МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ  БЮДЖЕТНОЕ  ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

        МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ        

«КРАСНОГОРСКИЙ КОЛЛЕДЖ» ИСТРИНСКИЙ ФИЛИАЛ

Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

химия

 программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих СПО

по профессии  естественнонаучного  профиля: 260807.01 Повар, кондитер

Истра, 2014

Комплект контрольно – оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по профессии естественнонаучного  профиля: 260807.01 Повар, кондитер

программы учебной дисциплины ХИМИИ

Организация – разработчик:

 бюджетное  образовательное учреждение

Среднего профессионального образования

московской области

«красногорский колледж» истринский филиал

Разработчик:

Миронова М. Н., преподаватель биолгии и химии.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств        4
2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке        6
3. Оценка освоения учебной дисциплины        10
4. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины………………………………………………………………11
5. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине        …………27
6. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации…………………………………………….32
7. Список литературы………………………………………………………………33
8. Приложение ……………………………………………………………..34

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств         

В результате освоения учебной дисциплины Химии обучающийся должен обладать предусмотренными  ФГОС по профессии НПО / специальности СПО специальность:  естественнонаучного  профиля: 260807.01 Повар, кондитер следующими умениями, знаниями и общими компетенциями:

Уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием  различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни: для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством; экологических, энергетических и сырьевых; для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов.

 Знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;  

основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической  диссоциации,  солей  кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений  (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

               влияние химических веществ на организмы;

безопасное обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;          

критически оценивать  достоверность  химической информации, поступающей из разных источников

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:

Таблица 1.1

3. Оценка освоения учебной дисциплины:

Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине ХИМИЯ , направленные на формирование общих и профессиональных компетенций. Итоговой аттестацией по учебной дисциплине является экзамен, который проводится в  форме реферата.

4. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

Текущий контроль

Общая и неограническая химия.

1.Тема 1.2.

Основные понятия и законы химии.

Контрольные вопросы по теме «Основные понятия и законы химии.»:

Дайте определения понятиям  «Вещество. Атом. Молекула».

Что такое химический элемент.

Расскажите о явлении аллотропия.

Различия простых и сложных веществ. Качественный и количественный состав веществ.

Расскажите об  относительных атомнах и молекулярнах массах. Количество вещества.

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры.   Закон Авогадро и следствия их него.

2  Тема 1.3. «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

• Лабораторная работа №1 «Моделирование Периодической таблицы элементов».(см в Приложении)

• Контрольная работа.

Тест

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+  2) S2-  3) С4+  4) Fe2+

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+  2) S2-  3) Вг5+  4) Sn4+

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54  2) 28  3) 58  4) 24

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+  2) S2-  3) Cr3+  4) Fe2

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния  2) фосфора   3) серы     4) хлора

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4  2) ЭН  3) ЭН3  4) ЭН2

7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl-   2) N3-   3) Br-   4) О2-

8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А3+    2) Fe3+    3) Zn2+    4) Cr3+

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+   2) Аr    3) Ва   4) F-

10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1    2) ns2пр2    3) ns2np3    4) ns2np

11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3   2)ns2np5   3) ns2np1   4) ns2np2

12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1      2) 2, 8, 7     3) 2, 8, 8, 1      4) 2, 5

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова         2} кремния     3) свинца        4} углерода

14. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

15.Наибольший радиус имеет атом

1) брома  2) мышьяка  3) бария  4) олова

16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+      2) А3+            3) K+            4) Sc2+

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16           2)6 и + 32          3)6 и + 16         4)4 и + 32

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1    2)  3           3) 5       4) 7

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+     2) Na0 и K0     3) Na+ и F-       4) Cr2+ и Сr3+

20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1      2) ns2np3    3) ns2np4      4) ns2np6

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

3. Тема  1.4. Строение вещества.

Лабораторная работа №2 .»Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем».  (см. в Приложении)

4. Тема 1.5.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциаци

Лабораторные опыты №3 «Приготовление раствора заданной концентрации.»

(см в Приложении)

5 Тема 1.6.  Классификация неорганических соединений и их свойства

Лабораторные опыты №4 « Испытание растворов кислот индикаторами». 

(см в Приложении)

Контрольная работа.

П р и м е р 1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P2O5, ZnO, NO;      2) CO, N2O5, Na2O;       3) Al2O3, N2O, N2O3; 4)       SiO2, BeO, CaO.

П р и м е р 2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)2;       2) KOH и Ca(OH)2;       3) Be(OH)2 и Cr(OH)3;      4) NaOH и Mg(OH)2.

П р и м е р 3. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

1) N2O3, N2O5, CrO3;        2) Cr2O3, CrO, N2O;       3) NO, Na2O, P2O5;      4) SiO2, BeO, CaO.

П р и м е р 4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH;     2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4;  3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2;   4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.

П р и м е р 5. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

                 1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;

                 2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;

                 3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;

                4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS.

П р и м е р 6. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

             1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;

             2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

             3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

            4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.

П р и м е р 7. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

                       1) H3PO4;      2) H4P2O7;        3)H3PO3;        4) HPO3.

П р и м е р 8. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

                               1) Al, Zn, Cu;     2) Zn, Fe, Pb;    3) Mg, Zn, Fe;    4) Pb, Cu, Ag.

П р и м е р 9. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

                                           1) Mg;     2) Zn;    3) Fe;    4) Ag.

П р и м е р 10. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

                                  1) Fe2O3;    2) CuO;    3) CaO;     4) FeO.

П р и м е р 11. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

              1) Na, Cr, Zn;        2) K, Fe, Cu;     3) Fe, Zn, Cu;     4) Zn, Fe, Au.

П р и м е р 12. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

        1) CuSO4, SO2, H2O;      2) CuSO4, H2;       3) CuO, SO2, H2O;       4) Cu2SO4, SO2, H2O.

П р и м е р 13. Медь не взаимодействует с:

                           1) разбавленной серной кислотой;

                           2) концентрированной серной кислотой;

                           3) разбавленной азотной кислотой;

                           4) концентрированной азотной кислотой.

П р и м е р 14. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

                                 1) СaO;      2) BeO;     3) SiO2;    4) P2O5.

П р и м е р 15. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

                     1) железа с разбавленной серной кислотой;

                     2) железа с раствором медного купороса;

                     3) железа с раствором сульфата магния;

                     4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

П р и м е р 16.

В цепочке превращений:    S →X1 →SO3 →X2 →CuSO4 →X3 →CuO →Cu    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;     3) SO2, H2SO4, CuCl2;     4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

П р и м е р 17. В цепочке превращений: Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO

веществами X1, X2 являются соответственно:

         1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;      3) CaО, СaCO3;          4) CaО, Ca3(PO4)2.

П р и м е р 18. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

                 1) Al(OH)3;        2) Ba(NO3)2;        3) CuCl2;       4) NaHCO3.

П р и м е р 19. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

1) щелочной металл и вода;       2) основный оксид и вода;     3) кислотный оксид и щелочь;

                                                         4) кислотный оксид и вода.

П р и м е р 20. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

                                         1) KI;      2) Cu;      3) K2SO4;      4) NaF.

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

6.Тема 1.7.        Химические реакции

Контрольная работа.

Тест.

1. Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:

1. 2SO2 + O2          2SO3
2. 3H2 + N2         2NH3
3. C(графит)  +  O2  =  CO2
4. 3O2 = 2O3

2. Укажите уравнение реакции обмена

1. 2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2    
2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3     +  2NaCl
3. 2KMnO4      t      K2MnO4 +  MnO2 + O2   
4. 2SO2 + O2 = 2 SO3

3. К окислительно – восстановительным  не относится реакция:

1. Гидрирования жиров
2. Гидролиза жиров
3. Ароматизации циклоалканов
4. Гидратации алкенов

4. Укажите тип следующей реакции: nCH2=CH2           (-CH2-CH2-)n

1. реакция присоединения
2. реакция обмена
3. реакция замещения
4. реакция разложения

5. К окислительно – восстановительным относится реакция:

1. гидролиза крахмала
2. полимеризации метилметакрилата
3. гидрирования ацетилена
4. нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция

6. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2     

1. CaCO3  + HCl          
2. Na2CO3 + CH3COOH
3. NaHCO3 + HCl
4. Na2CO3 + HCl

7. Скорость химической реакции зависит от:

1. природы реагирующих веществ
2. температуры реакции
3. присутствия катализатора
4. от каждого из перечисленных  факторов

8. Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны

9. Укажите обратимую реакцию

1. 2Al + 3O2 = Al2O3
2. 2Na +  2H2O = 2NaOH + H2
3. N2 + 3H2 = 2NH3
4. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

10. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется

1. разбавленным
2. концентрированным
3. насыщенным
4. перенасыщенным

11. Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия

1. Al2(CO3)3
2. Al4C3
3. Al(OH)3
4. Al2O3

12. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC2 с водой

1. метан
2. ацетилен
3. этилен
4. пропан

13. Краткое ионное уравнение CO32- + H2O          HCO3-   +  OH-

соответствует первой стадии гидролиза

1. карбоната  аммония
2. гидрокарбоната калия
3. карбоната калия
4. карбоната кальция

14. Водный раствор какой соли окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

1. сульфид калия
2. сульфат натрия
3. сульфат алюминия
4. сульфид алюминия

15. Кислотную среду имеет водный раствор следующей соли

1. хлорид серебра
2. сульфат натрия
3. ацетат аммония
4. хлорид железа (III)

16. Определите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции по схеме:

Al + H2SO4             Al2(SO4)3  + H2

1. 3
2. 1
3. 4
4. 2

17. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H2O             Ca(OH)2  +  H2

1. 2
2. 1
3. 3
4. 4

18. Определите объем водорода, который выделится, если 6,9 г натрия поместить в избыток воды

1. 3,36 л
2. 2,24 л
3. 4,48 л
4. 6,72 л

19. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:

Mg  +  HNO3                  Mg(NO3)2  +  N2  + H2O

1. 23
2. 20
3. 26
4. 29

20.  По термохимическому уравнению реакции горения оксида углерода (II) газа:

2CO2 (г) +  О2 (г)  = 2СО2 (г) + 566 кДж. Определите объем (н.у.) сгоревшего оксида углерода(II), если выделилось 1520 кДж теплоты.

1. 249 л
2. 120 л
3. 60 л
4. 30 л

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

7. Тема 1.8.Металлы и неметаллы

Контрольная работа.

Тест.

. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б.  Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы    образуют    с    щелочными    металлами    соединения преимущественно с ионной связью.

Б.  Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду:       P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод              2) сера                3) хлор                4) фосфор

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4              2) H2SO3              3) Н3РО4               4) H2SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот                2) фосфор         3) сера               4) марганец

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

1) натрием          2) хлором           3) азотом            4) кислородом

10. Способность   атомов   химических   элементов   принимать   электроны усиливается в ряду:

1)FON

2) NFО

3) NOF

4) ONF

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1            2)+7и-1         3)+7и-7         4)+5и-1

12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1)   водородом и железом

2)  углеродом и цинком

3)   хлором и фтором

4) натрием и кислородом

13. В ряду:                           Si Р  S  С1

электроотрицательность элементов

1)   увеличивается

2)   уменьшается

3)   не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

14. В ряду элементов мышьяк селен  бром возрастает

1)   атомный радиус

2)   число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1)   углерод

2)   кремний

3)   бор

4) азот

16. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. Кислород не реагирует с

1)  водой и оксидом кальция

2)   железом и оксидом фосфора (V)

3)  водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3                2) Н2ЭО4                3) НЭО3                 4) НЭО4

19. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор   в   соединениях   проявляет   как   положительную,   так   и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием             2) хлором              3) азотом               4) кислородом

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

Зачет.

Тест.

1.Фтор – это самый:

а) активный неметалл                        б) прочный элемент

в) сильный окислитель                        г) электроотрицательный элемент

2. Число изотопов водорода известных науке равно:

а) 5                                б) 2

в) 4                                г) 3

3. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:

а) молекула                        б) ион

в) атом                                г) химический элемент

4. Количество вещества – это:

а) порция вещества, измеренная в молях                                

б) число структурных частиц, равное 6 ⋅ 1023

в) масса вещества                                

г) навеска вещества

5. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе                                

б) число протонов в ядре атома

в) число энергетических уровней                                

г) число нейтронов в атоме

6. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

б) металлические свойства слева направо ослабевают

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода                

г) свойства элементов периодически повторяются

7. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

а) способностью атома отдавать электроны                                

б) способностью реагировать с неметаллами

в) величиной электроотрицательности                                

г) строением кристаллической решетки

8. Амфотерными свойствами не обладает:

а) ZnO                                б) Zn(OH)2

в) Al2O3                                г) Cu2O

9. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства                б) неметаллические свойства

в) химическая активность                        г) растворимость в воде

10. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

а) металлический блеск                        б) электропроводность

в) окислительные свойства                г) относительная плотность

11. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня                

б) валентность

в) химические свойства                                

г) степень окисления в оксидах

12. Химическую связь между ионами называют:

а) анионкатионной                        б) ионизированной

в) ионной                                г) вродородной

13.        Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2      

1)        CaCO3  + HCl          

2)        Na2CO3 + CH3COOH

3)        NaHCO3 + HCl

4)        Na2CO3 + HCl

14.        Скорость химической реакции зависит от:

1)        природы реагирующих веществ

2)        температуры реакции

3)        присутствия катализатора

4)        от каждого из перечисленных  факторов

15.        Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1)        верно только А

2)        верны оба суждения

3)        верно только Б

4)        оба суждения неверны

16.        Укажите обратимую реакцию

1)        2Al + 3O2 = Al2O3

2)        2Na +  2H2O = 2NaOH + H2

3)        N2 + 3H2 = 2NH3

4)        C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

17.        Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется

1)        разбавленным

2)        концентрированным

3)        насыщенным

4)        перенасыщенным

18.        Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия

1)        Al2(CO3)3

2)        Al4C3

3)        Al(OH)3

4)        Al2O3

19.        Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC2 с водой

1)        метан

2)        ацетилен

3)        этилен

4)        пропан

20.        Краткое ионное уравнение CO32- + H2O          HCO3-   +  OH-

соответствует первой стадии гидролиза

1)        карбоната  аммония

2)        гидрокарбоната калия

3)        карбоната калия

4)        карбоната кальция

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 19-20 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 17-18 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 14-16 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

Органическая химия.

Тема 2.1.Основные понятия органической химии  и теория строения органических соединений

Лабораторная работа №5  Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов. (см. в Приложении)

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Контрольная работа.

Тест.

А1. Что входит в состав всех органических веществ?

1) кислород   2) водород     3) углерод      4) все перечисленные

А2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:

1) Н.Н. Семенов       2) А.М. Бутлеров      3) А. Фредерик         4) А. Кекуле

А3. Простейший представитель углеводородов:

1) октан          2) метан         3) метанол     4) метановая кислота

А4. Углерод в органических веществах имеет валентность:

1) 1                 2) 2                 3) 3                 4) 4.

А5. К органическим веществам не относится:

1) сероуглерод          2) углеводород          3) спирт         4) эфир.

А6. Основной тип химической связи в органических веществах:

1) ковалентная неполярная             2) ковалентная полярная

3) водородная                                   4) донорно-акцепторная

А7. Гомологическая разность:

1) СН3            2) СН4            3) СН2            4) С2Н6.

А8. Термин “органическая химия” ввел:

1) М. Бертло  2) Г. Кольбе   3) А.М. Бутлеров      4) И. Берцелиус.

А9. Структурные формулы показывают:

1) общее количество атомов в молекуле

2) количество атомов углерода в молекуле

3) последовательность соединения атомов в молекуле

4) расположение атомов в пространстве.

А10. К органическим веществам не относится:

1) CH3Cl                    2) С2Н5ОН                 3) С2Н5ОNa               4) СО2

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 9-10 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 7-8 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  6 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

Тема 2.3. _        Кислородосодержащие органические вещества

Контрольная работа.

1 вариант

1. Установите соответствие между общей формулой и классом органического вещества

1) СпН2п                2) СпН2п-2                3) СпН2п+2

А) алканы                Б) алкены                В) алкины

2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

1) С2Н5ОН                2) С6Н5ОН                3) СН3СООН

А) фенол                Б) этанол                В) уксусная кислота

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

1) глицерин                2) метиловый эфир уксусной кислоты

3) ацетон

А) СН3 –С – СН3                 Б) СН2ОН – СНОН – СН2ОН

               О

В) СН3 – С – О – СН3

                О

4.Перечислите способы применения уксусной кислоты в  промышленности, быту.

5. Напишите формулу жира.

2 вариант

1. Установите соответствие между названием вещества и классом органического вещества

1) 2,3 диметилпентан        2) 2-метилбутен-2        3) 3-метилбутин-1

А) алкины                Б) алканы                В) алкены

2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

1) метановая кислота        2) пропанол-1        3) фенолят натрия

А) СН3 – СН2 – СН2 –ОН         Б) С6Н5ОNa                В) НСООН

3. Напишите формулы указанных в 1 задании веществ.

4. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

1) СН2ОН - СН2ОН                 2) СН3 – СН2 – С – О – С2Н5

                                                   О

3) Н – С = О

            Н

А) формалин (метаналь)                Б) этиленгликоль        
В) этиловый эфир пропановой кислоты

5. Напишите формулу мыла

КЛЮЧ К ТЕСТУ
«КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за  5правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 4 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  3 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания

Тема 2.4Азотосодержащие органические вещества.  Полимеры

Контрольная работа

Тест.

ВАРИАНТ 1

А 1. Общая формула вторичных аминов    

А 2.  Как называется вещество     H2N-CH2- COOH:

1) серин

2) аланин

3) глицин

4) аминопропионовая кислота

А 3. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу  

А 4. Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами

1. спиртов
2. кислот и щелочей
3. щелочей
4. средних солей

А 5. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:

А 6. Ароматические амины по сравнению с аммиаком  

А 7. Верны ли утверждения:           А.   аминокислоты входят в состав жиров

                                                    Б.   Анилин  относится к числу ароматических аминов        

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба утверждения
4. неверно ни одно из утверждений

А 8.  Вещество, формула которого   NH2 - СН2 – СООН, является

1. органической кислотой
2. органическим основанием
3. амфотерным веществом
4. амином

А 9  .  Изомером    диметиламина    является:

1.  этиламин;              3) анилин;

2)  метиламин;                                 4) триметиламин.

А 10. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:

1.  с гидроксидом меди (II);            3) с гидроксидом натрия;
2.  с азотной кислотой (конц.);              4) с нингидрином.

ВАРИАНТ 2

А 1.  Пептидная связь есть в веществе    

А 2. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу  

А 3.  Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

А 4.  Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:

А 5.  Формула аминоуксусной кислоты  

1. CH3 − COOH                                                                            
2. CH3 − CH2 – COOH
3. NH2 – CH2 − COOН
4. Cl – CH2 − COOH  

class=WordSection20>

А 6.  При  взаимодействии аминокислот между собой образуется

1. сложный эфир
2. пептид
3. новая аминокислота
4. средняя соль

А 7. Этиламин не взаимодействует  с веществом, формула которого

1)  HCl                           2)  O2                             3)  H2                                  4)  Н2О

А 8.  Изомером пропиламина  не является:

1. триметиламин;        3) диметиламин;
2. метилэтиламин;        4) 2-аминопропан.

А 9.  Биуретовой называют качественную реакцию на белки:

1. с ионами Си2+ в щелочной среде;
2. с азотной кислотой;
3. с гидроксидом натрия;
4. с нингидрин

А 10.  Верны ли утверждения:

    А Амины проявляют основные свойства

    Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства

5. верно только А
6. верно только Б
7. верны оба утверждения
8. неверно ни одно из утверждений

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 9-10 правильно выполненных заданий

оценка «4» ставится за 7-8 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за  6 правильно выполненные задания

оценка «2» ставится за  неправильно выполненные задания        

Тема 2.5Высокомолекулярные вещества и органические соединения  применяемые в автомобильном транспорте  

Контрольные вопросы для устного  опроса:

Дайте определение Пластмасам

Расскажите о   получение полимеров реакцией полимеризации и по-ликонденсации. Расскажите о Термопластичных и термореактивных пластмасах. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон.

Понятие  гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид.

Дайте характеристику отдельным  видам органических соединений, применяемых в автомобильном транспорте : спирты, тосол, полимеры, нефтепродукты,

Экзамен

Проводится в форме экзаменационного реферата.

 Порядок сдачи и защиты рефератов.    

    1. Реферат сдается на проверку  преподавателю за 1-2 недели до  зачетного занятия

    2. При оценке реферата преподаватель учитывает

• качество
• степень самостоятельности студента и проявленную инициативу
• связность, логичность и грамотность составления
• оформление в соответствии с требованиями ГОСТ.

    3. Защита тематического реферата  может проводиться на выделенном  одном занятии в рамках часов учебной дисциплины или конференции или по одному реферату при изучении соответствующей темы, либо по договоренности с преподавателем.

         4. Защита реферата студентом предусматривает 

• доклад по реферату не более 5-7 минут
• ответы на вопросы оппонента.

    На  защите запрещено чтение текста реферата.

         5. Общая оценка за реферат выставляется  с учетом оценок за работу, доклад, умение вести дискуссию и ответы на вопросы. 

Содержание и оформление разделов реферата 

          Титульный лист.   Является первой страницей реферата и заполняется по строго определенным правилам.

          В верхнем поле указывается  полное наименование учебного заведения.

          В среднем поле дается заглавие реферата, которое проводится без слова " тема " и в кавычки не заключается.

          Далее, ближе к  правому краю титульного листа, указываются фамилия, инициалы студента, написавшего реферат, а также его курс и группа. Немного ниже или слева указываются название кафедры, фамилия и инициалы преподавателя - руководителя работы.

          В нижнем поле указывается  год написания реферата.

    После титульного листа помещают оглавление, в котором приводятся все заголовки работы и указываются страницы, с которых они начинаются. Заголовки оглавления должны точно повторять заголовки в тексте. Сокращать их или давать в другой формулировке и последовательности нельзя.

          Все заголовки начинаются с прописной буквы без точки  на конце. Последнее слово каждого  заголовка соединяют отточием / …………… / с соответствующим ему номером страницы в правом столбце оглавления.

          Заголовки одинаковых ступеней рубрикации необходимо располагать друг под другом. Заголовки каждой последующей ступени смещают на три - пять знаков вправо по отношению к заголовкам предыдущей ступени.

          Введение.  Здесь обычно обосновывается актуальность выбранной темы, цель и содержание реферата, указывается объект / предмет / рассмотрения, приводится характеристика источников для написания работы и краткий обзор имеющейся по данной теме литературы. Актуальность предполагает оценку своевременности и социальной значимости выбранной темы, обзор литературы по теме отражает знакомство автора реферата с имеющимися источниками, умение их систематизировать, критически рассматривать, выделять существенное, определять главное.

          Основная  часть. Содержание глав этой части должно точно соответствовать теме работы и полностью ее раскрывать. Эти главы должны показать умение исследователя сжато, логично и аргументировано излагать материал, обобщать, анализировать, делать логические выводы.

          Заключительная  часть.  Предполагает последовательное, логически стройное изложение обобщенных выводов по рассматриваемой теме.

          Библиографический список использованной литературы составляет одну из частей работы, отражающей самостоятельную творческую работу автора, позволяет судить о степени фундаментальности данного реферата.

      В работах используются следующие способы построения библиографических списков: по алфавиту фамилий, авторов или заглавий; по тематике; по видам изданий; по характеру содержания; списки смешанного построения. Литература в списке указывается в алфавитном порядке / более распространенный вариант - фамилии авторов в алфавитном порядке /, после указания фамилии и инициалов автора указывается название литературного источника, место издания / пишется сокращенно, например, Москва - М., Санкт - Петербург - СПб ит.д. /, название издательства / например, Мир /, год издания / например, 1996 /, можно указать страницы / например, с. 54-67 /. Страницы можно указывать прямо в тексте, после указания номера, пода которым литературный источник находится в списке литературы / например, 7 / номер лит. источника/ , с. 67- 89 /. Номер литературного источника указывается после каждого нового отрывка текста из другого литературного источника.

          В приложении помещают вспомогательные или дополнительные материалы, которые загромождают текст основной части работы / таблицы, карты, графики, неопубликованные документы, переписка и т.д. /. Каждое приложение должно начинаться с нового листа / страницы / с указанием в правом верхнем углу слова " Приложение" и иметь тематический заголовок. При наличии в работе более одного приложения они нумеруются арабскими цифрами / без знака " № " /, например, " Приложение 1".  Нумерация страниц, на которых даются приложения, должна быть сквозной и продолжать общую нумерацию страниц основного текста. Связь основного текста с приложениями осуществляется через ссылки, которые употребляются со словом " смотри " / оно обычно сокращается и заключается вместе с шифром в круглые скобки - (см. прил. 1) /. 

 Темы рефератов

для сдачи экзамена по химии

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома.
2. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях.
3. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
5. Металлы.
6. Неметаллы.
7. Водородные соединения неметаллов.
8. Высшие оксиды.
9. Кислоты.
10. Основания.
11. Соли.
12. Железо.
13. Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.
14. Природные источники углеводородов.
15. Углеводы.
16. Жиры.
17. Изомерия органических соединений и их виды.
18. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
19. Полимеры. Высокомолекулярные органические соединения.
20. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
21. Спирты.
22. Каучуки.
23. Полисахариды.
24. Углеводороды.
25. Химия и проблемы защиты окружающей среды.
26. Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены).
27. Ароматические углеводороды (амины).
28. Углеводороды (алканы и циклоалканы).

Список литературы.

1. О. С. Габриэлян Химия для профессий и специальностей  естественнонаучного профиля: учебник для образовательных учреждений НПО и СПО.  М.: Академия. 2013. - 207 с.
2. О. С. Габриэлян  Химия в тестах, задачах и упражнениях   9-е издание М.: Академия. 2010. - 223 с.