Методическая рекомендации по выполнению практических работ
методическая разработка

ОБЛАСТНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«КУРСКИЙ МОНТАЖНЫЙ ТЕХНИКУМ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

ОУД.09 ХИМИЯ (УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ)

основной профессиональной образовательной программы –

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальностям

20.02.01 Рациональное использование природохозяйственных комплексов

г. Курск

Методические рекомендации по выполнению практических работ ОУД.09 Химия (углубленный уровень) разработаны в соответствии с рабочей программой общеобразовательной учебной дисциплины «Химия». Данная дисциплина предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.

Разработчик:

Захарова Л. М., преподаватель         _____________ 

Содержание

1. Пояснительная записка …………………………………………………..4

2.Требования к результатам работы, в том числе к оформлению………..6

3. Практическая работа №1 «Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).» …………………………………………………………….. 9

4. Практическая работа №2 «Получение этилена. Изучение его

 свойств.» ……………………………………………………………...........11

5. Практическая работа №3 «Получение ацетилена. Изучение его

 свойств.» ……………………………………………………………...........16

6. Практическая работа №4 «Химические свойства спиртов.» ……... 18

7.Практическая работа №5 «Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала» ……………………….... 19

8. Практическая работа №6 «Химические свойства карбоновых кислот»

 ……………………………………………………………………… ……...21

9.Практическая работа №7 «Качественные реакции на углеводы»………………………………………………………………… ..22

10. Практическая работа №8 «Изучение свойств белков» …………….. 24

11. Практическая работа №9 «Обнаружение витамина С в яблочном

 соке.» ……………………………………………………………………… 25

12. Практическая работа №10 «Очистка веществ фильтрованием и перекристаллизацией.» ………………………………………………..... ..28

13. Практическая работа №11 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.» ……………………………………………………………. 32

14.Практическая работа №12 «Приготовление растворов различных видов концентрации»………………………………………………………34
15. Практическая работа №13 «Получение кислорода и водорода, изучение их свойств»……………………………………………………….35
16. Практическая работа №14«Свойства кислот, щелочей, солей.» ……39
17.Правила техники безопасности ……………………………………… .44

18.Оказание первой медицинской помощи …………………………….. 45

19.Критерии оценки и формы контроля ………………………………… 46

20. Источники литературы ……………………………………………….. 47

1. Пояснительная записка

Цель методических указаний – обеспечить четкую организацию проведения практических занятий по ОУД.09 ХИМИЯ (УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ) и правильно оформить отчет.

Выполнение студентом практической работы по ОУД.09 ХИМИЯ (УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ) проводится с целью:

• овладение умениями подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических веществ;
• научиться обосновывать практическое использование неорганических и органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических и органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
• проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
• использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений – при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
• владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.

Студенту необходимо в ходе выполнения практической работы решить следующие задачи:

• формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
• самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
• интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов.

2.Требования к результатам работы и оформлению.

Порядок проведения практических занятий включает:

1. Краткое сообщение преподавателя о целях практического занятия, порядке его проведения и оформления отчета.
2. Выдачу задания.
3. Выполнения задания студентами.
4. Индивидуальные консультации преподавателя в ходе проведения практического занятия.
5. Подведение итогов практического занятия.

В результате выполнения практических работ студент должен:

иметь практический опыт:

• проведения химического эксперимента;
• индивидуальной работы или работы в составе группы по составлению итоговых отчетов о результатах химического эксперимента, отмечать все его особенности (изменение цвета, тепловые эффекты, выпадение осадка, образование газообразных веществ);

уметь:

• пользоваться справочной литературой;
• проводить химические расчеты;
• составлять химические уравнения реакций;
• решать химические задачи;

Отчет по практическому занятию должен содержать:

• - дата выполнения;
• название практической работы;
• цель работы;
•  краткие теоретические сведения, касающиеся данной работы;
•  зарисовка схемы установки (выполняется карандашом);
•  результаты опытов должны быть внесены в таблицу;
• выводы.

Рекомендации по составлению письменного отчета о выполненной практической работе

Для оформления отчета о работе удобно использовать табличную форму:

В графе «Ход опыта» записывается кратко, вместо словесного описания последовательности действий используется рисунок. Обязательно указываются условия осуществления химических реакций.

В графе «Наблюдения» рисунок или схема поясняются следующими обозначениями:

- образование осадка: указывается цвет осадка и его характер (мучнистый, творожистый, студенистый);

- выделение газообразного вещества: указывается цвет газа, запах, плотность.

В графе «Уравнения реакций» учащиеся могут выражать только сущность реакций ионного обмена, т.е. записывать только сокращенные ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций записываются молекулярное уравнение реакции, выражается ее сущность методом электронного баланса или электронно-ионным методом. Указываются названия процессов и функции веществ.

Особого внимания требует заполнение графы «Вывод». Вывод должен соответствовать условию задачи, быть полным и обоснованным.

3. Практическая работа №1 «Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).»

         Цель: изучить методы обнаружения в органических соединениях углерода, водорода, галогенов.

Задача: закрепить знания по теме: «Углеводороды и их природные источники»

Реактивы и оборудование: штатив, пробирки, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, медная проволока, вата, оксид меди (II), парафин, сульфат меди (II), раствор гидроксида кальция, хлороформ.

Теоретические основы

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.

Если в углеводороде один или несколько атомов водорода замещён на другой атом или группу атомов, называемую функциональной группой, то данное соединение называется производным углеводорода.

Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические.

Ход работы:

1. Обнаружение углерода и водорода окислением оксидом меди (II)

Соберите прибор, как показано на рисунке.

Рис.1 Определение состава продуктов окисления органического вещества

Смесь 1 — 2 г оксида меди (П) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (П). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (П). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (П). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой воды (раствор гидроксида кальция)  Нагрейте пробирку в течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая   вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить (что и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(П) и не вызовут его посинения.

После изменения окраски сульфата меди (П) следует прекратить нагревание.

1. Качественное определение хлора в молекулах галогенопроизводных углеводородов

Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в держатель.

Прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (П), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.

Сформулируйте вывод по работе.

        Контрольные вопросы:

1.Что изучает органическая химия?

2.Какие элементы могут входить в состав органического соединения?

3.Назовите элементы, встречающиеся в органических соединениях в наибольших количествах.

4.Каким образом можно качественно определить наличие углерода и водорода в органическом соединении?

5.Каким образом можно качественно определить наличие галогенов в органическом соединении?

4. Практическая работа №2 «Получение этилена. Изучение его свойств.»

         Цель: изучить лабораторные способы получения этилена, ознакомиться с качественными реакциями на непредельные углеводороды. Определить, как опытным путем можно различить предельные и непредельные углеводороды.

Задача: закрепить знания по теме: «Углеводороды и их природные источники»

Реактивы и оборудование: смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой (1:3), бромная (или йодная) вода, речной песок (для равномерного кипения), пробирки, штативы (пластмассовые и металлические), спиртовки, спички, держатели, газоотводные трубки.

                            Теоретические основы

Органическая химия – наука, всесторонне изучающая органические соединения. Органические соединения – это углеводороды и их функциональных производные.

Углеводороды - органические соединения, состоящие из атомов двух элементов - углерода и водорода. Поэтому общую формулу углеводородов можно представить в виде СхНy.

КЛАССИФИКАЦИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ
УГЛЕВОДОРОДЫ

Алкены (олефины) – это углеводороды состава СnH2n, содержащие в молекуле одну двойную связь С=С.

Гомологический ряд:

этен   -    СН2= СН2

пропен -  СН3-СН=СН2

 бутен-1 - СН3-СН2-СН=СН2

пентен-1 - СН3-СН2-Н2-СН=СН2       и    т. д.

Получение алкенов.
 1.Крекинг алканов

2. Дегидрирование алканов

3. Дегидратация спиртов

4. Дегидрогалогенирование галогеналканов

Дегидратация спиртов и дегидрогалогенирование галогеналканов протекают по правилу Зайцева.

Химические свойства.

1. Реакции электрофильного присоединения(АЕ)

Электрофильное присоединение к несимметрично построенным алкенам протекает в соответствии с правилом Марковникова: электрофил (протон Н+ или Е+) присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Правило Марковникова не является универсальным. При введении в состав непредельных углеводородов электроноакцепторной группы (-NO2, -CF3, -CHO, -COOH, -CN и т.д.) присоединение происходит против правила Марковникова.

Региоселективное присоединение обусловлено поляризацией двойной связи в молекуле непредельного соединения и различием в устойчивости промежуточных карбокатионов.

Например:

                                                     пропен                                                      2-бромпропан

                        нитроэтилен                                                              1-бром-2-нитроэтан  

2. Присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование).

Присоединение ННаl происходит по правилу Марковникова как в газовой среде, так и в растворах. Реакционная активность галогеноводородов увеличивается  с повышением кислотности в ряду  HF< HCl< HBr< HJ. В результате реакций образуются вторичные, третичные галогеналканы (первичные - в реакции только с этиленом).

   2-метилпропен                            2-бром-2-метилпропан

3.Присоединение концентрированной серной кислотой.

При взаимодействии алкенов с концентрированной серной кислотой образуются моноалкилсульфаты (сложные эфиры серной кислоты).

2-метилпропен-1                                               трет-бутилсульфат  

4.Присоединение воды (гидратация). Присоединение воды к алкенам происходит в соответствии с правилом Марковникова.

5.Присоединение галогенов (галогенирование).

R-CH=CH2 + Br-Br → R-CHBr-CH2Br .

Реакционная способность галогенов возрастает в ряду: I2 < Br2 < Cl2 < F2.  Присоединение Br2 - качественная реакция на непредельные соединения. Фторирование и иодирование алкенов на практике не проводят.

6.Присоединение водорода (гидрирование). 

Присоединение водорода к алкенам с образованием предельных углеводородов происходит только в присутствии катализатора (металлический Ni, Pt, Pd и др.):

СН2=СН2 + Н2 →  СН3 -СН3 + ΔН

7.Окисление алкенов.

а) полное окисление (горение)

CnH2n + (3n /2) O2 → n CO2 + n H2O - ΔН

б) слабое окисление

В результате окисления образуются эпоксиды (реакция Н.А. Прилежаева, 1909г.):

в) среднее окисление

Окисление перманганатом калия - реакция Вагнера (русский химик - Егор Егорович Вагнер, 1885г)

г) сильное окисление (перманганат калия в кислой среде, хромовая смесь, оксид хрома (VI), азотная кислота).

8. Радикальное замещение водорода в аллильном положении. 

9. Полимеризация. 

Полимеризация - процесс каталитический. Для промышленного получения полимеров осуществляют радикальную, анионную и катионную полимеризацию.

Схема полимеризации этилена:

n СH2=СН2 → (-СH2-СН2-)n

мономер           полимер (n - степень полимеризации)

Ход работы

1.Получение этилена и изучение его свойств (демонстрационный опыт).

 Этилен в лаборатории получают при нагревании этилового спирта с серой кислотой (концентрированной). Соберите прибор по рисунку 1.

К 3-5 мл смеси (1 мл этилового спирта и 3 мл H2SO4) добавьте немного речного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите ее конец в раствор с бромной или йодной водой. Смесь нагревайте осторожно, до обесцвечивания бромной или йодной воды. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2.Окисление этилена перманганатом калия

Пропустите выделяющийся газ в пробирку с водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3.Окисление этилена кислородом воздуха (горение)

Поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Сформулируйте вывод по работе.

       Контрольные вопросы

1. К какому классу углеводородов относится этилен?

2. Каким пламенем горит этилен, почему? Запишите уравнение реакции.

3. Какой тип реакций характерен для непредельных углеводородов?

4. Будет ли обесцвечивать этилен раствор перманганата калия, запишите уравнение реакции

5. Практическая работа №3 «Получение ацетилена. Изучение его свойств»

Цель: научиться получать ацетилен в лаборатории путём взаимодействия карбида кальция с водой и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды ацетиленового ряда.
         Задача: закрепить знания по теме: «Углеводороды и их природные источники»

         Реактивы и оборудование: штатив, муфты, пробирки, газоотводная трубка с оттянутым концом, изогнутая газоотводная трубка, горелка, карбид кальция, подкислённый серной кислотой раствор перманганата калия, бромная вода. 
                                           Теоретические основы

Ацетилен (также – этин) – органическое вещество класса алкинов, непредельный углеводород, состоящий из двух атомов углерода и двух атомов водорода. Химическая формула ацетилена C2H2. Структурная формула ацетилена СH≡CH. Изомеров не имеет.

Ацетилен – бесцветный газ, без вкуса и запаха. Однако технический ацетилен содержит примеси – фосфористый водород, сероводород и др., которые придают ему резкий запах. Очень горючий газ. Пожаро- и взрывоопасен. Ацетилен хранят и перевозят в виде раствора в ацетоне.
Для хранения ацетилена используются специальные баллоны, заполненные пористым материалом, пропитанным ацетоном. В них ацетилен хранится в виде раствора с ацетоном.
         Химические свойства ацетилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкинов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. галогенирование ацетилена:

СH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr  (1,2-дибромэтен);

CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2   (1,1,2,2-тетрабромэтан).

Реакция протекает стадийно с образованием производных алканов.

В ходе данной реакции ацетилен обесцвечивает бромную воду.

2. гидрогалогенирование ацетилена:

СH≡CH + HBr → CH2=CHBr  (бромэтен).

3. гидратация ацетилена (реакция Михаила Григорьевича Кучерова, 1881 г.):

CH≡CH + H2O → CH3-CH=O (уксусный  альдегид ) (kat = HgSO4, Hg(NO3)2).

 4. горение ацетилена:

2СH≡CH + 5О2 → 4CО2 + 2H2О.

Ацетилен горит белым ярким пламенем.
 5.восстановления ацетилена:

СH≡CH + Н2 → C2H4 (этилен) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to);

СH≡CH + 2Н2 → C2H6 (этан) (kat = Ni, Pd или Pt, повышенная to).

                                                   Ход работы:

 (Внимание! Опыт проводить в вытяжном шкафу! Остатки непрореагировавшего карбида кальция не выбрасывать!) Самый доступный метод получения ацетилена – взаимодействие карбида с водой.

СаС2 + 2Н2О → С2Н2↑ + Са(ОН)2

1.Получение ацетилена

         В пробирку поместить маленький кусочек карбида кальция, добавить
5 капель воды, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, имеющий оттянутый конец. Записать уравнение реакции.

2.Горение ацетилена.
Поджечь ацетилен у конца газоотводной трубки. Ацетилен горит настоящим пламенем. Объяснить почему? Записать уравнение реакции.

3. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой.

Заменить горячую газоотводную трубку в пробирке для получения ацетилена на изогнутую. Добавить в пробирку с кусочком карбида калия ещё 3-4 капли воды. Конец изогнутой газоотводной трубки опустить поочерёдно в пробирку, содержащую 5 капель розового окисленного раствора перманганата калия, и в пробирку, содержащую 5 капель бромной воды. Растворы обесцвечиваются. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции в молекулярной форме: присоединения брома к ацетилену (в две стадии).Объяснить, почему ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. 
         Сформулируйте вывод по работе.

          Контрольные вопросы:

1. В чем особенность строения алкинов?

2. Почему при получении ацетилена нужно соблюдать осторожность?
3. Какой химический процесс называют реакцией М. Г. Кучерова?        

      6. Практическая работа №4 «Химические свойства спиртов.»

Цель: овладеть навыками проведения химических опытов  с соблюдением  правил техники безопасности, подтверждающих свойства спиртов.

Задача: закрепить знания по теме «Кислородсодержащие органические соединения».

Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, спиртовка, стеклянная палочка. Растворы веществ: глицерина, гидроксида натрия, сульфата меди (II), этилового спирта, серной кислоты.

Теоретические основы

Химические свойства спиртов обусловлены в основном разрывом связи кислород – водород, а связь углерод – кислород остается незатронутой. Спирты амфотерны и обычно не являются ни сильными кислотами, ни сильными основаниями.

1. Спирты легко взаимодействуют с металлическим натрием:

C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

2. Многоатомные спирты взаимодействуют с нерастворимыми основаниями:

                                                    синий раствор – глицерат меди

3. При окислении этилового спирта в кислой среде образуется вещество – альдегид, содержащий альдегидную группу.

С2Н5ОН + [О]         СН3 ─ CH ═ O + H2O

                         уксусный альдегид

Ход работы:

1. Растворение глицерина в воде

В пробирку прилейте 4мл воды и прилейте 2мл глицерина. Запишите наблюдения.

2. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

В пробирку прилейте 2мл раствора соли CuSO4 и 4мл раствора щелочи NaOH. К полученному осадку Cu(OH)2 прилейте раствор глицерина. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3. В пробирках №1 и №2 находятся растворы этанола и глицерина. Определите, в какой пробирке находится глицерин.

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1. Почему глицерин в отличие от одноатомных спиртов взаимодействует с основанием?

2. Как можно обнаружить в растворах глицерин?

3. Как изменяется растворимость одноатомных предельных спиртов в гомологическом ряду? 


7. Практическая работа №5 «Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала»».

      Цель: овладеть  навыками проведения химических опытов, подтверждающих свойства  альдегидов и с помощью качественных реакций уметь распознавать альдегиды среди органических соединений.
    Задача: закрепить  знания по теме «Химические свойства альдегидов».
    Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички;
10%-ный раствор NaOH , CuSO4, NH4OH AgNO3,формалин.

                                                 Теоретические основы

       Альдегиды представляют собой органические соединения, в которых углерод имеет двойную связь с кислородом и одинарную с водородом либо атомом, который имеет обозначение R в структурных схемах. Важным отличием альдегидов от всех углеводородов является наличие у них карбонильной группы. Карбонильная группа  полярна, то есть электроны образующие связь С=О притягиваются больше к кислороду, нежели к углероду.
      В отличие от углеводородов альдегиды способны растворятся в воде, но не все, а только имеющие менее пяти атомов углерода в молекуле. Но если углеводородная часть их молекул выше этого числа, это делает их нерастворимыми в воде. 
Химические свойства  альдегидов  определяются тем, что в состав их молекул входит карбонильная группа с полярной двойной связью >C=O.
I. Реакции присоединения
1.  Гидрирование (восстановление) с образованием первичных спиртов RCH2ОH: 
R-CH=O + H2 t,Ni → R-CH2-OH (первичный спирт)     
II. Реакции окисления

Реакция «серебряного зеркала»– качественная реакция на альдегидную группу: 
2AgNO3 + 2NH4OH →Ag2O + 2NH4NO3 + H2O;

Альдегид можно превратить в кислоту (окислить) и при помощи гидроксида меди (II). Если к осадку Сu(ОН)2 добавить раствор альдегида и нагреть, то образуется жёлтый осадок СuОН, переходящий в красный оксид меди (I). Эта реакция также используется для качественного обнаружения альдегидов.

                                                     Ход работы:

1.Приготовление  аммиачного раствора оксида серебра:
       К раствору нитрата серебра AgNO3 по каплям добавьте раствор гидроксида натрия NaOH до образования черного осадка оксида серебра. Запишите уравнение реакции.
       Аккуратно прилейте к  1-2 мл.раствора аммиака NH4 OH раствор полученного оксида серебра, до растворения осадка:

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag (NH3)2] (OH).)
Оксид серебра растворялся в аммиачной воде с образованием комплексного соединения (аммиаката, или аммина) – гидроксида диамминсеребра(I).
2.Реакция «серебряного зеркала»:

          В чистую пробирку налейте 2 мл. свежеприготовленного раствора гидроксида диамминсеребра(I), полученному раствору добавьте несколько капель раствора формалина. Пробирку поместите в стакан с горячей водой, и повращайте пробирку в горячей воде, до появления зеркального налета на стенках пробирки. при добавлении к которому альдегида происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием металлического серебра. Что наблюдается в пробирке? Запишите уравнение реакции.

    Если реакция проводится в сосуде с чистыми и гладкими стенками, то серебро выпадает в виде тонкой плёнки, образуя зеркальную поверхность.
Реакция «серебряного зеркала» может использоваться как качественная реакция на альдегиды.
      Сформулируйте вывод по работе.
      Контрольные вопросы:
 1.В чем особенность строения альдегидов?
2.Что является качественной реакцией на альдегиды?
3.Где можно применять  реакцию «серебряного зеркала»?

8. Практическая работа №6 «Химические свойства карбоновых кислот.»

Цель: экспериментально  обосновать  сходства  химических свойств органических и неорганических кислот,  познакомиться  с химическими свойствами органических кислот на примере уксусной кислоты. 
        Задача: закрепить знания по теме «Кислородсодержащие органические соединения».
        Оборудование: штатив с пробирками,  порошкообразный магний,  индикаторы (фенолфталеин, лакмус), CH3COOH, растворы NaOH и K2CO3.

                                       Теоретические основы

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп COOH.
Для карбоновых кислот не характерны реакции присоединения. Карбоновые кислоты обладают более выраженными кислотными свойствами, чем спирты.
1.Горение:

CH3COOH + 2O2  2CO2 + 2H2O

2.Кислотные свойства.
Из-за высокой полярности связи O-H карбоновые кислоты в водном растворе заметно диссоциируют (точнее, обратимо с ней реагируют):
HCOOH  HCOO- + H+ (точнее HCOOH + H2O  HCOO- + H3O+)

Карбоновые кислоты проявляют все свойства, присущие слабым кислотам:

Mg + 2CH3COOH  (CH3COO)2Mg + H2
CaO + 2CH3COOH  (CH3COO)2Ca + H2O
NaOH + CH3COOH  CH3COONa + H2O
K2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COOK + H2O + CO2

3.Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации): 
CH3-COOH + C2H5OH ↔CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O. 
                                          Ход работы:

1.Изменение окраски индикатора:
В первую пробирку налейте 2—3 мл раствора уксусной кислоты и добавьте немного раствора лакмуса. Наблюдайте изменение окраски индикатора. Запишите уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты как слабого электролита.

2.Взаимодействие с металлами:
Во вторую пробирку налейте 4—5 мл раствора уксусной кислоты и добавьте немного стружки или порошка магния. Что происходит? Напишите уравнение реакции .Выполните рисунок.

3.Взаимодействие с основными оксидами:
В третью пробирку налейте 4—5 мл раствора уксусной кислоты, насыпьте немного порошка оксида меди (И). Закрепите пробирку в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки. Что происходит? Напишите уравнение реакции .

4.Взаимодействие с основаниями:
В четвёртую пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия, добавьте 2—3 капли фенолфталеина и прилейте раствор уксусной кислоты. Что происходит? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
        Сформулируйте вывод по работе.

        Контрольные вопросы:

        1.Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой, а какие нет?

        2.В каком случае протекают реакции ионного обмена между растворами электролитов?
       3.Чем органические кислоты отличаются от неорганических по химическим свойствам?

    9. Практическая работа №7 «Качественные реакции на углеводы.»

Цель: опытным путем доказать, что глюкоза является дифункциональным соединением - альдегидоспиртом. На основании опытов установить условия реакции гидролиза. Познакомиться с качественной реакцией на крахмал. 

Задача: закрепить  знания по теме «Кислородсодержащие органические соединения».

Реактивы и оборудование: Растворы: глюкозы, сахарозы, гидроксида натрия, сульфата меди (II), соляной кислоты; вода, крахмальный клейстер, раствор йода; пробирки, штативы пластмассовые, спиртовки, спички, держатели.

Теоретические основы

Одним из наиболее распространенных моносахаридов является глюкоза, которая имеет молекулярную формулу С6Н12О6. В молекуле глюкозы объединяются свойства альдегида и многоатомного спирта, поэтому глюкозу называют альдегидоспиртом. Подобно многоатомным спиртам глюкоза с гидроксидом меди (II) образуется ярко-синий раствор

СН2ОН─(СНОН)4─C(H)═O+2Cu(OH)2→CH2OH─(CHOH)4 ─C(OH)═O+Cu2O+2H2O

       При нагревании глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра получается характерная реакция на альдегиды – «серебряное зеркало».

СН2ОН ─(СНОН)4 ─C(H) ═ O+Ag2O→CH2OH─(CHOH)4─C(OH) ═ O + 2Ag

      Под действием биологических катализаторов – ферментов – глюкоза способна превращаться в спирт – это так называемое спиртовое брожение.

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

Крахмал представляет собой белый амфотерный порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде крахмал сначала набухает, а затем дает вязкий раствор, который называется клейстером.

Крахмал является смесью полисахаридов, поэтому не дает реакций, свойственных моносахаридам. Он не обладает восстановительными свойствами – не образует красного осадка оксида меди (I).

При действии минеральных кислот крахмал гидролизуется до глюкозы.

 (С6Н10О5)n + n H2O → nC6H12O6

 Характерной реакцией на крахмал является реакция его с раствором иода -  раствор окрашивается в интенсивный синий цвет.

Ход работы

1. Обнаружение в глюкозе функциональных групп.

 А) Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 3-4 капли раствора сульфата меди (II). Запишите наблюдения и химическую реакцию

 Б) Затем к осадку прилейте 1 мл раствора глюкозы и осторожно встряхните. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

 В) Нагрейте содержимое пробирки. Запишите наблюдения.

2. Гидролиз сахарозы.

 А) Растворите немного сахара в 2-3 мл воды и раствор разлейте поровну в две пробирки. В пробирку №1 добавьте 6-8 капель соляной кислоты и кипятите 3-5 минут. После этого прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия и 3-4 капли раствора сульфата меди (II). Еще раз нагрейте пробирку. Запишите наблюдения.

Б) Тоже проделайте с раствором сахарозы в пробирке №2, только не добавляйте соляной кислоты. 

3. Качественная реакция на крахмал.

В пробирку поместите небольшое количество порошка крахмала и прилейте 4мл воды все перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте до кипения. Полученный крахмальный клейстер остудите, и добавьте 1 каплю раствора йода. Запишите наблюдения

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы:

1. Какие функциональные группы обнаружены в глюкозе?

2. Как опытным путем различить раствор глюкозы и раствор сахарозы?

3. Как опытным путем различить раствор глюкозы и раствор крахмального клейстера?

10.Практическая работа №8 «Изучение свойств белков»

Цель: овладеть навыками проведения химических опытов, подтверждающих свойства белков и их нахождение в продуктах питания.

Задача: закрепить знания по теме «Азотсодержащие органические соединения. Полимеры».

 Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатель, горелка, спички. Раствор  нитрата свинца, молоко, мясной бульон, этиловый спирт, раствор сульфата меди (II), раствор щелочи NaOH.

Теоретические основы

 Белками или белковыми веществами, называют высокомолекулярные природные полимеры, молекулы которых построены из остатков аминокислот, соединенных амидной (пептидной) связью.

Белки - амфотерные электролиты. При определенном значении рН среды число положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково. Это одно из основных свойств белка.

Под действием внешних факторов (температуры, механического воздействия, действия химических агентов) происходит изменение вторичной, третичной и четвертичной структур белковой макромолекулы. Первичная структура, а следовательно, и химический состав белка не меняется.

Ход работы:

1.Действие высокой температуры

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора белка и при постоянном встряхивании нагрейте раствор. Что наблюдаете? Когда содержимое пробирки остынет, долейте 5-6 мл воды и попробуйте растворить образовавшийся осадок белка. Запишите наблюдения.

2.Действие солей тяжелых металлов

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора белка и добавляйте по каплям раствор сульфата меди (II)до тех пор, пока не будут наблюдаться признаки реакции.

3.Действие органических веществ

К 1 мл раствора белка добавьте немного (на кончике шпателя) кристаллов хлорида натрия, затем 5—6 мл этилового спирта. Что наблюдаете?

4.Биуретовая реакция

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора белка, добавьте в пробирку 2-3 мл раствора гидроксида натрия, а затем немного раствора сульфата меди (II). Какие изменения происходят в пробирке?

5.Ксантопротеиновая реакция

К 2-3 мл раствора белка в пробирке добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Что наблюдаете?

6.Определение наличия белка

Налейте в пробирку 1-2 мл бульона, добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 4-5 капель раствора сульфата меди (II). Отметьте наблюдения.

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1. Какой состав имеет молекула белка?

2. Какова структура белковой молекулы?

3. Какие химические соединения в организме используются для синтеза белков?

4. Какие цветные реакции доказывают наличие белка?

11. Практическая работа №9 «Обнаружение витамина С в яблочном соке.»

Цель: используя в качестве стандартного раствора 5%-ную настойку иода, определить содержание витамина  С  в фруктовом соке.

Задача: методом йодометрии, выяснить в каких именно яблочных соках содержится наибольшее количество витамина С и рекомендовать их для употребления.

Реактивы и оборудование: бюретка с маленькой воронкой, два химических стакана, стеклянная палочка, лабораторный штатив, цилиндр,

5 %- ная йодная настойка, раствор крахмала, осветленный фруктовый сок.

Теоретические основы

Витамины играют важнейшую роль в продлении здоровой, полноценной жизни. Прежде всего, витамины - это жизненно необходимые соединения, т.е. без них невозможна нормальная работа организма. Заменить их ничем нельзя, при отсутствии витаминов или их недостатке в рационе обязательно развивается определенное, причем чаете повторяющееся, заболевание или нарушается здоровье в целом.

Витамины, по определению, это низкомолекулярные органические соединения. Общим для всех соединений является то, что они относятся к так называемым органическим веществам, т.е. состоят из углерода, водорода, кислорода, иногда - азота, серы, фосфора и изредка других химических элементов. Органические вещества образуются в живой природе и синтезируются главным образом растениями и часто микроорганизмами. Молекулы витаминов не столь велики по размерам, как молекулы белков или полисахаридов (сложных углеводов), поэтому витамины относятся к низкомолекулярным соединениям.

Важнейшая функция витамина С - антиоксидантная. Он противодействует токсическому действию свободных радикалов - агрессивных элементов, образующихся в организме при многих отрицательных воздействиях и заболеваниях. Аскорбиновая кислота участвует в выработке адреналина - гормона "боеготовности", увеличивающего частоту пульса, кровяное давление, приток крови к мускулам. В организме человека аскорбиновая кислота не образуется.

Поступающий с пищей витамин с начинает всасываться уже в полости рта и желудке, но основное его количество усваивается в тонкой кишке. В теле здорового взрослого человека содержится от 4 до 6 г аскорбиновой кислоты. Суточная потребность в витамине С - 70-100 мг.

Потребность в аскорбиновой кислоте повышается в условиях неблагоприятного климата. Так, в Антарктиде человеку нужно ежедневно принимать 250 мг витамина С. При большой мышечной нагрузке, стрессовых ситуациях, большинстве заболеваний нужно увеличить его потребление.

Титриметрический анализ (титрование) — метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки. Титровать начиная от других отметок не рекомендуется, так как шкала бюретки может быть неравномерной. Заполнение бюреток рабочим раствором производят через воронку или с помощью специальных приспособлений, если бюретка полуавтоматическая. Конечную точку титрования (не следует путать с точкой эквивалентности) определяют индикаторами или физико-химическими методами (по электропроводности, светопропусканию, потенциалу индикаторного электрода и т. д.). По количеству пошедшего на титрование рабочего раствора рассчитывают результаты анализа.

Для титрования в качестве стандартного раствора используют раствор иода, так как у аскорбиновой кислоты ( витамина С ) есть свойство – быстрая реакция с иодом. 1 моль аскорбиновой кислоты (176 г) реагирует с одним молем иода (254 г ).

Для получения более точного результата необходимо разбавить раствор иода в 40 раз. Концентрация такого раствора  будет около 0,005 моль\ л; 1 мл его соответствует 0,88 г аскорбиновой кислоты.

Ход работы

1. Приготовление растворов титранта (раствор йода) и индикатора (раствор крахмала).

Для приготовления 1 литра 0,005 М раствора I2 необходимо:

 Vнастойки = 100*1,269/ (5*1).

Соответственно для приготовления 100 мл йода нужно 0,1*25,4 = 25,4 мл настойки.

Приготовление раствора крахмала идет по следующему алгоритму: к 1 г крахмала добавляем немного воды, перемешиваем до образования суспензии, которую медленно выливаем в 200 мл кипящей воды (при активном перемешивании). Растворение крахмала без комочков является необходимым условием объективного анализа.

2. Подготовка проб для анализа: очистка от кожуры, прямой ручной отжим, измерение объема сока.

3. Титрование сока, запись результатов.

Титрование: бюретку заполняем раствором йода до нулевой отметки. В химическую колбу для титрования с помощью пипетки добавляем пробу сока (5 мл) и 0,5 мл раствора крахмала. Сам процесс титрования проводим раствором йода при энергичном перемешивании до появления синей окраски, не исчезающей в течение 20 с.

4. Проводим расчет концентрации аскорбиновой кислоты в пробах сока и расчет содержания аскорбиновой кислоты в соке (массы аскорбиновой кислоты в мг на 100 мл сока).

Расчет концентрации аскорбиновой кислоты в пробах сока проводим по формуле:

c(вит. С) = c(I2)*V(I2) / V(сок) = 0,005*V(I2) / V(сок),

где c(вит. С) – концентрация витамина С, моль/л;

V(I2) – объем раствора йода, который пошел на титрование, мл;

c(I2) – концентрация раствора йода, моль/л;

V(сок) – объем пробы сока, мл.

Далее проводим расчет содержания аскорбиновой кислоты в соке (массы аскорбиновой кислоты в мг на 100 мл сока) по формуле:

m(вит. С) = c(вит. С)ср*0.1*М(С6H8O6)*1000

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы:

1. Что такое витамины?

2. Какие «жизненно важные витамины» содержатся в пище?

3. В чем различие между водо- и жирорастворимыми витаминами?

4. Может ли организм сам себя обеспечить витаминами?

5. Почему витамин "С" так необходим для здоровья?

12. Практическая работа №10 «Очистка веществ фильтрованием и перекристаллизацией.»

Цель: познакомиться со способами разделения смесей: фильтрованием и перекристаллизацией

Задача: научиться разделять смеси с помощью фильтров, а также с помощью перекристаллизации.

Реактивы и оборудование: Воронка, стаканы химические, палочка стеклянная, цилиндр мерный на 25 см3, фильтр беззольный белая лента, фильтровальная бумага, штатив с кольцом, спиртовка, спички, вода дистиллированная, дихромат калия (K2Cr2O7), поваренная соль.

Теоретические основы

Фильтрова́ние — процесс разделения неоднородных (дисперсных) систем (например, суспензия, аэрозоль) при помощи пористых перегородок, пропускающих дисперсионную среду и задерживающих дисперсную твёрдую фазу.

Сущность фильтрования состоит в том, что жидкость с находящимися в ней частицами твердого вещества пропускают через пористую перегородку; имеющиеся в последней поры или отверстия настолько малы, что через них частицы твердого тела не проходят, жидкость же проходит легко. Эта перегородка, задерживающая твердые тела, называется фильтром. При фильтровании на фильтре откладывается осадок, который как бы уменьшает величину пор и вместе с тем сам играет роль фильтра, создавая плотный слой. В лабораторной практике нередко бывают случаи, когда фильтрат ( жидкость, прошедшая через фильтр) все еще остается мутным и просветляется лишь при повторном или неоднократном пропускании через один и тот же фильтр.

Перекристаллиза́ция — метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель — вода, или до какой-то более высокой температуры).

Сущность метода перекристаллизации. Для очистки химических веществ (растворимость которых сильно зависит от температуры) от примесей обычно применяют метод перекристаллизации. Перекристаллизация служит для удаления примесей только из веществ, способных кристаллизоваться, например из солей. Подготавливаемое к анализу вещество растворяют в минимальном количестве воды, нагретой до 90–95 °С. Горячий, насыщенный раствор фильтруют для отделения нерастворенных частиц. Фильтрат собирают в сосуд, охлаждаемый снегом или ледяной водой. При этом очищаемая соль выкристаллизовывается, а примеси остаются в растворе, т.к. по отношению к ним он не насыщен. Кристаллы соли отделяют от маточного раствора еще одним фильтрованием и сушат между листами фильтровальной бумаги. Из перекристаллизованного вещества берут навески для анализа.

Ход работы

2. Фильтрование

 В химический стакан поместите 2-3 ложки загрязненной поваренной соли. Налейте в тот же стакан воду так, чтобы стакан был заполнен приблизительно на ½ его объема. Перемешайте стеклянной палочкой. Используйте ту часть палочки, на которой одето резиновое кольцо.

Сложите фильтр. Для этого сверните его пополам и, не разворачивая, еще раз пополам. Разверните полученный конус так, чтобы с одной стороны был один слой бумаги, а с другой – три слоя. Вложите фильтр в воронку. Проверьте правильность положения фильтра в воронке: он должен плотно прилегать к стенкам воронки и не доходить до ее края примерно на 0,5 см. Смочите фильтр водой.

Установите воронку в кольце штатива. Стебель воронки должен касаться стенки стакана – приемника. Держите стеклянную палочку так, чтобы ее конец был направлен на тройной слой фильтровальной бумаги. Аккуратно наливайте фильтруемую жидкость по палочке. Следите за тем, чтобы жидкость не доходила до края фильтра.

3.  дихромата калия

Перед выполнением лабораторной работы необходимо выполнить предварительные расчеты.

Предварительные расчеты (пример при m = 10 г):

Необходимо рассчитать количество соли (в г) и воды (в мл), которые потребуются для получения 10 г чистого вещества. Перекристаллизацию проводят при нагревании до 60 °С и охлаждении раствора до 20 °С.

Используя справочную литературу, по таблице растворимости солей при различных температурах определяем растворимость дихромата калия при 20 °С и при 60 °С. Растворимость при 20 °С составляет 11,1 г соли в 100 г раствора, при 60 °С – 31,2 г в 100 г раствора. Вычислим количество соли, которое можно получить при охлаждении до 20 °С 100 г раствора, насыщенного при 60 °С: при 60 °С в насыщенном растворе содержится 31,2 г соли и 68,8 г воды (100 – 31,2), при охлаждении этого раствора до 20 °С количество воды останется неизменным – 68,8 г, а 31,2 г соли распределятся между раствором, насыщенным при 20 °С, и осадком. Определим количество соли, которое останется в растворе. При 20 °С насыщенный раствор массой 100 г содержит 11,1 г соли и 88,9 г воды. Составим пропорцию:

11,1 г соли растворятся в 88,9 г воды,

m г соли растворяется в 68,8 г воды, тогда

 (г);

следовательно, в растворе останется:

m (соли)р-р = m (соли)исх. - m (соли)осадок = 31,2 - 8,6 = 22,6 (г).

Таким образом, при охлаждении до 20 °С 100 г раствора, насыщенного при 60 °С, содержащего 31,2 г соли и 68,8 г воды, образуется 22,6 г осадка (чистой соли). Вычислим количество соли и воды, необходимых для получения 10 г чистой соли. Составим пропорции:

если взять 31,2 г соли, образуется 22,6 г осадка,

если взять m1 г соли, образуется 10 г осадка, тогда

 (г);

если взять 68,8 г воды, образуется 22,6 г осадка,

если взять m2 г воды, образуется 10 г осадка, тогда

 (г).

Вычислим объем воды. Плотность воды равна 1 г/мл, следовательно:

(мл).

Таким образом, для получения 10 г чистой соли необходимо взять 13,8 г дихромата калия и 30,4 мл воды. К массе соли добавим 10 %, учитывая массу содержащихся примесей:

m (соли) = 13,8 + 0,1 · 13,8 = 15,2 (г).

Порядок выполнения работы

Наливаем в стакан отмеренное мерным цилиндром рассчитанное количество воды. Взвешиваем на весах рассчитанное количество соли. Растираем соль в фарфоровой ступке. Помещаем растертую соль в стакан с водой и нагреваем раствор почти до кипения на электрической плитке с асбестовой сеткой, перемешивая стеклянной палочкой. Полученный раствор отфильтровываем через складчатый фильтр, используя воронку для горячего фильтрования для удаления нерастворимых примесей. Охлаждаем полученный раствор до 20 °С. Выпавшие кристаллы отфильтровываем через предварительно взвешенный фильтр. Несколько кристалликов полученной соли растворяем в 2 мл дистиллированной воды и добавляем 1–2 капли раствора нитрата серебра для определения наличия хлоридов. Несколько кристалликов полученной соли растворяем в 2 мл дистиллированной воды и добавляем 1–2 капли раствора хлорида бария для определения наличия сульфатов. Если образуются осадки хлорида серебра и/или сульфата бария, то проводим повторную перекристаллизацию, предварительно рассчитав количество воды, необходимое для приготовления насыщенного при 60 °С раствора, содержащего полученную массу соли. Перекристаллизованный чистый дихромат калия на фильтре помещаем в фарфоровую чашку и высушиваем в сушильном шкафу при 60 °С до постоянной массы (взвешивание проводим каждые 15–20 минут, если после 2 взвешиваний масса не изменилась, то соль высушена). Определяем массу полученной соли, отняв из массы соли с фильтром массу фильтра. Рассчитываем практический выход:

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1. Почему при перекристаллизации получение некрупных кристаллов предпочтительно?

2. Что такое складчатый фильтр?

3. Что такое перекристаллизация?

4.Какие способы разделения смесей применяются для очистки веществ? Одинаковы ли они для гомогенных и гетерогенных смесей?

13. Практическая работа №11 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.»

Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением  правил техники безопасности.

Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».

Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH, H2SO4,CuSO4, Na2CO3, NH4Cl, Na2SO4, ZnSO4, BaCl2, Na и вода.

Теоретические основы

Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

Образование осадка.

 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (молекулярное уравнение)

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3 (полное ионное уравнение)

Ag+ + Cl- = AgCl↓(сокращенное ионное уравнение)

Образование газообразного вещества.

(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑

2NH4+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2S↑

2H+ + S2- = H2S↑

Образование воды.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

Ход работы.

1.Реакции, идущие с образованием газа

1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли NH4Cl и прилейте такое же количество щелочи NaOH. Пробирку нагрейте до появления запаха аммиака. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

1.2.  В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na2CO3 и прилейте 1 мл раствора

серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

1.3. В пробирку поместите 2 мл воды и опустите небольшой кусочек натрия. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2. Реакции, идущие с образованием  осадка

2.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли CuSO4 и прилейте 4мл раствора NaOH.

Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na2SO4 и прилейте 2 мл раствора BaCl2 до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3. Реакции, идущие с образованием  воды

3.1. В пробирку поместите 2мл раствора H2SO4 и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

3.2. В пробирку поместите 2мл раствора ZnSO4 и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H2SO4 до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию. 

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1 уровень

1. При каких условиях возможны необратимые реакции?

2. Возможна ли реакция: HCl + KOH = H2O + KCl

2 уровень

1. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям.

2. Допишите реакцию: ZnCl2 + NaOH = ? +? . Почему возможна эта необратимая реакция?

3 уровень

1. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям, проделанных в лабораторной работе.

2. Запишите необратимую реакцию, которая протекает с выделением осадка.

14. Практическая работа №12 «Приготовление растворов различных видов концентрации.»

Цель: овладеть навыками приготовления растворов определенной концентрации, с соблюдением правил техники безопасности.

Задача: закрепить знания по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

Реактивы и оборудование: Хлорид натрия (NaCl), 60% конценрированная серная кислота, дистиллированная вода, весы, бюксы, мерная колба (100мл).

Теоретические основы

Раствор – гомогенная система, состоящая из растворенного вещества и растворителя.

При решении задач пользуются формулами:

m Р-РА – масса раствора, г.

m Р.В. – масса растворенного вещества, г.

m Н2О – масса воды, г.

 - массовая доля растворенного вещества.

Ход работы

1.Приготовление 2%  раствора соли.

Взвесьте в бюксе 2г хлорида натрия и пересыпьте через воронку в колбу на 100мл. Затем в колбу добавьте воды до метки. Полученный раствор имеет 2% концентрацию NaCl в 100г раствора или 0,02 массовую долю NaCl в 100г раствора.

2. Приготовление 100 мл 10% раствора серной кислоты.

Раствор готовят из 60% концентрированного раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для этого мензуркой отмеряют 11 мл 60% концетрированной серной  кислоты и мерным цилиндром 100-11=99 мл воды. Воду выливают в колбу, а затем добавляют из мензурки кислоту. Полученный раствор содержит 0,1 массовую долю H2SO4.

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1. Что такое растворы?

2.Из чего складывается масса раствора?

3. Как определяется массовая доля растворенного вещества в растворе?

4. Как приготовить10% раствор щелочи NaOH? Какая масса NaOH и воды содержится в таком растворе?

5. Решите задачу:

1 уровень

Вариант1:

Определите массовую долю растворенного вещества, если 20 г его содержится  в 150 г раствора?

Вариант 2:

Чему равна масса раствора, если 10г вещества растворили в100г воды?

2 уровень

Вариант 1:

Определите массовую долю (%) KOH в растворе, если 40г KOH растворили в воде массой 160г.

Вариант 2:

Чему равна масса растворенного вещества, если в200 г раствора массовая доля вещества составляет 0,2.

3 уровень

Вариант 1:  

К 200 граммам раствора, содержащего 0.3 массовые доли растворенного NaCl, добавили 100 граммов воды. Вычислите массовую долю NaCl в полученном растворе.

Вариант 2:

Определите массу воды, которая содержится в растворе массой 300 г с массовой долей растворенного вещества равной 0,5?

15. Практическая работа №13 «Получение кислорода и водорода и изучение их свойств.»

Цель: Получить кислород и водород(методом вытеснения воздуха) и изучить их свойства.

Задача: Закрепить знания по теме «Неметаллы»

Реактивы и оборудование: 2 штатива с лапками, стеклянная трубка с пробкой, кусочек ваты, прибор для получения водорода, спиртовка, спички, пробирки, деревянная лучинка, ложка для сжигания веществ, калий перманганат, цинк гранулированный, раствор HCl, оксид меди (CuO).

Теоретические основы

Кислоро́д (O, лат. oxygenium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.

Получение:

 (при t = 100 °C)

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Химические свойства:

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

Некоторые оксиды поглощают кислород:

По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:

В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и  

Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:

Водород.

Водород (H2) — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз Н2 обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных вещ-в.. В периодической системе: в I группе и в VII группе. Ковалентная связь H-H. Н+ проявляет уникальности, т.к. его ион полностью лишен электронных оболочек, может подходить на очень близкие расстояния, внедряться в электронные оболочки. Изотопы:

Определение Н2-горящая лучинка-лающий щелчок.

Получение:

1. Лабораторные методы:  

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2;

 Al+NaOH+H2O=Na(AlOH)4+H2.

2. В промышленности: электролиз.H2O=H2+O2

Химические свойства.

1. C неМЕ: H2+Cl2=2HCl
2. C Ме:H2+2Na=2NaH
3. H2 восстанавливает Ме из их оксидов. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Ход работы

1. Получение водорода реакцией замещения между цинком и соляной кислотой.

В прибор для получения газов опустите 2-3 гранулы цинка. Налейте соляной кислоты (столько, чтобы кислота лишь покрывала цинк). Пронаблюдайте за происходящим в пробирке. Cоставьте уравнение реакции получения водорода, определите его тип.

1.2 Сбор водорода.

Соберите водород, способом вытеснения воздуха, опустив газоотводную трубку в пробирку, расположенную дном вверх. Запишите ваши наблюдения, если вы их наблюдаете и сделайте соответствующий вывод. 

1.3 Проверка водорода на чистоту.

Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите ваши наблюдения и соответствующий вывод.

1.4 Изучение химических свойств водорода.

А) Горение чистого водорода.

Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку. Cоставьте уравнение реакции, укажите его тип.

Б) Восстановление водородом оксида меди.

В сухую пробирку поместите 0.5см3 оксида меди (II). Зажмите ее в пробиркодержатель или в лапку штатива. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди(II) так, чтобы он был над веществом. Нагревайте пробирку с оксидом меди, в том месте, где находится вещество. Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди? После появления на поверхности кристаллов оксида меди красного налета нагревание прекратите. Дайте пробирке остыть.

2. Получение кислорода

В сухую пробирку насыпьте 1 г калий перманганата. Соберите прибор, который показан в теоретических основах. В отверстие пробирки поместите снопик ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку горизонтально на такой высоте, чтобы конец газоотводной трубки был как можно ближе ко дну пробирки. Прогрейте сначала всю пробирку, а затем нагрейте только ту часть, где содержится калий перманганат. Соберите кислород в пробирку путем вытеснения воздуха. Полноту заполнения пробирки проверьте тлеющей лучинке. После заполнения накройте пробирку предметным стеклом. Опишите наблюдения. Запишите уравнение реакции.

6. Собирание кислорода методом вытеснения воды

 В кристаллизатор, до половины заполненный водой, опустите перевернутую пробирку с водой. Загнутый конец газоотводной трубки поместите в пробирку с водой. Нагрейте пробирку с калий перманганатом. Когда пробирка заполнится кислородом, закройте ее под водой стеклом и выньте из воды, не прекращая нагревания. Если прекратить нагрев раньше, то вода втянется в пробирку и она лопнет. Опишите наблюдения.

2.2. Горение угля на воздухе и в кислороде

В ложку для сжигания веществ положите уголь, нагрейте его в пламени спиртовки и внесите в пробирку с кислородом. Опишите наблюдения, напишите уравнения реакции.

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

         1.Самый лёгкий неметалл?

         2.Какой неметалл не имеет постоянной прописки в таблице Менделеева?

         3. Какие неметаллы утверждают, что могут другие вещества рождать?

        4.Какими химическими связями образованы молекулы: Н2, О2, Н2О.

16. Практическая работа №14 «Свойства кислот, щелочей, солей.»

Цель: овладеть умениями проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства кислот, оснований и солей.

Задача: закрепить знания по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: растворы: NaOH, H2SO4, CuO, индикаторы: фенолфталеин, красный лакмус, метиловый оранжевый; металлы: Zn, Fe; растворы солей: Pb(NO)3, CuSO4, Na2CO3, FeCl3, ZnSO4, BaCl2, KI, штатив с пробирками, спиртовка.

Теоретические основы

Кислоты – электролиты диссоциирующие в воде на ионы водорода и ионы кислотного остатка.

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- 

Химические свойства.

 - разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, или имеющие меньший электродный потенциал, чем водород:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2;

- взаимодействуют с оксидами металлов:

2HCl + ZnО = ZnCl2 + H2О;

- взаимодействуют с основаниями и щелочами:

2HCl + Cu(OH)2 ↓ = CuCl2 + 2H2О

HCl + NaOH = NaCl + H2О

- взаимодействуют с солями слабых кислот

FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

Основания – электролиты диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Ca (OH) 2 ↔ Ca2+ + 2OH- 

Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Ca (OH) 2 ↔ Ca2+ + 2OH- 

Называются основания гидроксидами: Ca (OH) 2 – гидроксид кальция;

Fe (OH)2 – гидроксид железа (II); Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют:

- с кислотными оксидами  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

- с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O

- с солями, если образуется нерастворимое основание  

2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl +Zn(OH)2↓

2. Основания разлагаются при нагревании:

Zn (OH) 2↓ → ZnO + H2O

3. Основания взаимодействуют с кислотами:

Zn (OH) 2↓ + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Соли – электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.

Ca (NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO-3

Соли взаимодействуют:

- с солями, усли образуется нерастворимая соль  3Na2S + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2S3↓

- с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu

- со щелочами 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl +Zn(OH)2↓

- с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

Гидролиз соли - это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется ион слабого основания и меняется реакция среды раствора.

 Гидролизу подвергаются соли,  в состав которых входит ион слабого электролита. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот.

Ход работы

1.Взаимодействие кислоты с металлом.

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте раствор серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

2. Взаимодействие кислоты с оксидом металла.

В пробирку поместите небольшое количество оксида меди (CuO)и прилейте раствор серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

3. Взаимодействие кислоты с основаниями.

В пробирку с основанием Cu(OH)2 прилейте  раствор серной кислоты до растворения осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

4. Взаимодействие кислоты с солями.

В пробирку прилейте 2мл раствора карбоната натрия (Na2CO3) и добавьте 2мл серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

5.Испытание раствора щелочи индикаторами.

В три пробирки поместите 2мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю красного лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

6. Взаимодействие щелочи с солью.

В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCl3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

7.Разложение нерастворимого основания.

В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO4 и 4мл раствора щелочи NaOH. Полученный осадок Cu(OH)2 является нерастворимым основанием. Пробирку с осадком нагрейте на горелке. Запишите наблюдения и химические реакции.

8. Взаимодействие солей с металлами.

В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и опустите гранулу цинка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

9. Взаимодействие солей с солями.

В пробирку поместите 2мл раствора соли ZnSO4 и прилейте раствора соли BaCl2 дообразования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

10. Гидролиз солей различного типа.

10.1. В две пробирки  поместите  по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и  запишите химическую реакцию гидролиза соли.

10.2. В две пробирки  поместите  по 2 мл раствора соли Na2CO3, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и  запишите химическую реакцию гидролиза соли.

10.3. В две пробирки  поместите  по 2 мл раствора соли BaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

Сформулируйте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1 уровень

1. Какие соединения называются кислотами? Какие соединения называются основаниями? Какие соединения называются солями?

2. Закончите реакцию: 2HCl + Ca(OH)2 = 2H2О +?

3. Запишите названия  следующих соединений: NaOH; Ca(OH)2 , ZnSO4; BaCl2; HNO3, H2CO3, H2SO4

4. Закончите реакцию: CuCl2 + NaOH = NaCl +?

5. Допишите предложение: Гидролизом соли называется…

2 уровень

1. Выберите, какие вещества относятся к кислотам, основаниям и солям: NaCl; Cu (OH) 2; HNO3; Na2SO4; H2CO3, NaCl; Cu(OH)2; HNO3; NaOH; H2CO3.

2. Допишите предложение: Кислоты это электролиты, …

3. Напишите реакции: Na2S + HNO3 = ? + ?; Na2S + FeCl2 =? + ?

4.Запишите формулы следующих соединений: гидроксид калия, гидроксид магния, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), сульфата меди (II); нитрата  кальция.

5. Какие типы солей подвергаются гидролизу?

3 уровень

1. Запишите реакции диссоциации кислот: H2CO3; H2S; оснований: Fe (OH)3; Cu(OH)2; солей: Na2CO3 ; FeCl2.

2. Выполните упражнение: SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 

3. Осуществить превращение: Fe → FeO → FeCl2 → Fe (OH)2 → FeSO4 

4. Запишите превращение: CuO → Cu SO4 → Cu(OH)2 → CuO

5. Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: BaCl2; FeCl2; Na2S; NaNO3.

17. Правила техники безопасности

1. Запрещается пробовать на вкус химические вещества.
2. Щелочи, кислоты и другие ядовитые вещества необходимо набирать в пипетку только при помощи резиновой груши.
3. При взбалтывании растворов в колбах или пробирках необходимо закрывать их пробкой.
4. При нагревании жидкостей пробирку следует держать отверстием в сторону от себя и соседей по работе.
5. Во избежание ожогов от брызг и выбросов не наклоняться над сосудом, в котором кипит или налита какая-либо жидкость.
6. При переносе сосудов с горячими жидкостями держать их обеими руками: одной поддерживать дно, другой – верхнюю часть.
7. При работе с горячими и легковоспламеняющимися веществами (эфиры, спирты, бензин) нельзя нагревать их на открытом огне или сетке.
8. При определении запаха вещества не следует делать глубокого вздоха, а лишь движением руки направлять к себе воздух.
9. Концентрированную серную кислоту следует приливать в воду тонкой струей при непрерывном помешивании.
10. Химические стаканы, колбы из обычного стекла нельзя нагревать на голом огне без асбестовой сети. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины или отбитые края.
11. Использованную химическую посуду и приборы, содержащие кислоты, щелочи и другие едкие вещества, нужно освобождать от остатков и тщательно мыть. Прежде чем слить в раковину, их нужно нейтрализовать.
12. Нельзя оставлять без присмотра работающие установки, включенные электронагревательные приборы, спиртовки.
13.  При обнаружении дефектов в приборах немедленно сообщите преподавателю, студентам запрещается устранять неисправности.
14. Если разбит ртутный термометр или электрод, содержащий ртуть (о случившемся сообщить преподавателю), рекомендуется капли ртути собрать амальгамированными пластинками из белой жести или меди. После удаления капель ртути необходимо залить место ее разлива 20%-ным раствором хлорида железа (III).
15. Во избежание отравлений категорически запрещается принимать пищу в химической лаборатории.
16. При мытье химической посуды запрещается работать с хромовой смесью без резиновых перчаток и защитных очков, а также прорезиненного фартука.

18. Оказание первой медицинской помощи

1. При термических ожогах осторожно обнажить обожженный участок и закрыть сухой асептической повязкой. Обожженный участок нельзя как-либо очищать и мочить водой, этиловым спиртом, перекисью или смазывать мазью.

2. При химических ожогах промыть обожженное место, не обращая внимания на боль, большим количеством проточной воды (10 – 15 мин), в случае кислых реагентов – раствором бикарбоната натрия (2%-ным), а в случае щелочных – разбавленным раствором борной или уксусной кислот.

3. При порезах стеклом:

а) промыть рану можно только в случае попадания в нее едких или ядовитых веществ, в остальных случаях, даже если в рану попал песок, ржавчина, промыть ее водой нельзя;

б) нельзя смазывать рану мазями; перед наложением повязки смазать настойкой йода участок вокруг раны;

в) удалять из раны мелкие осколки стекла может только врач.

4. При отравлении химическими веществами немедленно вызвать врача и одновременно приступить к оказанию первой помощи – если яд попал внутрь – вызвать рвоту, дать противоядие.

В лаборатории должен быть список веществ, вызывающие отравление и применяемые противоядия.

В лаборатории должна быть аптечка с набором медикаментов.

                   19. Критерии оценки и формы контроля

Оценка «отлично» выставляется обучающемуся за глубокое и полное овладение содержанием практической работы, за умение легко оперировать основными терминами, связывать теорию и практику, правильно решать химические задачи, за полное и правильное выполнение задания, соответствие оформления отчета практической работы методическим рекомендациям.

Оценка «хорошо» выставляется обучающемуся, если он в основном владеет содержанием практической работы, владеет основными терминами, осознанно применяет знания для решения химических задач, но имеет отдельные неточности в выполнении задания и оформлении отчета практической работы.

Оценка «удовлетворительно» выставляется обучающемуся, если он обнаружил знание и понимание содержания практической работы, но излагает его не полно, непоследовательно, допускает неточности в решении химических задач, в выполнении задания и оформлении отчета практической работы.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется обучающемуся, если он не обнаружил знание и понимание содержания практической работы, , не решает химические задачи.

20. Список литературы

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2021.

2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2019.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2022.

4.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2022.