Задания по химии на 20.11.2020.
план-конспект занятия

Д/З для №23    20.11.2020г

 Ознакомиться с материалом законспектировать  и дать определение ВМС, их строение и применение в жизнедеятельности человека.

https://cknow.ru/knowbase/843-38-biologicheski-vazhnye-veschestva-zhiry-belki-uglevody-monosaharidy-disaharidy-polisaharidy.html

Тема: «Высокомолекулярные соединения»

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ПЛАСТИКИ и ВОЛОКНА

Машиностроение;

Авиационная промышленность; автомобилестроение;

Космическая промышленность;

Электротехника;

Бытовая техника (телевизоры, видеосистемы, компьютеры);

Строительство; телекоммуникация

Текстильная и легкая промышленность;

Природные (шерсть, хлопок) и исскуственные (нейлон,

полиэфиры) волокна

ЭЛАСТОМЕРЫ

(КАУЧУКИ)

Авто- и авиционные шины и другие эластичные прокладки

ПЛЕНКИ Упаковочные материалы; Аудио-, видео- материалы;

Сельское хозяйство (парники)

ПОКРЫТИЯ Лакокрасочная промышленность;

Мебельная промышленность

КЛЕЙ

БУМАГА

Разнообразные виды промышленности

Целлюлозно-бумажная промышленность

        Различные типы макромолекул

Линейные Разветвленные Гребнеобразные;

Звездообразные;

Поликатенановые;

Полиротаксаны.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В

ЖИВОЙ ПРИРОДЕ

Белки простые и

состоят только из

аминокислотных

остатков

сложные

комплексы

полипептидов с НК,

полисахаридами, Ме

и др. соединения)

                                                  Нуклеиновые кислоты (РНК,   ДНК)     

Полиуглеводороды

(натуральный каучук,

гуттаперча)

Полисахариды        

(целлюлоза, крахмал,

декстраны, хитин и др .)

Преимущества полимеров

􀀹Отсутствие коррозии

􀀹Малый удельный вес

􀀹Химическая стабильность

􀀹Высокие механические свойства

􀀹Стойкость к ударным нагрузкам

􀀹Простота переработки

Штаудингер Герман

(1881-1965)

Ввел термин макромолекула и понятие о степени полимеризации

Предложил теорию цепного строения макромолекул

Установил соотношения между ММ полимеров и вязкостью растворов полимеров

Исследовал большое количество химических реакций полимеров

Нобелевская премия 1953

«Хотя Штаудингер не принимал непосредственного участия в развитии полимерной промышленности, ее развитие было бы невозможно без его

новаторских идей и инноваций» (Декабрь 1953 г.)

Что такое белки?

Перечислить виды  пространственной конфигурации белков?

Какую роль играют водородные связи в строении белковых молекул?

Охарактеризуйте физические свойства белков.

Какие реакции характерны для белков?

Что такое денатурация белков?

Какие функции выполняют белки в организме?

Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причём водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1).Общая формула углеводов – Cn(H2O)m.

https://cknow.ru/knowbase/843-38-biologicheski-vazhnye-veschestva-zhiry-belki-uglevody-monosaharidy-disaharidy-polisaharidy.html

Напишите формулы глюкозы, фруктозы, крахмала и целлюлозы.

Применение углеводов  в жизнедеятельности человека.

Ознакомиться с материалом (лекция и презентация ). https://cifra.school/media/conspect_files/453ab9a4-2c36-40ef-928e-9efbb96df3d5.pdf

Законспектировать материал в тетрадь.

Написать формулы целлюлозы и крахмала, а так же химические свойства углеводов.

Крахмал

Аморфный порошок белого цвета, без вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в горячей воде образует коллоидный раствор (клейстер). Макромолекулы крахмала построены из большого числа остатков α-глюкозы. Крахмал состоит из двух фракций: амилозы и амилопектина.

Применение крахмала

Крахмал применяется в кондитерском производстве (получение глюкозы и патоки), является сырьём для производства этилового, н-бутилового спиртов, ацетона, лимонной кислоты, глицерина и так далее. Он используется в медицине в качестве наполнителей (в мазях и присыпках), как  клеящее вещество.

Крахмал является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, – (C6H10O5)n, но его молекулы более разветвлённые.

Биологическая роль

Крахмал – один из продуктов фотосинтеза, главное питательное запасное вещество растений. Остатки глюкозы в молекулах крахмала соединены достаточно прочно и в тоже время под действием ферментов легко могут отщепляться, как только возникает потребность в источнике энергии.

Получение

Крахмал получают чаще всего из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие сосуды, где происходит отстаивание. Полученный крахмал ещё раз промывают водой, отстаивают и сушат в струе теплого воздуха.

Крахмал сравнительно легко подвергается гидролизу:

(C6H10O5)n + nH2O 🡪 nC6H12O6 (при t и в присутствии H2SO4)

  крахмал                         глюкоза

В зависимости от условий гидролиз крахмала может протекать ступенчато, с образованием различных промежуточных продуктов:

(С6H10O5)n 🡪 (C6H1005)m 🡪 xC12H22O11 🡪 C6H12O6

крахмал               декстрины      мальтоза (изомер  глюкоза

                                                             сахарозы)

Происходит постепенное расщепление макромолекул.

Целлюлоза

Строение молекулы

Молекулярная формула целлюлозы (C6H10O5)n, как и у крахмала. Целлюлоза тоже является природным полимером. Её макромолекула состоит из многих остатков молекул глюкозы.

Макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лён, хлопок, конопля).

В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы.

Физические свойства

Целлюлоза – волокнистое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Растворителем её является реактив Швейцера – раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует.

Химические свойства

                                                                      тринитроцеллюлоза

2. (C6H10O5)n +nH2O 🡪 nC6H12O6 (При t и в присутствии H2SO4)

Применение

Целлюлоза используется человеком с очень древних времён. Её применение весьма разнообразно. Основные продукты, получаемые из древесины: получение киноплёнки, искусственного шёлка, скипидара, древесного угля, уксусной кислоты, метанола, канифоли, смолы, глюкозы, кормовых дрожжей, бумаги, бездымного пороха.

Большое значение имеют продукты этерификации целлюлозы. Так, например, из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк. Для этого триацетилцеллюлозу растворяют в смеси дихлорметана и этанола. Образовавшийся вязкий раствор продавливают через фильеры – металлические колпачки с многочисленными отверстиями. Тонкие струи раствора опускаются в шахту, через которую противотоком проходит нагретый воздух. В результате растворитель испаряется и триацетилцеллюлоза выделяется в виде длинных нитей, из которых прядением изготовляют ацетатный шёлк.

Д/З для группы КМТ1.9 на 20.11.20г.

Выполнить тест по вариантам:

1 вариант - фамилии с буквы «А» до «О»

2вариант - с буквы «П» до «Я»

Ответы выслать на мою почту.

1 вариант

1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Металлическая связь образуется между атомами:

1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) HCl, H2O, F2
2) Na, Сl2 , NН3
3) KCl, H2S, SiO2
4) NaBr, ВаО, СаСl2

4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIА группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2S не верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия

7. Для молекулы CO2 верно, что:

1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная

8. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HF
2) NH3
3) H2O
4) CH4

9. В оксиде кальция имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

10. В соединении K2SO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида калия
2) углекислого газа
3) натрия
4) нитрата натрия

12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск

13. И для алмаза, и для диоксида кремния характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) сера
Б) бромоводород
В) бромид магния
Г) магний

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кальций
Б) хлороводород
В) азот
Г) хлорид кальция

Тип химической связи

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость

2 вариант

1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Ковалентная связь образуется между атомами:

1) лития
2) фосфора
3) цезия
4) аргона

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) СаО, MgCl2, KF
2) Ba, O2, H2S
3) KCI, Na2S, SiO2
4) HCl, Н2O, F2

4. Ковалентная связь не образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 3 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2O верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром

7. Для молекулы SO3 верно, что:

1) электронная плотность связи S — О смещена к сере
2) сера образует 4 одинарные связи
3) связь S — О — ковалентная неполярная
4) между атомами существуют двойные связи

8. Наиболее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HCl
2) РН3
3) H2S
4) CH4

9. В оксиде фосфора (V) имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная

10. В соединении К3РO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и неполярная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и ионная

11. Ионная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида бария
2) сернистого газа
3) натрия
4) кислорода

12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск

13. И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) оксид кремния
Б) железо
В) хлорид магния
Г) фосфор

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кислород
Б) сульфид калия
В) оксид углерода (IV)
Г) оксид кремния

Характеристики

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество

Для 22  на 20.11.20.

Изучить новый материал.

https://cifra.school/media/conspect_files/829fdc35-3f22-4216-ba0c-948e7985864f.pdf

https://media.prosv.ru/static/books-viewer/index.html?path=/media/ebook/221779/&pageFrom=56&pageTo=72

https://cknow.ru/knowbase/778-37-harakternye-himicheskie-svoystva-azotsoderzhaschih-organicheskih-soedineniy-aminov-i-aminokislot.html

Законспектировать.

Ответить на вопросы.

Готовые работы отправить преподавателю.

Природные органические соединения.

Амины (анилин).

Аминами называются производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

CH3 – NH2           C6H5 – NH2

метиламин        фениламин, анилин

Группа NH3 называется аминогруппой.        

Наибольшее практическое значение имеет ароматический амин анилин.

Анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда.

     В молекуле анилина у атома азота, как и в молекуле других аминов, имеется неподелённая электронная пара, обуславливающая характерные свойства.

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский учёный Н. Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомный водород, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe + 2HCl 🡪 FeCl2 + H2

C6H5 – NO2 + 6H 🡪 C6H5 – NH2 + 2H2O

Физические свойства

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. Хорошими растворителями для него являются спирт, эфир и бензол. Анилин затвердевает при –6 0С и кипит при 174 0С. Вследствие окисления на воздухе он быстро темнеет.

Важнейшие химические свойства анилина

Применение

Основная масса анилина используется для производства красителей. При действии на анилин окислителей последовательно образуется вещества различного цвета, например так называемый чёрный анилин.

Кроме того, анилин является исходным продуктом для синтеза многих лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, анилиноформальдегидных смол и некоторых взрывчатых веществ.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите плюсы и минусы получения и использования  анилина.

2. Напишите несколько формул  c анилином.

Д/З для гр 21СПМС  20.11.20

Ознакомиться, списать, выполнить см работу и отпрвить на мою почту.

Аминокислоты

Аминокислотами называются азотосодержащие органические вещества молекулы, которых содержат карбоксильную группу – COOH и аминогруппу – NH2.

CH3 – COOH                                        СH3 – СH2 – COOH

укс. кислота                                          пропиновая кислота

NH2 – CH2 – COOH                              NH2 – CH2 – CH2 – COOH

аминоукс. кислота                     β-аминопропиновая кислота

СН3 – СН2 – СН2 – COOH

масляная кислота

α-аминомасляная кислота    Физические свойства

Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них обладают сладким вкусом.

Химические вещества

1. Кислотные свойства

1. Взаимодействие со щелочами

NH2 – CH2 – COOH + NaOH 🡪 NH2 – CH2 – COONa + H2O

2. Взаимодействие со спиртами

NH2 – CH2 – COOH + C2H5OH 🡪 NH2 – CH2 – COOC2H5 + H2O

2. Основные свойства

1. Взаимодействие с кислотами

NH2 – CH2 – COOH + HCl 🡪 NH3Cl – CH2 – COOH

Аминокислоты – амфотерные вещества.

3. Аминокислоты взаимодействуют друг с другом

Применение

Аминокислоты, преимущественно α-аминокислоты, необходимы для синтеза белков в живых организмах Нужные для этого аминокислоты человек и животные получают в виде пищи, содержащей различные белки. Последние подвергаются в пищеварительном тракте расщеплению на отдельные аминокислоты, из которых затем синтезируются белки, свойственные данному организму. Для этой цели успешно используется также искусственно выделенные или синтезированные аминокислоты. Некоторые из них применяются в медицинских целях. Многие аминокислоты служат для подкормки животных.

Производные аминокислот используются  для синтеза волокна, например капрона.

В живых организмах аминокислоты используются для биосинтеза белков и других биологически важных веществ. Бактерии и растения синтезируют все для них необходимые аминокислоты. Но в организмах животных и человека некоторые аминокислоты синтезироваться не могут. Их называют незаменимыми. К ним относят валин, лейцин, изолейцин, треонин, метионин, лизин, триптофан, фенилаланин. Эти аминокислоты должны поступать в организм с пищей, что учитывается при организации правильного питания.

Выполните самостоятельно:

1. Какие продукты содержат аминокислоты?              
2. Перечислите незаменимые аминокислоты.
3. Закончите уравнение химической реакции:

NH2- CH2 –COOH + KOH =