КОС по дисциплине "Химия"
учебно-методический материал по теме

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Государственное Бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ростовской области

«Константиновский сельскохозяйственный техникум»

Комплект оценочных средств для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета  по дисциплине ОДП 02 Химия в рамках основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по специальностям СПО:

111801 «Ветеринария», 111701 «Кинология»

г. Константиновск

2012 год

Комплект оценочных средств для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по ОДП 02 Химия разработан на основе ФГОС СПО по специальностям 111801 «Ветеринария» (приказ Минобрнауки РФ № 326 от 04. 09. 2009г.); 111701 «Кинология» (приказ Минобрнауки РФ № 383 от 08. 10. 2009г.), примерной программы, одобренной ФГУ «Федеральным институтом развития образования» и утвержденной Директором Департамента государственной политики и нормативно – правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России 16 апреля 2008г., рабочей программы учебной дисциплине ОДП 02 Химия (утвержденной зам. директора по УР), положения л текущем контроле знаний и промежуточной аттестации студентов (приказ директора №                           )

Разработчик: Дьяченко Елена Анатольевна, преподаватель ГБОУ СПО РО «КСХТ»

Рецензент: __________________________________________________________________________________________________________________________________

(Ф.И.О. ,должность, место работы)

Рецензент: __________________________________________________________________________________________________________________________________

(Ф.И.О. ,должность, место работы)

I. Паспорт комплекта оценочных средств.

1. Область применения комплекта оценочных средств

Комплект оценочных средств предназначен для оценки результатов освоения учебной дисциплины ОДП 02 Химия.

2. Комплект оценочных средств.

2.1.1. Задания для проведения текущего контроля.

Входной контроль по дисциплине.

Вариант № I

1. Осуществите цепочку превращений и назовите вещества цепочки.

CaCaOCa (OH)2CaCl2Ca (NO3)2

2. Чему равна массовая доля азота (%) в аммиаке?

3. Напишите гидролиз соли: KCl, AlCl3.

4. Определите валентность химических элементов:  

KCI, H2O, AL2O3, H2SO4, CH4.

5. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0, 716г?

Вариант II

1. Осуществите цепочку превращений, и назовите вещества цепочки:

Cu2O Cu Cu (NO3)2Cu (OH)2CuSO4Cu

2. Чему равна масса нитрата калия, необходимого для приготовления 120г. раствора при массовой доли соли в нем 15 %.

3. Определите степень окисления химических элементов:

O3, H2S, HNO3, NH3, CO2

4. Напишите электронную формулу распределения электронов по электрическим уровням для химических элементов с порядковыми номерами: 20, 25.

5. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

Критерии оценки:

Задачи решены правильно, в соответствии с методикой решения задач на нахождение массы, объема, количества вещества; правильно применены формулы для расчета m, v, ∂в соответствии с первоисточником; Осуществили цепочку превращений, составили уравнения химических реакций в соответствии со свойствами классов неорганических соединений; точно определена валентность химических элементов в формулах в соответствии с теорией строения вещества; дана подробная характеристика химич. элементам по положению в таблице в соответствии с теорией строения атома; написали гидролиз солей в молекулярной и ионной форме в соответствии с теорией электрической диссоциации.  

Тема 1.1. «Основные понятия химии».

Устный опрос:

1. Что изучает химия? Каково её значение?

2. Что называется химическим элементом?

3. Чем отличается химический элемент от вещества?

4. Что называется аллотропией? Приведите примеры.

5. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры.

6. Какие вещества называются сложными? Приведите примеры.

7. Что называется относительной атомной о молекулярной массой? Как они обозначаются.

Критерии оценки:

Понятие даны правильно в соответствии с первоисточником, подробно раскрыт их смысл на конкретных примерах; перечислены отличительные особенности простых и сложных веществ, с примерами; раскрыт смысл величин Ar, Mrуказаны их обозначения, единицы измерения, методика определения  Mr простых и сложных веществ.

Письменный опрос: (индивидуальный)

1. Из приведенного перечня выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны:

Подкова – железо

Пробирка – стекло

Вилка – алюминий

Авторучка – пластмасс

Провод – медь

2. Выпишите, какие из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зеленый, нерастворимый, электропроводный, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий, - могут быть отнесены.

а) только к веществам;

б) только к предметам (телам)

в) и к предметам и к веществам

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) оксида магния - MgO

б) соды - Na2CO3

4. В 2 столбика распределите вещества: простые и сложные и назовите их.

H2, H2O, CO2, CH4, Na2O. H2SO4, Fe, Al, CuO, HCL, CL2, O2.

Критерии оценки:

Перечислено описание веществ и материалов; приведены конкретные примеры; указаны правильно признаки веществ и предметов (тел); правильно распределены вещества, дана их характеристика и названия; определение Mrзаписано верно, в соответствии с методикой определения указаны единицы измерения.

Самостоятельная работа.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям» (выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Задания выполнены правильно в соответствии с методическими рекомендациями по самостоятельной работе студентов, разработанными по дисциплине.

Тема 1.2. «Законы химии»

Устный опрос:

1. Сформулируйте закон постоянства состава. Кем и когда он был открыт.

2. Сформулируйте закон сохранения массы вещества. Приведите пример.

3. Как практически используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?

4. Что выражает химическая формула и что химическое уравнение?

5. Дайте определение закону Авогадро.

6. Что такое молярный объем и в каких единицах он выражается?

7. В чем сходство и различие в понятиях «масса атома».

Критерии оценки:

Раскрытие сущности законов химии, на конкретных примерах, формулировки законов изложены точно и полно в соответствии с первоисточником. Осмысление и понимание законов химии на основании изложенных примеров в первоисточнике. Раскрыт смысл понятий «масса атома»; «относительная атомная масса», проведена сравнительная характеристика понятий.

Химический диктант

I вариант

Дайте определения понятиям: химия, простое вещество, химический элемент, относительная молекулярная масса.

II вариант

Дайте определения понятиям: аллотропия, сложное вещество, тело, относительная атомная масса.

Критерии оценки:

Понятия даны правильно в соответствии с первоисточником.

Практическая работа 1. «Решение задач и уравнений»

Вычисление относительной номенклатурной массы;количество в-ва, объема, молярного объема, число Авогадро; определение веществ и материалов, физических и хим. явлений.

Критерии оценки:

Вычисления Mr, V,Vm,V,Na,рассчитаны правильно, верно в соответствии с формулами указанными в первоисточнике.

Тема 1.3. «Строения атома»

Устный опрос:

1. Что называется атомом?
2. Какое состояние атома называется нормальным и какое возбужденным?
3. Кем и когда были открыты электроны, протоны, нейтроны, какова их масса и заряд?
4. Как теория строения атома объясняет усиление неметаллических свойств элементов в пределах периода с увеличением атомного номера?
5. Дайте определение принципа Паули? Определите число протонов, нейтронов, электронов, согласно данному принципу для атома фосфора.
6. Как изменяются свойства элементов в группе с увеличением порядкового номера?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; раскрыт смысл понятий атом, протон, электрон, нейтрон, электрон в соответствии с протонно – нейтронной теорией строения атомного ядра. Дана подробная характеристика изменения свойств элементов в периодах и группах с увеличением атомного номера, сделаны выводы, приведены примеры. Определили строение атома фосфора правильно, в соответствии с принятой методикой, установленной Мозелем в  1913г.

Практическая работа №2 «Решение задач и упражнений»

Определение хим. элемента по электронной формуле;расчет протонов, нейронов, электронов, заряда ядра для атомов хим. элементов; общая хар-ка хим. элемента по положению в периодической таблице

Критерии оценки:

Электронные формулы написаны правильно и точно; в соответствии с теорией строения атома; правильно определены P,n,e, заряд ядра) 

Самостоятельная работа.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. (написать реферат).

Критерии оценки:

Реферат написан правильно в соответствии с метод. Рекомендациях по сам.работе студентов.

«Составление электронных формул атомов элементов» (выполнение упражнений)

Критерии оценки.

Упражнения выполнены верно в соответствии с методическими рекомендациями по сам.работе студентов.

Тема 1.4. «Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И. Менделеева»

Устный опрос:

1. Дайте современную формулировку периодическому закону.
2. Кем и когда был сформулирован периодический закон?
3. Объясните как изменяются свойства хим.элементов с увеличением порядкового номера.
4. Дайте общую характеристику элемента с порядковым номером 20. Укажите его основные химические свойства.
5. Расскажите структуру периодической системы.
6. Чем объясняется периодическое изменение свойств элементов?

Критерии оценки:

Формулировки и понятия темы даны точно и полно в соответствии с первоисточником. Дана полная характеристика элемента по положению таблицы в соответствии с принятой методикой, раскрыта структура периодической системы, раскрыт смысл правильно понятий группа, период, ряд в соответствии с первоисточником. Правильно объясним изменение неметаллических и металлических свойств элементов в соответствии с теорией строения атома. Дана характеристика –S-, -P-, -d- элементов по положению в периодической таблице в соответствии с теорией строения атома.

 Самостоятельная работа.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением»

(подготовить сообщение)

Критерии оценки.

Сообщения подготовлены в соответствии с требованиями указанными в метод. Рекомендациях по сам.работе студентов.

Тема 1.5. «Строение атома»

Устный опрос:

1. Какая химическая связь называется ионной? Между атомами, каких элементов возникает ионная связь.
2. Что такое ковалентная связь? На какие виды она подразделяется? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?
3. Что такое пи – и сигма связь?
4. Что называется электроотрицательностью? Как изменяется значение ЭО хим.элементов в периодической таблице Д.И. Менделеева.
5. Что называется  водородной связью? Приведите примеры.

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; определение характера химической связи в различных соединениях в соответствии с теорией о строении вещества и теорией о ковалентной хим.связи, прописанную в первоисточнике; перечислены свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения, комплексных соединений, дана подробная характеристика, сделаны выводы.

Тестовый контроль:

  1.Какую электронную конфигурацию имеет атом магния?

(ответ: 1S22S22p63S2)

   2. (вставьте пропущенное слово)

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп количество электронов равно ……

(Ответ: номеру группы)

3. Какой химический элемент имеет строение внешнего энергетического уровня: 3S23p5?

(Ответ: хлор)

4. Как изменяются свойства химических элементов внутри периода?

(ответ: металлические ослабевают, неметаллические усиливаются).

5. Напишите формулы оксидов элементов второго периода периодической системы химических элементов, с которыми может реагировать оксид кальция?

(ответ: AL2O3, SiO2, P2O5, SO2, CL2O7)

6. Из приведенных формул веществ: H2, PH3, NaI, ZnCL2, Br2, H2S, CaCL2, H2O–выпишите веществ с ковалентной полярной связью?

(ответ:PH3, H2S,H2O )

7. Какое из нижеперечисленных веществ в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку:

а) кислород

б) вода

в) газ

г) алмаз

8. В таблице периодической системы определите положение химического элемента, электронная формула которого 1S22S22p2?

9. В каком из нижеперечисленных соединений химическая связь наиболее полярна:

1) HF

2) HBr

3) CH4

4) NH3

10. Определите, какой из элементов имеет большую электроотрицательность?

1) С

2) СL

3) O

4) P

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; дана подробная характеристика химическим элементам, их свойствам в соответствии с теорией строения атома и сущностью периодического закона; перечислены формулы веществ, в которых ковалентная полярная связь в соответствии с теорией строения атома и периодическим законом.

 Самостоятельная работа.

«Определение видов химической связи в формулах соединений».

(выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Упражнения выполнены правильно в соответствии с требованиями в метод. Рекомендациях по  сам.работе студентов.

Тема 1.6. «Полимеры»

Устный порос:

1. Укажите, какие основные химические реакции лежат в основе синтеза полимеров?
2. Как называются полимеры, которые при повышении температуры не различаются и не плавятся?
3. Приведите примеры реакций полимеризации и поликонденсации?
4. Приведите примеры волокон синтетических и искусственных? В чем их различия.
5. Приведите примеры природных и синтетических полимеров? В чем различие натурального и синтетического каучука?

Критерии оценки:

Описаны свойства, состав, строение высокомолекулярных соединений и материалов правильно в соответствии с первоисточником; дана подробная сравнительная характеристика волокон и полимеров, приведены примеры, имеющие практическое значение в жизни человека. Составлены уравнения реакций получения полимеров в соответствии с примерами, указанными в первоисточниками.

 Самостоятельная работа.

«Синтетические каучуки. История, многообразие и перспективы» (подготовка доклада).

Критерии оценки:

Доклады подготовлены в соответствии с требованиями указанными в метод. Рекомендациях по сам.работе.

«Роль химии в сознании новых материалов, создание полимеров».(написание реферата).

Критерии оценки:

Рефераты выполнены правильно в соответствии с требованиями указанными в метод. Рекомендациях по сам.работе.

Тема 1.7. «Дисперсные системы»

Устный опрос:

1. Что называется дисперсной системой?
2. Как классифицируют дисперсные системы?
3. Чем характеризуются суспензии, коллоидные растворы, гели?
4. Каково значение дисперсных систем в пищевой, медицинской промышленности?
5. Что называется дисперсной фазой и дисперсной средой?
6. Определите названия дисперсной системы.

Дым – это: (золь, аэрозоль, гель, пена).  Кисель – это: (истинный раствор, аэрозоль, коллоидный раствор, взвесь)

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; Дана правильная классификация дисперсных систем, приведены примеры имеющие применение в жизни; дана подробная характеристика дисперсной системы с первоисточником. Перечислены свойства дисперсных систем, опираясь на современное учение о растворах.

 Самостоятельная работа.

«Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности» (написать реферат).

Критерии оценки:

Рефераты выполнены правильно в соответствии с требованиями указанными в метод. Рекомендациях по сам.работе студентов.

«Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности»

(написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты написаны правильно в соответствии с требованиями указанными в метод. Рекомендациях по сам.работе студентов.

Тема 1.8. «Химические реакции»

Устный опрос:

1. Что называется химической реакцией?
2. К какому типу реакций можно отнести следующие уравнения химических реакций:

а) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

б) Si + O2 = SiO2

в) 2K2SO3 + O2 = 2K2SO4

г) NH3 + H2O = NH4OH

д) NH4NO2 = N2 + 2H2O

е) 2HCl + Fe = Fe Cl2 + H2

з) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

3. Чем измеряется скорость химических реакций?
4. Какие факторы влияют на скорость химических реакций?
5. Приведите примеры каталитических реакций. Можно ли с помощью катализаторов сместить химическое равновесие?
6. Что такое энтропия? Дайте определение закона Г.И. Гесса.

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; перечислены все факторы, которые влияют на скорость химических реакций;  определили тип химической реакций, в соответствии с классификацией реакций   по количеству исходных веществ и продуктов реакций; осмысление понятий энтальпия, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия на основании конкретных примеров, приведенных в первоисточнике. Изложение формулировки закона точно и полно в соответствии с первоисточником. Раскрыт смысл понятия скорость химических реакций, от чего она зависит, записана правильно формула (математическое выражение) определения скорости в соответствии с первоисточником.

Практическая работа.№3

«Расчет скоростей химических реакций»

Определение скорости хим. р-ций от влияния различных факторов; смещение хим. равновесия, условия смещения хим. равновесия. Использование закона действующих масс.

Критерии оценки:

Скорость хим. реакций рассчитана правильно, точно и  верно, указаны верно факторы смещающие хим. равновесие; в соответствии с законом действующих

Тестовый опрос:

1. Укажите, к какому типу относится каждая из реакций:

1) P + O2        P2O5

          2) Zn + HCLZnCL2 + H2

          3) CaCO3CaO + CO2

           4) Al + S Al2S3

2. Выберите только те реакции, которые относятся к реакциям соединения и уравняйте их:

       1) Fe + Br2FeBr2

       2) Fe2O3 + H2H2O+ Fe

       3) C6H6 + O2CO2 + H2O

       4) N2 + O2  NO

3.  Выберите только те реакции, которые относятся к реакциям разложения и расставьте коэффициенты:

       1) Cu + O2CuO

       2) AlClAg + Cl2

       3) KBr + Cl2KCL + Br2

       4) HBr Br2 + H2

4. Выберите только те реакции, которые относятся к реакциям замещения. Вместо знаков? Напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты.

      1) P + ?P2O5

      2) NaI+ ?I2 + NaCl

      3) H2O ? + O2

      4) HBr + ZnZnBr2 + ?

5. Выберите от каких факторов зависит скорость химических реакций?

    1) от катализаторов

    2) от ингибитора

    3) от температуры

    4) от природы реагирующих веществ

6. С каким из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты?

     1) гидроксид натрия

     2) оксид углерода (IV)

     3) золото

     4) хлорид бария

7. В какую сторону сместится равновесие реакции N2 (г) + 3H2 (г)2 NH3 (г) + Q при увлечении давления?

      1) в правую (прямая реакция)

      2) в левую (обратная реакция)

      3) не сместится

8. В какую сторону сместится равновесие реакции 2H2(г) + O2 (г) 2H2O(г) + Q при понижении температуры:

     1) в правую (прямая реакция)

     2) в левую (обратная реакция)

     3) не сместится

9. В какую сторону сместится равновесие реакции CO(г) + H2O(г) СO2 (г) + H2 (г) + Q при добавлении катализатора?

      1) не сместится

      2) в правую сторону

      3) в левую сторону

10. Установите соответствие между хим.реакций и её типом:

      1)S + O2SO2                                                    1) обмена

      2) H2SO4 + BaCL2BaSO4 + 2HCL                    2) замещение

      3) 4KCLO33KCLO4 + KCL                              3) соединение

      4) 2HBr + Mg MgBr2 + H2                                4) разложения

Критерии оценки:

Перечислены правильно типы химических реакций в соответствии с классификацией реакций по количеству исходных веществ и продуктов реакции, расставлены коэффициенты; дана подробная характеристика реакциями, в которых изменяется скорость и хим.равновесие от различных факторов в соответствии с первоисточником, принципом Ле – Шателье; правилами Вант – Гоффа и Кирхгофа. .

Тема 1.9. «Растворы»

Устный опрос:

1. Что называется раствором?
2. Приведите примеры известных вам растворов?
3. Что называется растворителем? И растворяемым веществом.
4. Какие способы выражения состава раствора вы знаете?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в (%) NaCl, если в 380 г воды растворено 20г NaCl?
6. Какие вещества относятся в электролитам?
7. Что такое степень электролитической диссоциации? И как она определяется?
8. Какой процесс называется гидролизом? От каких факторов зависит гидролиз солей?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником, перечислены факторы, от которых зависит гидролиз солей, в соответствии с первоисточником; правильно решена задача в соответствии с методикой решения задач на определение массовой доли растворенного вещества, знают формулы и умеют их применять для решенных задач. Дана подробная характеристика процессу ЭД, раскрыт смысл понятий: степень ЭД электролиты, названа формула, с помощью которой измеряется степень ЭД в соответствии с первоисточником.

Письменный опрос:

1. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 10% - го раствора (плотность 1,09г/см3)
2. Напишите уравнения полной диссоциации в водных расторах следующих электролитов: HBr, NaOH, HCLO4, NH4OH, Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, Ca(OH)2, (NH4)2SO4
3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах: NaNO3, BaCl2, (NH4)2S, K3PO4. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах этих солей?

Критерии оценки:

Задача на определение массы растворенного вещества решена правильно, в соответствии с методикой решении задач; точно и полно записаны уравнения диссоциации в соответствии с теорией электролитической диссоциации; подробно раскрыта сущность гидролиза солей на конкретных примерах, указана реакция среды водных растворах в соответствии с правилами гидролиза в первоисточнике.

Самостоятельная работа.

«Растворы вокруг нас»  (подготовить сообщение)

Критерии оценки:

Сообщения подготовлены в соответствии с требованиями указанными в метод.рекомендациях по сам. работе студентов

«Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах».

(выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Упражнения выполнены верно и правильно в соответствии с методическими рекомендациями по сам.работе студентов.

Тема 1.10. «Окислительно – восстановительные реакции»

Устный опрос:

1. Какие реакции называются окислительно – восстановительными?
2. Какие вещества называются окислителями и какие  восстановителями?
3. Почему металлы в соединениях проявляют только положительные степени окисления, а неметаллы как положительные, так и отрицательные?
4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

а)  NH4NO3N2O + H2O

б) K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

5. Что называется электролизом? Назовите правила электролиза.

Критерии оценки:

Основные понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; раскрыта сущность окислительно – восстановительных реакций; определены окислитель, восстановитель, степень окисления; в соответствии с теорией строения вещества восстановительные реакции в соответствии с правилами составления уравнений методом электронного баланса. Дана подробная характеристика процессу электролиза, перечислены правила в соответствии с первоисточником.

Практическая работа №4

«Разбор ионных реакций обмена, гидролиза, окислительно-восстановительных»

Написание реакций ионного обмена в молекулярном, ионном виде, разбор гидролиза различных солей. Определение окислителя, восстановителя, степени окисления, составление уравнений ок-в методом электронного баланса.

Критерии оценки.

Уравнения написаны правильно, точно и верно расписан гидролиз солей, раскрыта сущность окислительно-восстановительных р-ций в соответствии с правилами и методом электронного баланса, указанными в первоисточнике.

Самостоятельная работа.

«Роль окислительно-восстановительных реакций в технике»

(написать реферат)

Критерии оценки

Рефераты написаны в соответствии с требованиями указанными в метод.рекомендациях по сам. работе студентов.

«Гальванические элементы в быту» (подготовить сообщение)

Критерии оценки:

Сообщения подготовлены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по выполнению сам. работы студентов

Тема 1.11. «Классификация веществ»

Устный опрос:

1. Какие вещества называются оксидами?
2. Как классифицируются оксиды? Приведите примеры.
3. Какие вещества называются кислотами?
4. Назовите следующие кислоты: HBr, H3PO4, H2S, H2SiO3, H2SO3, HNO3, H2CO3
5. Какие вещества называются основаниями? Назовите следующие формулы: NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2.
6. Какие вещества называются солями?
7. Как классифицируются соли? Приведите пример.

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; дана подробная характеристика классам неорганических соединений; сделаны выводы, указаны названия кислот, оснований в соответствии с номенклатурой неорганических соединений.

Письменный опрос:

1. Напишите уравнения реакций между следующими оксидами:

а) оксид кальция и оксид азота (V)

б) оксид фосфора (V)и оксид калия

2. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид бария:SO3, O2, HNO3, Fe2O3, Fe(OH)2, H2SO4, Al2O3? Составьте уравнения этих реакций.
3. Назовите следующие соли:

а) Al2(SO4)3, FeCl2, Ca(NO3)2

б) KHS, NaH2PO4, Ca(HCO3)2

в) Al(OH)SO4

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO4CuCL2ZnCl2Na2ZnO2Zn(OH)2ZnOHNO3

Критерии оценки:

Правильно даны названия солей в соответствии с номенклатурой и классификацией; перечислены характерные свойства основных классов неорганических соединений; дана их подробная  характеристика; осуществлена цепочка превращений, образованная классами неорганических соединений в соответствии с их свойствами, указанными в первоисточнике.

Самостоятельная работа.

«Роль металлов в истории человеческой цивилизации» (подготовить сообщение)

«История отечественной цветной металлургии» (подготовить сообщение)

Критерии оценки:

Сообщения подготовлены в соответствии с метод.указаниями по сам. работе студентов.

 Тема 1.12. «Основные классы неорганических и органических        соединений»

Устный опрос:

1. Какие известные оксиды, встречающиеся в природе?
2. Выведите формулы кислотных оксидов из формул следующих кислот:

HNO2, H2MnO4, H3PO4, HNO3, H3BO3

3. Дайте, определение основаниям в свете теории электролитической диссоциации.
4. Какие оксиды называются амфотерными? Приведите примеры.
5. Перечислите свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.
6. Назовите формулу водного раствора аммиака, его свойства и применение.

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; подробно раскрыта сущность понятий; перечислены подробно свойства амфотерных оксидов и гидроксидов в соответствии с первоисточником; правильно приведены примеры кислотных оксидов, дана подробная характеристика свойств водного раствора аммиака, указаны, верно, сферы его применения.

Письменный опрос

1. Напишите уравнения реакций образования основных солей.

а) Bi (он)3 + HNO3

б) Mg (он)2 + NCL

в) Си (он)2 + HNO3

2. Какие из следующих веществ будут реагировать с оксидом азота (V):

Ca (он)2,  H2SO4,  MgCL2, K2O,  H2O,  SO2?

3. Задача.

Сколько граммов меди находится в 5 моль Си (он)2.

4. Задача

Какая масса гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди (II) массой 16г в гидроксид меди (II)

5. Задача.

Аммиак, полученный из 14,9 г фосфата аммония, растворили в 75 мл воды. Какова массовая доля (%) вещества в растворе.

Критерии оценки:

Уравнения химических реакций написаны правильно в соответствии с правилами написания реакций обмена, формулы осн. солей составлены правильно согласно валентности.

Точно и полно определили с какими веществами будет реагировать N2O5 в соответствии со свойствами кислотных оксидов, указанных в первоисточнике. Проведены расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций в соответствии с методикой решения задач. 

Самостоятельная работа.

«Составление генетических рядов классов неорганических соединений» (выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Упражнения выполнены в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«Серная кислота- «хлеб» химической промышленности» (подготовка сообщения)

Критерии оценки:

Сообщения подготовлены в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

 Тема 1.13 «Химия элементов»

Устный опрос:

1. Дайте характеристику элементам  I группы главной подгруппы по положению в таблице.

1. Металлы или неметаллы
2. Названия элементов
3. Валентность
4. Строение атома
5. Формулы и свойства кислородных соединений
6. Физические свойства.
7. Нахождение в природе

2. Почему металлы главной группы называют щелочно- земельными?
3. Что называется жесткостью воды? Какие соли придают воде жесткость?
4. Какие существуют способы устранения жесткости воды?
5. Какие физические свойства характерны для алюминия? Где он применяется?
6. Какие аллотропные видо изменения образует фосфор? Как различаются они по физическим свойствам?
7. Как и при каких условиях аммиак получается в промышленности?
8. Что называют «царской водкой»
9. Почему фосфор называют элементом «мысли и жизни».
10. Какие свойства проявляет аммиак?

 Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; подробно раскрыта сущность свойств алюминия, аммиака, аллотропных видоизменений фосфора в соответствии с первоисточником. Дана подробная характеристика способам устранения жесткости воды, сделаны выводы.

Практическая работа № 5

«Решение задач расчетного характера по теме: «Азот и фосфор».

Решение задач расчетного характера на нахождение массы, объема, массовой доли в-ва. Осуществление генетической цепочки превращений.

Критерии оценки.

Задачи решены правильно в соответствии с методикой решения задач на нахождение массы, объема, массовой доли в-ва, указанной в первоисточнике. Самостоятельная работа.

«Роль металлов и сплавов в научно- техническом прогрессе»(написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты выполнены в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«История получения и производства алюминия» (написать реферат)

Тема: 1.14. «Химия в жизни общества»

Устный опрос.

1. Какова роль химии в с/х? Что называется химизацией животноводства.
2. Перечислите факторы  химического загрязнения окружающей среды?
3. Назовите химические технологии. Которые применяют в химической промышленности.

Критерии оценки:

Понятия даны правильно в соответствии с первоисточником; перечислены хим. Загрязнители окр. Среды. Раскрыта сущность хим. технологий,  на основании примеров, имеющих применение в жизни; предложены природоохранные мероприятия по защите окружающей среды.

Самостоятельная работа.

«Защита озонового экрана от химического загрязнения» (написать реферат)

«Охрана окружающей среды от химического загрязнения» (написать реферат»

Критерии оценки:

Рефераты выполнены в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Контрольная работа № 1

1-вариант

1. Поясните, что обозначают химические формулы: Ag2O, O2, H2, H2SO4, CиО.
2. Вычислите массовую долю кислорода в процентах в формуле СиSO4- сульфат меди.
3. По уравнению реакции  2AL+3S →AL2S3. Найдите массу и количество вещества сульфида алюминияAL2S3, если в реакцию вступает HI5г.алюминия.
4. Осуществить цепочку превращений. Дайте названия веществам в цепочке:Ca→CaO→Ca (OH)2→Ca(WO3)2→CaSO4.
5. Даны схемы уравнений реакций:

1. CиS+ HNO3 (разб.)→Cи( NO3)+S+NO+H2O
2. Fe+CL→FeCL3

Cоставьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

2-вариант

1. Определите валентность элементов по формулам: K2S,  ZnO, MnO2, Cи2O,  SO3,  CL2O7.
2. Вычислите относительные молекулярные массы:

1. Оксида железа (III)
2. Оксида фосфора  (V)

3. 10,7 г. хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его выделилось (н.у.)?
4. Осуществить цепочку превращений. Дайте названия веществам в цепочке.

Zn→ZnCL2→Zn (OH)2→ZnO→ZnSO4/

5. Даны схемы уравнений реакций:

1. K2SO3+H2SO4+KMnO4→K2SO4+ MnSO4+ H2O
2. H2O→H2↑+O2↑

Составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Критерии оценки:

Уравнения окислительно- восстановительных реакций составлены правильно в соответствии с применением метода электронного баланса. Задачи решены правильно, в соответствии с методикой решения задач на нахождение массы, объема, количества в-ва. Указаны формулы для нахождения М,V,D  в соответствии с первоисточником, составлены уравнения реакций, осуществлена цепочка превращений в соответствии со свойствами классов неограниченных соединений; правильно произведены расчеты массовой доли вещества и относительной молекулярной массы в соответствии с применением формул; дана подробная характеристика молекулярных формул в соответствии с атомно-молекулярным учением; точно определена валентность хим. элементов в формулах в соответствии с  теорией строения вещества.

II- раздел. Органическая химия.

Тема 2.1. Понятие об органических веществах.

Устный опрос:

1. Что называется органической химией?
2. В чем причина многообразия органических веществ?
3. Что такое изомерия?
4. Перечислите виды изомерии?
5. Назовите классификацию органических соединений?
6. Кем и когда была разработана теория хим. строения А.М.Бутлерова.
7. Назовите основные положения теории.
8. Каких реакций в органической химии нет?
9. Перечислите, как классифицируют хим. реакции?
10. Назовите виды формул в органической химии7

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; подробно раскрыта сущность понятия изомерия, перечислены виды изомерии; дана подробная характеристика классификации органических веществ в соответствии с теорией А.М. Бутлерова; перечислена классификация хим. реакций в орг. химии и виды формул в соответствии с первоисточником и основными положениями теории Бутлерова.

Химический диктант.

Дайте определение понятиям органической химии.

I-вариант.

1. Органическая химия
2. Изомерия
3. Структурная формула
4. Второе положение теории А.М.Бутлерова

II-вариант

1. Валентность
2. Гомологи
3. Молекулярная формула
4. Четвёртое положение теории А.М.Бутлерова

Критерии оценки.

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; точно и полно раскрыт смысл понятий и положений теории хим. строения Бутлерова.

 Самостоятельная работа.

«Значение теории А.М.Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов» (написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты выполнены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«Роль  отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии» (подготовить доклад)

Критерии оценки:

Доклады подготовлены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«Современные представления о теории химического строения» (подготовить сообщение)

Критерии оценки.

Сообщения подготовлены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема 2.2. Предельные углеводороды

Устный опрос.

1. Какие органические соединения относятся к классу углеводородов?
2. Какие углеводороды называются предельными?
3. Что такое гомологический ряд и гомологическая разность?
4. Назовите формулы гомологического ряда предельных углеводородов?
5. Назовите правила, с помощью которых дают названия предельным углеводородам.
6. Какие химические св-ва характерны для предельных? По какому механизму протекает реакция замещения?
7. Где применяются предельные углеводороды на примере метана?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с  первоисточником; перечислены формулы гомологического ряда предельных в соответствии с общей формулой предельных; дана подробная характеристика хим. св-вам предельных в соответствии с первоисточником; привели примеры использования предельных на примере метена на основании изложенных примеров, имеющих применение в жизни.

Письменный опрос.

1-Вариант

1.  Напишите структурные формулы и назовите по современной международной номенклатуре следующие углеводороды.

   а) 3 метилэтиллетна

   б) 2,3,4 триметилгексан

   в) 2,2 диметил 3хлоргектан

2. назовите по международной номенклатуре следующие соединения:

    а) СН3- СН – СН – СН3

          СН3 СН3

    б)СН2– СН – СН2 – СН3

                 СН3  СН3

    в)СН3 – С – СН – СН2 – СН3

                СН3  С2Н5

3.Осуществить цепочку превращений:

    С→СН4→С2Н2→С2Н4→С2Н5ОН

2-Вариант

1. Напишите структурные формулы и назовите по современной международной номенклатуре следующие углеводороды:

а) 2,2,4,4 тетраметилоктан

б)2,3 диметилпентан

 в)2,2 диметил 3 этилгентан

2. Назовите по международной номенклатуре следующие соединения:

а) СН3 – СН –С – СН3

                СН3   С2Н5

б) СН3 – С – СН3

                СН3

в) СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СН3

                СН3             С2Н5

3. Осуществить цепочку превращений:

С→СН4→СН3CL→ C2H6→ C2H5Br.

Критерии оценки:

Названия структурных формул даны правильно и точно в соответствии с правилами и международной номенклатурой; правильно составлены формулы в соответствии с теорией хим. строения А.М. Бутлерова и Международной номенклатурой; изложенной в первоисточнике.

Практическая работа № 6

Решение задач на нахождение молекулярных формул углеводородов по его плотности и массовой доли элементов.

Критерии оценки:

Решение задач правильно в соответствии с принятой методикой решения  задач на нахождение молекулярной формулы; правильно использовали формулы для расчетов в соответствии с методическими рекомендациями ИТК.

 Самостоятельная работа.

«Составление структурных формул изомеров и названий по рациональной и систематической номенклатуре» (выполнение упражнений)

«Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доли элементов» (выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Упражнения выполнены правильно, точно в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема 2.3. «Этиленовые  углеводороды»

Устный опрос.

1. Какие углеводороды называют непредельными?
2. Охарактеризуйте природу двойной связи непредельных углеводородов.
3. Расскажите какое электронное строение имеет молекула этилена?
4. Какие хим. св-ва характерны для этиленовых углеводородов?
5. Объясниет правило В.В. Марковникова?
6. Назовите области применения этилена?
7. Назовите углеводороды, которые используют для получения каучука?
8. Дайте определение диеновым углеводородам.

Критерии оценки.

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником дана подробная характеристика хим. св-вам непредельных, объяснили сущность реакции присоединения правил Марковникова; привели примеры использования этилена и диеновых на основании изложенных примеров в первоисточнике, имеющих применение в жизни.

Решение задач.

Задача 1.

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л. пропилена (н.у)?

Задача 2.

Какой объем этилена (н.у) можно получить при дегидратации 23 ч этанола?

Задача 3.

При взаимодействии 5 л этилена с 5 л водорода получается этан, объем которого при 100%-ном выходе неизвестен.

Критерии оценки:

Решение задач правильно в соответствии с принятой методикой решения задач на нахождение Y(л) при (н.у.) и методических рекомендаций, изложенных в первоисточнике.

Самостоятельная работа.

«Полиэтилен, его свойства и применение» (написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«Составление структурных формул непредельных углеводородов по систематической и рациональной номенклатуре». (выполнение упражнений)

Критерии оценки:

Упражнения выполнены правильно, точно в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.4. «Ацетиленовые углеводороды»

Устный опрос:

1. Какие углеводороды называются ацетиленовыми?
2. Какое строение имеет ацетилен?
3. Охарактеризуйте природу тройной связи ацетиленовых
4. Назовите области применения  ацетилена?
5. Расскажите о химических свойствах ацетиленовых

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; дана подробная характеристика тройной связи, раскрыта сущность понятия гибридизация; перечислены хим. св-ва ацетиленовых, дана подробная хар-ка р-ции М.Г. Кучерова в соответствии с первоисточником; названы области применения ацетилена с использованием примеров имеющих применение в жизни.

Решение задач.

Задача 1.

Сколько по объему ацетилена (н.у) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых долях 0,84 или 84% по сравнению с теоретическим?

Задача 2.

Сколько потребуется карбида кальция для получения 22,4 л ацетилена (н.у).

Критерии оценки:

Расчеты в задачах сделаны правильно в соответствии с принятой методикой решения задач на нахождение массы (тг) и объема (Vл), изложенной в методических указаниях.

Практическая работа №7

Решение задач по формулам и уравнениям. Решение задач на нахождение массы вещества. Объема, массовой доли (%), нахождение молекулярной формулы вещества по массовой доли углерода. Составление структурных формул ацетиленовых, осуществление цепочки превращений.

Критерии оценки:

Задачи решены правильно в соответствии с методикой решения задач; указаны формулы для нахождения т,V, W (%), CxНу. Правильно составлены структурные формулы в соответствии с правилами Международной номенклатуры; осуществлена цепочка превращений в соответствии со свойствами указанных углеводородов.

Самостоятельная работа.

Решение задач на нахождения молекулярной формулы вещества» (решение задач)

Критерии оценки:

Задачи решены точно и правильно в соответствии с метод рекомендациями по сам.работе студентов.

«Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней» (подготовить сообщение)

Критерии оценки:

Сообщения подготовлены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.5. Ароматические углеводороды

 Устный опрос:

1. Какие углеводороды называются ароматическими?
2. Какой вид изомерии  характерен для ароматических углеводородов?
3. Как получают ароматические углеводороды? Приведите уравнения соответствующих реакцией?
4. Какое электронное строение имеет бензол?
5. Какое применение имеют бензол и другие ароматические углеводороды?

 Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; подробно раскрыта сущность понятия изомерия, дана подробная характеристика электронному строению молекулы бензола в соответствии с первоисточником; перечислены области применения бензола и других ароматических углеводородов   с использованием примеров имеющих применение в жизни.

Решение задач.

Задача 1. Из 13, 44 л ацетилена получили 12 г бензола (н.у). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом.

Задача 2. К 39 г бензола в присутствии хлорида железа (III) добавили 1 моль брома. Какие вещества и сколько граммов их получилось после реакции7

Задача 3.  Из 7.8 бензола получено 8,61 г нитробензола. Чему равен выход продукта реакции.

Критерии оценки:

Задачи решены правильно в соответствии с методикой решения задач; на нахождение массы вещества, массовой доли. Количества вещества. Прописанными в примерах выполнения заданий в первоисточнике.

Самостоятельная работа.

«Решение расчетных задач»

Критерии оценки:

Задачи решены правильно в соответствии с метод.рекомендациями по сам. работе студентов и методикой решения задач.

«Изучение свойств полистирола» (написать реферат)

«Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов» (написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.6. «Природные источники углеводородов»

Устный опрос:

1. Какие главные природные источники углеводородов вам известны?
2. Каков состав природного газа?
3. Чем отличаются попутные нефтяные газы от природного газа?
4. Назовите важнейшие нефтепродукты и укажите  области их применения.
5. Что такое крекинг нефти?
6. Что такое ароматизация нефти?
7. Чем отличается процесс  крекинга нефти от процесса ее перегонки.

Критерии оценки.

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; названы важнейшие нефтепродукты и перечислены области применения с использованием примеров, имеющих применение в жизни; дана сравнительная хар-ка процессом крекинга и перегонки в соответствии с первоисточником.

Самостоятельная работа.

«Развитие топливно- энергетической промышленности в России» (подготовить доклад)

«Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов» (написать реферат)

Критерии оценки:

Доклады и рефераты выполнены в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема 2.7. «Гидроксильные соединения»

Устный опрос:

1. Какие вещ-ва называются спиртами?
2. Какие виды изомерии характерны для спиртов?
3. Что такое водородная связь и как  можно объяснить ее образование
4. Какое применение имеют метанол и этанол.
5. Перечислите химические свойства спиртов
6. Что по физическим свойствам представляют спирты?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; дана подробная характеристика и механизм образования водородной связи, перечислены хим. св-ва спиртов; указаны области применения спиртов с использованием примеров, имеющих применение в жизни.

Решение задач.

Задача 1. Сколько литров газа выделилось, если на 3,6 г глицерина подействовали металлическим натрием, взятым в избытке. (н.у).

Задача 2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

Задача 3. При сгорании органического вещества массой 6,90 г. образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 8. 10 г воды. Плотность паров этого в-ва по воздуху 1.59. Определите молекулярную формулу в-ва.

Критерии оценки:

Задачи решены  верно в соответствии с принятой методикой решения задач на избыток и недостаток, на нахождение молекулярной формулы в-ва по его плотности, указанной в примерах выполнения заданий в первоисточнике.

Практическая работа№ 8

«Изучение свойств спиртов и фенолов

Умение называть формулы спиртов, применяя правила международной номенклатуры; писать структурные формулы. Осуществление генетических цепочек превращение, основанных на знании хим. свойств спиртов и углеводородов; решение задач.

Критерии оценки:

Формулы спиртов написаны правильно в соответствии с общей формулой гомологического ряда, правильно и точно даны названия спиртов в соответствии с международной номенклатурой; задачи решены верно в соответствии с методикой решения задач на избыток и  недостаток и нахождение молекулярной формулы в-ва по его плотности, сделаны выводы. 

Самостоятельная работа.

«Охрана окружающей среды от промышленных отходов. Содержащих фенол» (написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты написаны верно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема 2.8. « Альдегиды и кетоны»

Устный опрос.

1. Какие соединения называются альдегидами?
2. Приведите общие формулы альдегидов и кетонов.
3. Основываясь на строении функциональной группы, поясните, почему для альдегидов характерны реакции присоединения.
4. Перечислите области применения важнейших альдегидов. На каких свойствах основано их использование?
5. Расскажите о химических свойствах альдегидов?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником, перечислены области применения альдегидов с использованием примеров, имеющих применение в жизни; изложены подробно физические и хим. св-ва альдегидов, дана подробная хар-ка качественным реакциям на альдегиды в соответствии с первоисточником.

Решение задач.

Задача 1. При сжигании 7.5 г органического св-ва образуется 4.5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его если известно, что плотность его паров по водороду равна 15.

Задача 2.При окислении этаналя выделилось 2.7 г серебра. Вычислите. Сколько литров ацетилена потребовалось для получения необходимой массы этаналя (н.у).

Задача 3. При окислении 6 г технического препарата этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 20 г металла. Определите массовую долю (%) этаналя в техническом препарате

Критерии оценки.

Задачи решены верно в соответствии с принятой методикой решения задач на нахождение массы в-ва. Объема, массовой доли в-ва (%). Правильно записаны формулы для решения задач.

Практическая работа №9 « Изучение свойств альдегидов и кетонов»

Умение называть формулы альдегидов и кетонов, писать структурные формулы в соответствии с принятой Международной номенклатурой и теорией А.М. Бутлерова; осуществление генетических цепочек превращений, основанных на знании хим. св-в альдегидов; решение задач критерии оценки.

Критерии оценки.

Формулы альдегидов и кетонов написаны правильно в соответствии с общей формулой (молекулярной) гомологического ряда; точно и верно даны названия альдегидов в соответствии с Международной номенклатурой, задачи решены правильно в соответствии с принятой методикой. 

Самостоятельная работа.

«Взаимосвязь между строением и свойствами карбонильных соединений» (составить схему- конспект).

Критерии оценки:

Схема- конспект составлена правильно и точно в соответствии с требованиями и метод. рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.9. «Карбоновые кислоты и их производные»

Устный опрос.

1. Какие соединения называются карбоновыми кислотами.
2. Объясните электронное строение карбоновой к-ты на примере уксусной к-ты.
3. Поясните сущность взаимного влияния карбоксильной группы и радикала в молекулах карбоновых кислот.
4. Где применяют муравьиную, уксусную к-ты
5. Какие в-ва называются сложными эфирами.
6. Охарактеризуйте физ. И хим. св-ва сложных эфиров
7. Где применяются сложные эфиры.
8. Какие в-ваназ-ся жирами? Как классифицируют жиры?
9. Чем отличаются твердые жиры от жидких по сотаву?
10. Охарактеризуйте роль жиров в жизненных процессах организма.
11. Каков состав и в чем преимущества синтетических моющих средств по сравнению с обыкновенным мылом?
12. Для каких целей применяют жиры?

Критерии оценки.

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; подробна раскрыта роль жиров в соответствии с примерами, изложенными в первоисточнике; дана подробная характеристика составу жиров, физ. и хим. св-вам сложных эфиров, раскрыта сущность взаимного влияния в молекулах карбоновых кислот; сделаны выводы; указаны области применения кислот, эфиров, жиров с использованием примеров, имеющих применение в жизни.

Практическая работа № 10 «Изучение свойств карбоновых кислот»

Умение называть формулы карбоновых кисло по  международной номенклатуре; записывать структурные формулы; составление генетических цепочек превращений; определение изомеров и гомологов; решение задач.

Критерии оценки

Структурные формулы записаны правильно в соответствии с общими молекулярной и структурной формулами гомологического ряда; названия даны точно и полно в соответствии с Международной номенклатурой; правильно составлены уравнения хим. реакций для осуществления цепочки, дана хар-ка изомерам и гомологам в соответствии с указанными методическими рекомендациями в ИТК; правильно решены задачи  в соответствии с методикой решения задач.

Практическая работа № 11. 12.

«Решение задач по формулам и уравнениям»

Умение решать задачи. Определять формулы изомеров и гомологов, осуществлять генетические цепочки превращений, составлять структурные формулы, называть формулы простых и сложных эфиров, жиров.

Критерии оценки.

Задачи решены правильно в соответствии с методикой решения задач, дана хар-ка изомерам и гомологам, составлены уравнения хим. р-ций в соответствии со свойствами указанных классов орг. соединений ; точно и полно даны названия и составлены структурные фор-лы в соответствии с Международной номенклатурой и теорией Бутлерова. 

Самостоятельная работа.

«Решение расчетных задач» (решение задач)

Критерии оценки:

Задачи решены верно и точно в соответствии с методикой решения задач и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«Синтетические моющие средства. Достоинства и недостатки» (подготовить доклад).

Критерии оценки:

Доклады написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

«генетическая связь между спиртами, эфирами, альдегидами, карбоновыми кислотами». (выполнение упражнений).

Критерии оценки:

Упражнения выполнены точно и верно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.10. «Углеводы»

Устный опрос.

1. Какие в-ва называются углеводами?.
2. Как классифицируют углеводы?
3. Какие хим. св-ва характерны для глюкозы и сахарозы?
4. Какова роль глюкозы в жизненных процессах животных и человека?
5. Как получают сахарозу в промышленности?
6. Дайте характеристику фз. и хим. св-вам крахмала
7. Какие волокна получают из целлюлозы и чем они отличаются друг от друга?
8. Специфические свойства глюкозы? Перечислите.

Критерии оценки:

Понятия      темы даны точно и полно в соответствии с первоисточником; дана подробная хар-ка физ. И хим. св-вам глюкозы. Сахарозы, крахмала; перечислены области применения углеводов с указанием примеров. Имеющих применение в жизни; раскрыта роль глюкозы для животных и человека в соответствии с первоисточником.

Лабораторная работа № 1 «Изучение свойств простых и сложных углеводов»

Изучить качественные реакции на глюкозу как многоатомный спирт и альдегид, сущность реакции гидролиза сахарозы и крахмала, качественную реакцию на крахмал.

Критерии оценки

Выполнение химического эксперимента по распознаванию простых и сложных углеводов проведено в соответствии с правилами тех. Без-ти и методическими рекомендациями ИТК.

Практическая № 13 «Решение задач расчетного характера по уравнениям реакций»

Умение решать задачи; составление структурных формул углеводов; осуществление цепочек превращений.

Критерии оценки:

Задачи решены правильно в соответствии с методикой решения задач; структурные формулы углеводов составлены точно в соответствии с теорией А.М.Бутлерова; верно составлены уравнения хим. реакций в соответствии с методическими указаниями ИТК.

Самостоятельная работа.

«Глюкоза, сахароза, крахмал в природе, их биологическая роль: (составить схему- конспект)

Критерии оценки:

Схема- конспект выполнена верно и точно в соответствии с требованиями и метод. рекомендациями по сам. работе студентов.

«Решение расчетных задач»

Критерии оценки:

Задачи решены верно и точно в соответствии с методикой решения задач и метод.указаниями по сам. работе студентов.

«Развитие сахарной промышленности в России» (подготовить доклад)

Критерии оценки:

Доклады написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.11. «Амины. Аминокислоты. Белки»

Устный опрос.

1. Какие соединения называются аминами.?
2. Как классифицируют амины?
3. Перечислите хим. св-ва аминов.
4. Укажите области применения аминов? Где применяют амин.
5. Какие функциональные группы содержаться в аминокислотах?
6. Какиесв-ва характерны для аминокислот?
7. Что такое заменимые и незаменимые аминокислоты?
8. Охарактеризуйте строение белковых молекул.
9. Перечислите важнейшие химические свойства белка? Какие из них являются качественными?
10. Какими функциями обладают белки?
11. Какова роль белков для жизнедеятельности живого организма?

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно в соответствии с первоисточником; подробно раскрыта сущность классификации аминов, аминокислот; дана подробная хар-ка хим. св-вам аминов, аминокислот, белков в соответствии с изложенными примерами в первоисточнике; перечислены функции белков и указаны области применения азотсодержащих соединений с использованием примеров, имеющих применение в жизни.

Решение задач:

Задача 1

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия, содержащего 10 г NаОН

Задача 2

Определите строение α- аминокислоты, если известно, что она содержит 13,59% азота.

Задача 3

При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анимина. Вычислите сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом

Критерии оценки

Задачи решены правильно в соответствии с принятой методикой решения задач на определение массы объема, массовой доли в-ва.

Практическая работа № 14 «Решение задач по уравнениям реакций»

Умение решать задачи, составлять структурные формулы аминокислот, аминов, писать уравнения хим. реакций, давать название аминами, аминокислотами, определять изомеры и гомологи.

Критерии оценки.

Задачи решены правильно в соответствии с принятой методикой; точно и верно даны названия веществам. Составлены структурные  формулы в соответствии с правилами Международной номенклатуры; правильно определены изомеры и гомологи в соответствии с теорией Бутлерова

Лабораторная работа №2 «Изучение свойств белков»

Выполнение химического эксперимента по распознаванию важнейших органических веществ; проведение качественных и цветных реакций на белки; осуществление хим. р-ций, подтверждающих св-ва аминокислот

Критерии оценки.

Выполнение хим. эксперимента проведено грамотно в соответствии с соблюдением правил техники безопасности и методическими рекомендациями ИТК.

Самостоятельная работа.

«Синтетические волокна на аминокислотной основе» 9подготовить доклад)

«Белковая основа иммунитета» (подготовить доклад)

Критерии оценки:

Доклады написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема: 2.12. «Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты»

Устный опрос.

1. Какие соединения называются нуклеиновыми к-тами?
2. Как классифицируют нуклеиновые к-ты?
3. Охарактеризуйте св-ва и строение нуклеиновых кислот
4. Чем отличается ДНК от РНК?
5. Перечислите виды РНК?
6. Укажите роль нуклеиновых кислот в живых организмах.

Критерии оценки:

Понятия темы даны правильно точно и полно в соответствии с первоисточником; дана подробная хар-ка свойствам и строению нуклеин. Кислот в соответствии с первоисточником; указана роль нукл. кислот с использованием примеров.имеющих применение в жизни. 

Самостоятельная работа.

«Химия и биология нуклеиновых кислот» (подготовить доклад)

Критерии оценки:

Доклады написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов.

Тема 2.13. «Биологически активные соединения»

Устный опрос.

1. Какие вещества называются витаминами?
2. Как классифицируют витамины?
3. Роль витаминов в жизни человека.
4. Какие вещества называются ферментами?
5. Роль ферментов в жизнедеятельности организма?
6. Какими веществами обладают ферменты?
7. Какие вещества называются гормонами и как их классифицируют?
8. Какие вещества называют антибиотиками? Какова роль этих препаратов.

Критерии оценки.

Понятия темы даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; раскрыты подробно св-вабиологических активных вещ-в; дана подробная хар-ка классификации БАВ в соответствии с первоисточником.

Самостоятельная работа.

«Возникновение и развитие химиотерапии» (подготовить доклад)

Критерии оценки:

Доклады написаны правильно в соответствии с требованиями и метод.рекомендациями по сам. работе студентов

«Антибиотики, их  спектр действия, применение» (написать реферат)

Критерии оценки:

Рефераты написаны правильно в соответствии с требованиями к написанию реферата и метод рекомендациями по сам.работе студентов.

Контрольная работа № 2

I-вариант

1. Осуществить цепочку превращений:

метан→ ацетилен→ этен→ этанол→ этаналь→ этановая кислота

2. Напишите структурные формулы и укажите их класс:

А) 2 метилпентаналь

Б) 2 аминомасляная кислота

В) 3 хлор 4 этилгептановая кислота

Г) этиловый эфир уксусной кислоты.

3. Какая масса 2,4,6 трибраманилина может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г.

4. Дайте названия веществам:

                           СН3

                              ׀

       а) СН3─СН─С─С                                     б) СН2─СН─С

                     ׀ ׀      

                  СН3      СН3                                                                                                                        

        в) СН3─С                                                    г) СН3−СН─СН−С

                                                                                           NH2  NH2

5.Для вещества С5Н10О напишите 2 изомера и 2 гомолога и дайте им названия.

II-вариант

1. Осуществить цепочку превращений

Этан→этен→ этанол→ этаналь→ этановая кислота→ метиловый эфир этановой кислоты.

2. Напишите структурные формулы и укажите их класс.

А) 2 метил 3 этилбутановая кислота

Б) 2 хлорпентаналь

В) 2 амино 3 метилпентановая кислота

Г) метиловый эфир пропановой кислоты.

3. При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите сколько это составляет % по сравнению с теоретическим выходом.

4.

                а) СН3─СН−СН─С                          б) СН3−С

                       С2Н5   СН3

            в) СН3─СН2−СН─С                        г) СН2−С

                                   NH2                                                  CL

5.Для вещества  СН2- СН2- СН- СН3 напишите 2 изомера м 2 гомолога и

                             ОН            СН3

дайте названия .

Критерии оценки.

Формулы веществ и названия даны правильно, точно и полно в соответствии с правилами Международной номенклатуры, задачи решены верно в соответствии с Методикой решения задач, цепочка превращений осуществлена правильно в соответствии со свойствами классов орг. вещ-в изложенных в первоисточнике.

2.Комплект оценочных средств

2. 1.2. задания для проведения дифференцированного зачета.

Перечень теоретических вопросов для подготовки к дифференцированному зачету.

1. Предмет и задачи химии. Роль химии в сельскохозяйственном производстве.
2. Химические элементы и химические знаки. Простые и сложные в-ва . Аллотропия.
3. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества.
4. Атомы и молекулы. Количество вещества. Моль. Малярная масса.
5. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
6. Химические уравнения. Классификация химических реакций.
7. Закон Авогадро. Малярный объем газов.
8. Основной закон химии. Структура периодической системы.
9. Строение атома. Ядро и электроны.
10. Строение электронных оболочек атомов. Последовательность заполнения электронных оболочек.
11. Зависимость свойств элементов от периодического изменения электронных структур атомов.
12. Электроотрицательность химических элементов.
13. Виды химической связи.
14. Валентность. Степень окисления.
15. Тепловые эффекты реакций. Реакции экзо- и эндотермические.
16. Окислительно- восстановительные реакции. Значение этих реакций в с/х.
17. Скорость химических реакций. Катализ и катализаторы.
18. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.
19. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории.
20. Диссоциация кислот, оснований. Солей.
21. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
22. Реакции ионного обмена.
23. Гидролиз солей.
24. Классификация неорганических соединений.
25. Оксиды.
26. Основания свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
27. Кислоты. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
28. Соли. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
29. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. (подгруппа галогенов).
30. Кислород и его важнейшие соединения.
31. Вода. Состав, свойства, роль в природе, в жизни растений и животных.
32. Сера и ее важнейшие соединения.
33. Общая хар-ка элементов пятой группы, главной подгруппы. (подгруппа азота).
34. Хлор и его важнейшие соединения.
35. Азот и его важнейшие соединения.
36. Фосфор и его важнейшие соединения.
37. Углерод и его важнейшие соединения.
38. Кремний и его важнейшие соединения.
39. Общаяхара-ка элементов первой группы главной подгруппы (щелочные металлы).
40. Щелочные металлы натрий и калий. Их соединения в природе.
41. Общаяхар-ка элементов второй группы главной подгруппы.
42. Магний и кальций. Значение их соединений в природе и сельском хоз-ве.
43. Жесткость воды.
44. Минеральные и органические удобрения. Макро и микроэлементы в животноводстве и в питании растений.
45. Химическая мелиорация почв.
46. Пестициды. Их классификация и значения.
47. Получение серной кислоты в промышленности.
48. Аммиак. Получение аммиака в промышленности.
49. Азотная кислота.
50. Основные способы промышленного получения металлов.
51. Коррозия металлов.
52. Круговорот веществ в природе.
53. Проблемы защиты окружающей среды.
54. Алюминий и его свойства.
55. Соединения алюминия и их свойства.
56. Общаяхар-ка элементов III группы главной подгруппы.
57. Железо, общаяхар-ка по положению в периодической таблице.
58. Соединения железа и их свойства.
59. Применение железа.
60. Круговорот углерода в природе.

Критерии оценки:

Химические понятия даны правильно, точно и полно в соответствии с первоисточником; подробно дана характеристика элементами их соединениями по положению в П.С. в соответствии с формулировкой периодического закона и структурой П.С.; дана подробная характеристика классам неорганических соединений в  свете теории электр. Диссоциации, процессу гидролиза солей, электролизу в соответствии с теорией электролитической диссоциации; раскрыт смысл процессов химического равновесия, электроотрицательности хим. элементов, круговоротов веществ в природе; перечислены свойства химических элементов; строение атома, строение электронных оболочек атомов в соответствии с теорией строения атома, атомно- молекулярным учением; подробно раскрыта сущность химических законов в соответствии с первоисточником.

Перечень практических вопросов для подготовки к дифференцированному зачету.

1. Вычислите массу серной кислоты. Которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г. гидроксида натрия.
2. К 200 г 35%-го раствора нитрата калия добавили 150 г воды. Определить концентрацию нитрата калия в новом растворе.
3. Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V).
4. Вычислите массу фосфорной кислоты количеством вещества 5 моль.
5. Вычислите относительные молекулярные массы Mn2O7,FeO.
6. Вычислите объем 3 моль диоксида углерода.
7. В 235 г воды растворили 15 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе.
8. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,2 моль хлорида калия с избытком раствора с раствором серебра?
9. Какой объем водорода (н.у) потребуется для полного восстановления 0,2 моль оксида меди (II)?
10. Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.
11. Какую информацию дает формула СО2?
12. Приведите примеры реакций соединения, обмена. Назовите все участвующие в реакции вещества.
13. Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций:

А) Са2+ + СО32- →СаСО3

Б) Fl3+ +……...→Al (OH)3

В) NH4+ +OH-→NH3

14. Напишите гидролиз соли К2СО3,AlCl3

15. Определите валентность химических элементов в формулах соединений: CH4,Na2O,H2SO4,NH3,CuS, FeCl2, FeCl3,Al2O3.

16. Определите степень окисления: N2, H2S,HCL,H2, HNO3, SO2, AlCl3,MgO.

17. определите вид химической связи в соединениях: NaCl, H2O,Br2, CuO,H2S,CH4,N2.

18. Пользуясь периодической системой элементов, напишите формулы высших кислородных и летучих водородных соединений элементов, порядковые номера которых №11, №14, №34, № 53, №20.

19. Дайте характеристику с №14, исходя из занимаемого им места в периодической системе.

20. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами.

А) 23        б) 27         в) 29

21. Атомы элементов имеют следующие формулы: 1s2 2s2 2p4и 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Определите порядковый номер каждого элемента, а также группу к которой он относится.

22. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с Ar =99), и в ядре атома радия (изотоп с Ar = 226).

23. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: H2S, KNO3, Ca (NO3)2, Al (OH)3.

24. Напишите в ионной и сокращенной ионной формах уравнения следующих реакций:

А) FeCl3 + AgNO3 → AgCl↓ + Fe (NO3)3

B) (NH4) 2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

25. Определите степень диссоциации, если известно число диссоциированных молекул 75, общее число молекул 100.

26. Осуществите цепочку превращений и дайте названия веществам в этой цепочке: Al→ Al2(SO4)→Al (OH)3→Al (OH)Cl2→AlCl3.

27. В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите восстановитель и окислитель и составьте электронные уравнения:

А) 2 Na +Cl2→ 2NaCl

B) P2O5 + 5C→ 2P + 5CO

28. Что образуется при электролизе солей CuCl2, CuSO4. Составьте схемы электролизов.

29. Дайте названия веществам: NaHCO3, KNaCl2, H2SiO3,H2S,NH4OH, Fe (OH)3, Cu2O, CO2. К каким классам неорганических веществ они относятся?

30. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

31. Вычислите относительные молекулярные массы: Mn2O7, FeO.

32. Осуществить цепочку превращений: SO3→ ZnSO4 → Zn (OH)2→ZnO.

33. Вычислите, какой объем  кислорода потребуется для сжигания 10 м3 этана  C2P6 (н.у)?

34. Какое количество алюминия потребуется для реакции с соляной кислотой, взятой в избытке, чтобы получить 5,6 л водорода (н.у)?

35. Осуществить следующие превращения:

Cl2→ CuCl2→Cu (OH)2→ CuO.

36. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

37. Дано 500г.раствора массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

38. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuOб) Cuв) Cu (OH)2г) Agд) Al (OH)3.

39.Напишите распределения электронов в атомах фтора, хлора. Калия.

40. Начертите схемы строения атомов углерода и кремния.

41. При электролизе водного раствора нитрата нитрита серебра (I) выделилось 5,6 л газа (н.у). Сколько граммов металла отложилось на катоне?

42. Составьте уравнения химических реакций:

NH3→ NO→ NO2→HNO3

Критерии оценки:

Задачи решены правильно в соответствии с  методикой решения задач на нахождение m,V,W%,V; точно и верно определена валентность и степень окисления хим. элементов в соответствии с теорией строения вещества; составлены уравнения окислительно- восстановительных реакций в соответствии с правилами  составления уравнений методом электронного баланса; осуществлены цепочки превращений в соответствии со свойствами классов неорг. Соединений; указаны названия неорганических соединений в соответствии с номенклатурой, дана подробная хар-ка  хим. элементам и строению электронных оболочек атомов в соответствии с теорией строения атома; подробно записан процесс гидролиза солей на конкретных примерах, точно и полно составлены уравнения в молекулярном и ионном виде в соответствии с теорией электролитической диссоциации.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания. Аудитория.
2. Максимальное время выполнения задания. 45 минут.
3. Вы можете воспользоваться: (микроплакаты по разделам неорг. и орг. химии и таблицы).

1. П.СХЭ  Д.И.Менделеева.
2. Строение атома.
3. Дисперсные системы.
4. Классификация реакций (таблица)
5. Диссоциация кислот, оснований, солей (таблица).
6. Диссоциация NaCL.
7. Гидролиз солей.
8. Электролиз CuCL2
9. Свойства солей.
10. Оксиды и гидроксиды.
11. Алюминий и его соединения.
12. Углерод и кремний.
13. Применение фосфора.
14. Классификация органических веществ.
15. Изомерия
16. Строение метана.
17. Применение метана.
18. Строение молекулы C2H4
19. Образцы каучуков (коллекция)
20. Электронное строение молекулы ацетилена.
21. Нефть. Перегонка нефти (коллекция).
22. Строение C2H5OH
23. Набор аминокислот.
24. «Классификация ферментов» (таблица)
25. «Лекарства» (микроплакат).
26. Строение бензола.
27. Коллекция волокна.

 Условия выполнения заданий.

Время выполнения задания:

Требования охраны труда: Соблюдение техники безопасности на рабочем месте.

Оборудование:

Литература для экзаменующихся:

Дополнительная литература для экзаменатора:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Химия. М. « Академия» 2011 г.
2. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для СПО. М. «Академия» 2010г.

Дополнительная литература:

1. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. М. «Академия» 2011г.
2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии. М. «Академия» 2011г.
3. Крицман В.А., Станцоль В.В. Энциклопедический словарь юного химика М. «Педагогика» 1982 г.
4. Рудзитис Р.Е., Фельдман Ф.Г. Органическая химия учебник для 10 кл. М. Просвещение 2010г.
5. Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии. М. «Высшая школа». 1991 г.

2.Комплект оценочных средств.

2.4. пакет экзаменатора.

Задание:

Скомплектовано из перечня вопросов для подготовки студентов к дифференцированному зачету в индивидуальном порядке.