Задания по химии на 24.11.2020.
план-конспект занятия

Агрегатные состояния вещества

Ознакомиться с лекцией, написать конспект, ответить на вопросы и выслать готовые работы на мою почту.

Различают три основных вида агрегатного состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Под действием определенных условий любое вещество можно перевести в любое агрегатное состояние.

Вещества в газообразном состоянии не способны сохранять форму и объем, так как ввиду очень большого расстояния между атомами или молекулами, межмолекулярные связи очень слабые. Однако газы легко сжимаются, в процессе чего межмолекулярное расстояние уменьшается.

Разные газы могут легко смешиваться друг с другом в любых соотношениях (это связано с большим межмолекулярным расстоянием в молекулах газов). Наиболее важные природные смеси газов – воздух и природный газ.

Жидкое состояние вещества находится в промежуточном положении между твердыми веществами и газами. Молекулы вещества в жидкой фазе не имеют определенной структуры, как в твердом веществе, однако им не доступна полная свобода, как для газообразных веществ.

Для жидкостей характерны:

• малосжимаемость;
• текучесть;
• в условиях невесомости принимают форму круглой капли

Самое важное значение для человека и природы в целом имеет вода

Вода является важным условием существования биосферы, потому что круговорот веществ и энергии в биосфере напрямую зависит от воды.

Круговорот воды – процесс непрерывный, в ходе которого происходит очищение воды.

Твердые вещества – это тела, отличающиеся постоянством формы и объема.  Причина сохранения объема такая, как и в случае с жидкими веществами: расстояние между частицами вещества сопоставимо с размерами самой частицы. А вот сохранение формы объясняется большой силой взаимодействия частиц, вследствие чего движение частиц относительно друг друга сильно затруднено.

Классификация твердых веществ»

Структура твердых веществ описывается кристаллическими решетками, среди которых атомные, ионные, металлические, молекулярные. От типа кристаллической решетки зависят физические свойства твердого вещества, которые заметно отличаются друг от друга. Однако для всех кристаллических веществ характерна строго определенная температура плавления.

Вещества, которые обычно имеют кристаллическое строение, при определенных условиях могут оказаться в аморфном состоянии. Например, если расплавленный кристалл кварца быстро охладить, то получится плавленый аморфный кварц, который широко используется при изготовлении лабораторной посуды, тиглей, оптических приборов, изделий, стойких к температурным колебаниям, в производстве термостойких огнеупорных материалов.

Выполнить самостоятельно:

1. Написать  закон  A Авогадро.
2. Использование воды.
3. Приведите примеры аморфных тел.

Д/З для групп: №12 и №13

Ознакомиться с лекцией и презентацией в ВК,законспектировать.

Тема: « Ионная связь»

Химические элементы при обычных условиях существуют в виде атомов или ионов в составе простых и сложных соединений. Из всех химических элементов только благородные газы (элементы группы VIIIА) существуют в виде отдельных атомов, которые никаким образом не связаны друг с другом. Ученые до сих пор не могут определиться с тем, как рассматривать простые вещества благородных газов: в качестве свободных атомов или в качестве одноатомных молекул. Другие химические элементы образуют соединения, число атомов в которых колеблется от двух до сотен и тысяч. Взаимодействие (совокупность сил), которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.) получило название химическая связь.

Все в природе стремится к устойчивости и постоянству. Стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния (состояния с минимально возможным запасом энергии) – причина образования химической связи. При образовании химической связи между атомными частицами важнейшую роль играют валентные электроны, которые, как правило, располагаются на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома. На внешнем энергетическом уровне у атома может находиться от одного до восьми электронов. Завершенные внешние оболочки имеют только атомы благородных газов, поэтому для существования им не нужно вступать в химические связи с другими атомами, так как их состояние и так наиболее устойчивое. У атома гелия на внешнем электронном слое находится два электрона, у остальных – по восемь. Что касается остальных атомов, то их внешние энергетические уровни являются незавершенными, поэтому в процессе образования химических связей атомы стремятся их завершить (т.е. приобрести электронное строение ближайшего благородного газа). Атом водорода, находящийся в одном периоде с гелием, стремится к нахождению двух электронов на внешнем электронном слое, остальные – к восьми (октету электронов).

Все атомы (кроме атомов благородных газов) могут достичь устойчивого электронного состояния только за счет обобществления электронов. Обобществление электронов подразумевает их совместное использование атомами, которые соединяются между собой. В ходе этого процесса образуются общие электронные пары (электроны, которые одновременно принадлежат двум атомам), связывающие атомы между собой, межу этими атомами и образуется химическая связь. В зависимости от того, каким образом происходит обобществление электронов, различают три основных типа химической связи: ионную, ковалентную и металлическую.

Ионная связь – химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Катионами называют ионы, которые в процессе отдачи электронов (окисления) приобретают положительный заряд. В свою очередь, анионы – это ионы, которые в процессе присоединения электронов (восстановления), приобретают отрицательный заряд. Ввиду разнозарядности, катионы и анионы притягиваются друг к другу электростатическими силами. Таким образом, и осуществляется ионная химическая связь. Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Соединения с ионной связью обычно называют ионными. Галогениды, оксиды, сульфиды, нитриды и многие другие относят к числу таких соединений.

Классическим примером вещества с ионной связью является хлорид натрия. У атома натрия на внешнем электронном слое находится один электрон, который он отдает и в результате становится катионом. Атом хлора присоединяет этот электрон и в результате превращается в анион. Между анионом хлора и катионом натрия возникает электростатическое притяжение, в результате которого образуется соединение – хлорид натрия с ионным типом химической связи. Образование ионной связи между атомами натрия и хлора заключается в переходе электронов от атомов натрия к атомам хлора, в результате которого образуются противоположно заряженные ионы, имеющие завершенный внешний электронный слой.

Схема образования хлорида натрия

Кристаллическая решетка – пространственный каркас, образующийся в результате соединения прямыми линиями точек пространства, в которых располагаются частицы вещества.

Узлы решетки – точки, в которых располагаются частицы кристалла.

Физические свойства ионных веществ:

• твердые,
• нелетучие,
• имеют высокие температуры плавления и кипения,
• не имеют запаха,
• не проводят электрический ток,

хрупкие»

«Классификация ионов по составу»

Схема

Стоит отметить, что в природе не существует резких границ. Что касается веществ с ионным типом связи, то их не так уж и много, и даже об этих соединениях нельзя сказать, что они обладают стопроцентной ионной связью. Истинные заряды ионов не являются целочисленными значениями, что указывает на некоторую степень проявления ковалентной связи.

Кроме того, не обязательно ионные вещества состоят из металлов и неметаллов. Соли аммония, соли некоторых органических соединений полностью состоят из неметаллов, но являются веществами с ионным типом химической связи.

Д/З для группы 14CВ на 24.11.20г.

Выполнить тест по вариантам:

1 вариант - фамилии с буквы «А» до «О»

2вариант - с буквы «П» до «Я»

Ответы выслать на мою почту.

1 вариант

1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Металлическая связь образуется между атомами:

1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) HCl, H2O, F2
2) Na, Сl2 , NН3
3) KCl, H2S, SiO2
4) NaBr, ВаО, СаСl2

4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIА группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2S не верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия

7. Для молекулы CO2 верно, что:

1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная

8. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HF
2) NH3
3) H2O
4) CH4

9. В оксиде кальция имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

10. В соединении K2SO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида калия
2) углекислого газа
3) натрия
4) нитрата натрия

12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск

13. И для алмаза, и для диоксида кремния характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) сера
Б) бромоводород
В) бромид магния
Г) магний

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кальций
Б) хлороводород
В) азот
Г) хлорид кальция

Тип химической связи

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость

2 вариант

1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Ковалентная связь образуется между атомами:

1) лития
2) фосфора
3) цезия
4) аргона

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) СаО, MgCl2, KF
2) Ba, O2, H2S
3) KCI, Na2S, SiO2
4) HCl, Н2O, F2

4. Ковалентная связь не образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 3 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2O верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром

7. Для молекулы SO3 верно, что:

1) электронная плотность связи S — О смещена к сере
2) сера образует 4 одинарные связи
3) связь S — О — ковалентная неполярная
4) между атомами существуют двойные связи

8. Наиболее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HCl
2) РН3
3) H2S
4) CH4

9. В оксиде фосфора (V) имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная

10. В соединении К3РO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и неполярная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и ионная

11. Ионная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида бария
2) сернистого газа
3) натрия
4) кислорода

12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск

13. И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) оксид кремния
Б) железо
В) хлорид магния
Г) фосфор

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кислород
Б) сульфид калия
В) оксид углерода (IV)
Г) оксид кремния

Характеристики

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество