Задания по химии на 18.11.2020.
план-конспект занятия

Для 21СП  на 18.11.20.

Изучить новый материал.

https://cifra.school/media/conspect_files/829fdc35-3f22-4216-ba0c-948e7985864f.pdf

https://media.prosv.ru/static/books-viewer/index.html?path=/media/ebook/221779/&pageFrom=56&pageTo=72

https://cknow.ru/knowbase/778-37-harakternye-himicheskie-svoystva-azotsoderzhaschih-organicheskih-soedineniy-aminov-i-aminokislot.html

Законспектировать.

Ответить на вопросы.

Готовые работы отправить преподавателю.

Природные органические соединения.

Амины (анилин). Аминокислоты.

Аминами называются производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

CH3 – NH2           C6H5 – NH2

метиламин        фениламин, анилин

Группа NH3 называется аминогруппой.        

Наибольшее практическое значение имеет ароматический амин анилин.

Анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда.

     В молекуле анилина у атома азота, как и в молекуле других аминов, имеется неподелённая электронная пара, обуславливающая характерные свойства.

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский учёный Н. Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомный водород, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe + 2HCl 🡪 FeCl2 + H2

C6H5 – NO2 + 6H 🡪 C6H5 – NH2 + 2H2O

Физические свойства

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. Хорошими растворителями для него являются спирт, эфир и бензол. Анилин затвердевает при –6 0С и кипит при 174 0С. Вследствие окисления на воздухе он быстро темнеет.

Важнейшие химические свойства анилина

Применение

Основная масса анилина используется для производства красителей. При действии на анилин окислителей последовательно образуется вещества различного цвета, например так называемый чёрный анилин.

Кроме того, анилин является исходным продуктом для синтеза многих лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, анилиноформальдегидных смол и некоторых взрывчатых веществ.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите плюсы и минусы получения и использования  анилина.

2. Напишите несколько формул  c анилином.

Д/З для группы 114СВ

Ознакомиться с лекцией и презентацией в ВК,законспектировать.

Тема: « Ионная связь»

Химические элементы при обычных условиях существуют в виде атомов или ионов в составе простых и сложных соединений. Из всех химических элементов только благородные газы (элементы группы VIIIА) существуют в виде отдельных атомов, которые никаким образом не связаны друг с другом. Ученые до сих пор не могут определиться с тем, как рассматривать простые вещества благородных газов: в качестве свободных атомов или в качестве одноатомных молекул. Другие химические элементы образуют соединения, число атомов в которых колеблется от двух до сотен и тысяч. Взаимодействие (совокупность сил), которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.) получило название химическая связь.

Все в природе стремится к устойчивости и постоянству. Стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния (состояния с минимально возможным запасом энергии) – причина образования химической связи. При образовании химической связи между атомными частицами важнейшую роль играют валентные электроны, которые, как правило, располагаются на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома. На внешнем энергетическом уровне у атома может находиться от одного до восьми электронов. Завершенные внешние оболочки имеют только атомы благородных газов, поэтому для существования им не нужно вступать в химические связи с другими атомами, так как их состояние и так наиболее устойчивое. У атома гелия на внешнем электронном слое находится два электрона, у остальных – по восемь. Что касается остальных атомов, то их внешние энергетические уровни являются незавершенными, поэтому в процессе образования химических связей атомы стремятся их завершить (т.е. приобрести электронное строение ближайшего благородного газа). Атом водорода, находящийся в одном периоде с гелием, стремится к нахождению двух электронов на внешнем электронном слое, остальные – к восьми (октету электронов).

Все атомы (кроме атомов благородных газов) могут достичь устойчивого электронного состояния только за счет обобществления электронов. Обобществление электронов подразумевает их совместное использование атомами, которые соединяются между собой. В ходе этого процесса образуются общие электронные пары (электроны, которые одновременно принадлежат двум атомам), связывающие атомы между собой, межу этими атомами и образуется химическая связь. В зависимости от того, каким образом происходит обобществление электронов, различают три основных типа химической связи: ионную, ковалентную и металлическую.

Ионная связь – химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Катионами называют ионы, которые в процессе отдачи электронов (окисления) приобретают положительный заряд. В свою очередь, анионы – это ионы, которые в процессе присоединения электронов (восстановления), приобретают отрицательный заряд. Ввиду разнозарядности, катионы и анионы притягиваются друг к другу электростатическими силами. Таким образом, и осуществляется ионная химическая связь. Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов. Соединения с ионной связью обычно называют ионными. Галогениды, оксиды, сульфиды, нитриды и многие другие относят к числу таких соединений.

Классическим примером вещества с ионной связью является хлорид натрия. У атома натрия на внешнем электронном слое находится один электрон, который он отдает и в результате становится катионом. Атом хлора присоединяет этот электрон и в результате превращается в анион. Между анионом хлора и катионом натрия возникает электростатическое притяжение, в результате которого образуется соединение – хлорид натрия с ионным типом химической связи. Образование ионной связи между атомами натрия и хлора заключается в переходе электронов от атомов натрия к атомам хлора, в результате которого образуются противоположно заряженные ионы, имеющие завершенный внешний электронный слой.

Схема образования хлорида натрия

Кристаллическая решетка – пространственный каркас, образующийся в результате соединения прямыми линиями точек пространства, в которых располагаются частицы вещества.

Узлы решетки – точки, в которых располагаются частицы кристалла.

Физические свойства ионных веществ:

• твердые,
• нелетучие,
• имеют высокие температуры плавления и кипения,
• не имеют запаха,
• не проводят электрический ток,

хрупкие»

«Классификация ионов по составу»

Схема

Стоит отметить, что в природе не существует резких границ. Что касается веществ с ионным типом связи, то их не так уж и много, и даже об этих соединениях нельзя сказать, что они обладают стопроцентной ионной связью. Истинные заряды ионов не являются целочисленными значениями, что указывает на некоторую степень проявления ковалентной связи.

Кроме того, не обязательно ионные вещества состоят из металлов и неметаллов. Соли аммония, соли некоторых органических соединений полностью состоят из неметаллов, но являются веществами с ионным типом химической связи.

Тема: Аналитическая классификация катионов

Ознакомиться с лекцией  и законспектировать.

В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других.

Существуют разные системы группового разделения ионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и т. д. Каждая из этих систем имеет свои преимущества и недостатки. Основным недостатком сероводородной системы является необходимость работы с сероводородом, что требует хорошей вентиляции, склонность к образованию коллоидных сульфидных осадков, в результате чего нарушается разделение катионов на группы, и т. д. В кислотно-основной системе при разделении групп можно встретиться с затруднениями, особенно если концентрации разделяемых катионов сильно различаются. С подобными же затруднениями можно встретиться и в других системах разделения. Сознательный подход к групповому разделению позволяет в каждом конкретном случае использовать для этой цели метод, наиболее подходящий для анализируемой смеси ионов.

Классический систематический метод качественного анализа катионов основан на сульфидной классификации катионов, в которой катионы подразделяются на пять групп на основании различия в растворимости их сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов (см. табл.).