношениях (это связано с большим межмолекулярным расстоянием в молекулах газов). Наиболее важные природные смеси газов – воздух и природный газ.

Жидкое состояние вещества находится в промежуточном положении между твердыми веществами и газами. Молекулы вещества в жидкой фазе не имеют определенной структуры, как в твердом веществе, однако им не доступна полная свобода, как для газообразных веществ.

Для жидкостей характерны:

• малосжимаемость;
• текучесть;
• в условиях невесомости принимают форму круглой капли

Самое важное значение для человека и природы в целом имеет вода

Вода является важным условием существования биосферы, потому что круговорот веществ и энергии в биосфере напрямую зависит от воды.

Круговорот воды – процесс непрерывный, в ходе которого происходит очищение воды.

Твердые вещества – это тела, отличающиеся постоянством формы и объема.  Причина сохранения объема такая, как и в случае с жидкими веществами: расстояние между частицами вещества сопоставимо с размерами самой частицы. А вот сохранение формы объясняется большой силой взаимодействия частиц, вследствие чего движение частиц относительно друг друга сильно затруднено.

Классификация твердых веществ»

Структура твердых веществ описывается кристаллическими решетками, среди которых атомные, ионные, металлические, молекулярные. От типа кристаллической решетки зависят физические свойства твердого вещества, которые заметно отличаются друг от друга. Однако для всех кристаллических веществ характерна строго определенная температура плавления.

Вещества, которые обычно имеют кристаллическое строение, при определенных условиях могут оказаться в аморфном состоянии. Например, если расплавленный кристалл кварца быстро охладить, то получится плавленый аморфный кварц, который широко используется при изготовлении лабораторной посуды, тиглей, оптических приборов, изделий, стойких к температурным колебаниям, в производстве термостойких огнеупорных материалов.

Выполнить самостоятельно:

1. Написать  закон  A Авогадро.
2. Использование воды.
3. Приведите примеры аморфных тел.

Ознакомиться с лекцией и презентацией.

 Ответить на вопросы.

Готовые работы жду на почту (в течение дня).

Лекция. Дисперсные системы. Общая характеристика растворов. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел. Диффузия. Осмос.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого (дисперсионная среда)

Растворы – гомогенные (однофазные) системы, состоящие из растворенных веществ, растворителей и продуктов их взаимодействия.

Из - за непостоянства состава растворов и неприменимости к ним основных химических законов растворы приближены к механическим смесям.

Классификация смесей

Схема

С химическими соединениями их роднит однородность, химический состав веществ, в них находящихся.

Растворы по агрегатному состоянию делятся на три группы: газообразные ( воздух), жидкие ( водные и спиртовые растворы), твердые (стекло, сплавы металлов).

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых в роли дисперсионной среды выступает одна жидкость, а в роли дисперсной фазы – другая жидкость

Классификация эмульсий

Схема

Суспензии - грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.

Выражение концентрации:

1) массовая доля ( процентная концентрация)- отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%: w=m(в)/m(р)х100%;

2) молярная концентрация- количество молей растворенного раствора, содержащегося в 1л вещества: См= n(в) х1000/V(р); (моль/л)

3) нормальная концентрация – число эквивалентов вещества, содержащихся в 1л раствора: СN=m(в)х1000/ЭхV(р) (г/экв.л).

2.Растворимость – процесс взаимодействия частиц растворенного вещества и растворителя, который может сопровождаться выделением или поглощением энергии, изменением объема раствора.

Д.И.Менделеев установил, что при растворении протекают одновременно два процесса: физический – равномерное распределение частиц растворяемого вещества по всему объему раствора, и химический – взаимодействие растворителя и растворяемого вещества.

Д.И.Менделеев создал гидратную теорию растворов, согласно которой между частицами растворенного вещества и молекулами воды образуются химические соединения – гидраты, а сам процесс называется гидратацией. В случае если растворителем является не вода, то соединения называются сольватами, а процесс – сольватацией.

   Растворимость жидкостей зависит от природы жидкостей, различаются три вида систем:

- системы, состоящие из смешивающихся друг с другом в любых соотношениях жидкостей, при этом образуется однородный раствор ( вода и этиловый спирт, вода и уксусная эссенция);

- системы, в состав которых входят жидкости, обладающие ограниченной растворимостью друг в друге (вода и анилин). При растворении данных жидкостей в итоге образуется двухслойная гетерогенная система, в которой при повышении температуры исчезает граница слоев. Такая температура носит название критической температуры растворения. Критическая температура растворения используется для аналитических определений продуктов (маргарин и сливочное масло).

- системы из практически нерастворимых друг в друге жидкостей (вода и масло).

Закон распределения: отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, не зависящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества.

С1/С2=К,

где С1- концентрация вещества в первой жидкости, С2 – концентрация вещества во второй жидкости; К – коэффициент распределения.

   Процесс растворения твердых веществ в жидкости состоит в разрушении кристаллической решетки и диффузии вещества в объем.

Вопросы и задания для самоподготовки:

1. Выписать основные понятия. Растворы, классификация и примеры растворов по агрегатному состоянию.

2. Растворимость жидкостей.  Примеры использования знаний растворимости жидкостей в технологическом процессе.

3. Понятие насыщенного, ненасыщенного, перенасыщенного растворов.

4. Что такое диффузия, осмос. Привести примеры.

Д/З для КМТ 1.9    Решение задач

Посмотреть презентацию, выписать главные определения, решить задачи и отправить готовые работы на мою почту.

1. Рассчитать массовую долю веществ:

1. ZnCl2,
2. KOH,
3. HCL,

2. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:  50 г  0,5%-ого раствора?
3. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:  20 г  10%-ого раствора?
4. К 140 г 15%-ого раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?
5. Какую массу соли и объем воды необходимо  взять  для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 0, 004?