Задания по химии на 9.11.2020.
план-конспект занятия

Для групп 21сп и22мс  9.11. 20

Ознакомиться с материалом (по ссылке и   презентация)

Конспект темы в тетрадь.

Ответить на вопросы.

Выслать готовые работы на мою почту.

https://cifra.school/media/conspect_files/7a67a9c2-2dde-4c71-9916-e4b71b61c91a.pdf

        https://cknow.ru/knowbase/843-38-biologicheski-vazhnye-veschestva-zhiry-belki-uglevody-monosaharidy-disaharidy-polisaharidy.html

Жиры

Жиры – это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

 глицерин         карб. к-ты                  триглицерид (жир)

Физические свойства

Жиры образованные предельными кислотами – твёрдые (животные (кроме рыбьего)), жиры образованные непредельными – жидкие.

Химические свойства

1. Гидролиз

 +3HOH 🡪  +

                                                     глицерин       карбоновые кислоты

2. Взаимодействие со щелочами

+3NaOH 🡪  +

                                                                         натриевая соль карбоновых

                                                                                           кислот

3. Гидрирование

Подвергаются жиры образованные непредельными кислотами.

 + 3H2 🡪 

триглицеридолеиновая                  триглицеридстеориновая

          кислота                                                кислота

Реакция используется для получения маргарина.

Применение

Жиры в основном применяют в качестве пищевого продукта.

Ещё недавно жиры использовали для получения мыла. Но в настоящее время на производство моющих средств главным образом идут продукты переработки нефти.

Синтетические моющие средства весьма устойчивы и с трудом подвергаются разрушению. Поэтому они могут оказать вредное действие на окружающую среду

Заполнить таблицу по теме: «Жиры»Классификация жиров.

Классификация жиров.

Дайте ответы на вопросы:

 Какие соединения в химии называют жирами?  
 Напишите общую  формулу жиров.

 Какие кислоты могут входить в состав жиров? Приведите примеры

Для группы 22

Тема: Изучение свойств углеводов. Свойства целлюлозы и крахмала.

Ознакомиться с материалом (лекция и презентация ). https://cifra.school/media/conspect_files/453ab9a4-2c36-40ef-928e-9efbb96df3d5.pdf

Законспектировать материал в тетрадь.

Написать формулы целлюлозы и крахмала, а так же химические свойства углеводов.

Крахмал

Аморфный порошок белого цвета, без вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в горячей воде образует коллоидный раствор (клейстер). Макромолекулы крахмала построены из большого числа остатков α-глюкозы. Крахмал состоит из двух фракций: амилозы и амилопектина.

Применение крахмала

Крахмал применяется в кондитерском производстве (получение глюкозы и патоки), является сырьём для производства этилового, н-бутилового спиртов, ацетона, лимонной кислоты, глицерина и так далее. Он используется в медицине в качестве наполнителей (в мазях и присыпках), как  клеящее вещество.

Крахмал является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, – (C6H10O5)n, но его молекулы более разветвлённые.

Биологическая роль

Крахмал – один из продуктов фотосинтеза, главное питательное запасное вещество растений. Остатки глюкозы в молекулах крахмала соединены достаточно прочно и в тоже время под действием ферментов легко могут отщепляться, как только возникает потребность в источнике энергии.

Получение

Крахмал получают чаще всего из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие сосуды, где происходит отстаивание. Полученный крахмал ещё раз промывают водой, отстаивают и сушат в струе теплого воздуха.

Крахмал сравнительно легко подвергается гидролизу:

(C6H10O5)n + nH2O 🡪 nC6H12O6 (при t и в присутствии H2SO4)

  крахмал                         глюкоза

В зависимости от условий гидролиз крахмала может протекать ступенчато, с образованием различных промежуточных продуктов:

(С6H10O5)n 🡪 (C6H1005)m 🡪 xC12H22O11 🡪 C6H12O6

крахмал               декстрины      мальтоза (изомер  глюкоза

                                                             сахарозы)

Происходит постепенное расщепление макромолекул.

Целлюлоза

Строение молекулы

Молекулярная формула целлюлозы (C6H10O5)n, как и у крахмала. Целлюлоза тоже является природным полимером. Её макромолекула состоит из многих остатков молекул глюкозы.

Макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лён, хлопок, конопля).

В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы.

Физические свойства

Целлюлоза – волокнистое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Растворителем её является реактив Швейцера – раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует.

Химические свойства

                                                                      тринитроцеллюлоза

2. (C6H10O5)n +nH2O 🡪 nC6H12O6 (При t и в присутствии H2SO4)

Применение

Целлюлоза используется человеком с очень древних времён. Её применение весьма разнообразно. Основные продукты, получаемые из древесины: получение киноплёнки, искусственного шёлка, скипидара, древесного угля, уксусной кислоты, метанола, канифоли, смолы, глюкозы, кормовых дрожжей, бумаги, бездымного пороха.

Большое значение имеют продукты этерификации целлюлозы. Так, например, из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк. Для этого триацетилцеллюлозу растворяют в смеси дихлорметана и этанола. Образовавшийся вязкий раствор продавливают через фильеры – металлические колпачки с многочисленными отверстиями. Тонкие струи раствора опускаются в шахту, через которую противотоком проходит нагретый воздух. В результате растворитель испаряется и триацетилцеллюлоза выделяется в виде длинных нитей, из которых прядением изготовляют ацетатный шёлк.

Д/З для гр 11СП на 9.11.20

Ознакомиться с лекцией и сделать краткий конспект.

Выполнить задание.

Отправить выполненное задание на мою почту:  petrunina-na@ mail.ru

Металлическая химическая связь

Атомы металлов имеют некоторые особенности:

1. на внешнем энергетическом уровне у них, как правило, находится от одного до трех электронов;

 2. относительно большой радиус;

3. большое число свободных орбиталей. 

Атомы металлов достаточно легко отдают свои валентные электроны, в результате превращаясь в положительно заряженные ионы – катионы. Процесс отдачи электронов происходит не только при взаимодействии металлов с другими атомами, но и друг с другом. Это объясняется тем, что при сближении атомов металлов их свободные орбитали перекрываются, вследствие чего валентные электроны могут перемещаться с орбитали одного атома на свободные и близкие по энергии орбитали других атомов. Таким образом, получается, что в металлах формируется совокупность электронов, которые постоянно перемещаются между ионами. В результате этого непрерывно протекают два противоположно направленных процесса: образование ионов металлов из нейтральных атомов из-за отдачи валентных электронов и присоединение электронов к ионам с образованием нейтральных атомов.

Структура металлов характеризуется металлической кристаллической решеткой, в узлах которой попеременно находятся нейтральные атомы и катионы металлов. Поэтому частицы, находящиеся в узлах решетки, называют атом-ионами.

Электроны, которые образуются в кристалле металла, свободно перемещаются внутри него и компенсируют взаимное отталкивание между положительно заряженными ионами, а также они удерживают атомы в составе этого кристалла. Электроны становятся общими для всех атомов и ионов металла, таким образом связывая их друг с другом.

Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом кристалле (металле или сплаве), которая образуется за счет обобществления их валентных электронов между атом-ионами металлов.

В образовании металлической связи участвуют все атомы кристалла металла, а также она не имеет направленности в пространстве, чем сходна с ионной связью.

При образовании металлической связи происходит обобществление электронов, в чем проявляется сходство с ковалентной связью.

Свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Рассмотрим эти свойства.

Пластичность – способность металлов изменять форму под действием механических нагрузок (давления, силы). Эта способность металлов объясняется тем, что под механическим воздействием одни слои атом-ионов в кристаллах легко смещаются относительно других без разрыва связи между ними. Пластичность металла можно определить тем, на сколько тонкий лист металла можно из него сделать. К самым пластичным относятся золото, медь, серебро.  

Электропроводность - способность проводить электрический ток. В кристаллах металлов находится совокупность подвижных электронов. Под действием электрического поля электроны приобретают направленное движение. Серебро и медь лучше других металлов проводит электрический ток, чуть хуже алюминий. К худшим проводникам относятся марганец, свинец, ртуть, вольфрам. У вольфрама настолько большое электрическое сопротивление, что при пропускании через него тока, он начинает светиться, что успешно используется в изготовлении нитей в лампах накаливания. 

Теплопроводность - это процесс переноса внутренней энергии от более нагретых частей к менее нагретым частям, осуществляемый хаотически движущимися электронами.

Металлический блеск – способность металлов отражать свет.

Высокая способность к отражению световых лучей характерна для ртути, серебра, палладия, алюминия. Из них изготавливают зеркала, прожекторы, фары.

Окраска большинства металлов серебристо-белая, у золота и меди красно-желтая.

Металлические сплавы, как и металлы, связаны металлической связью и в основе их структуры лежит металлическая кристаллическая решетка.

Физические свойства сплавов отличаются от физических свойств металлов, из которых они сделаны. Зачастую сплавы обладают более полезными свойствами, нежели чистый металл. У бронзы, например, прочность выше, чем у составляющих ее меди и олова; чугун и сталь прочнее чистого железадюралюминий (сплав алюминия, магния, марганца меди и никеля) в 4 раза прочнее алюминия. 

Сплавы обладают большей прочностью, коррозийной стойкостью, твердостью, лучшими литейными свойствами, в связи с чем используются намного чаще чистых металлов.

Для ПКД 3.9. Посмотрите презентацию, краткий конспект и см работа

Многие бинарные соединения, такие как нитриды, фосфиды, силициды, гидриды поддаются необратимому гидролизу.

Zn3P2 + 6H2O = 3Zn(OH)2↓ + 2PH3↑

Например, при взаимодействии сульфита калия с водой, образуются гидросульфит калия и гидроксид калия

K2SO3 + H2O ↔ KHSO3 + KOH,

SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-,

Например, при взаимодействии нитрита натрия и воды образуются гидроксид натрия и азотистая кислота, в ионном виде: нитрит-анион плюс вода равно гидроксид-анион плюс азотистая кислота.

 NaNO2 + H2O ↔ NaOH + HNO2,

NO2 + H2O ↔ OH- + HNO2

Закончите уравнения реакции:

Al2S3 + H2O =

Zn3P2 + H2O =

NCl3 + H2O =