Контрольная работа за курс 11 класса

Задания для учеников 11 класса, желающих проверить свои знания по химии за курс средней школы. Контрольная работа за курс средней общеобразовательной школы Вариант 1 1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится: Формула вещества Класс неорганических соединений 1) NaHCO3; 2) Al2O3; 3) H3PO4; 4) CaO. а) основной оксид; б) кислота; в) кислая соль; г) амфотерный оксид; д) основание. 1 2 3 4 2. Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 2s22p2 а) 0; б) 1; в) 2; г) 3. 3. Для смещения равновесия в направлении прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) D 2SO3(г) + Q необходимо: а) повысить температуру и давление; б) понизить температуру и давление; в) повысить давление и поглощать продукт прямой реакции серной кислотой; г) повысить температуру и давление и уменьшить концентрацию кислорода. 4. С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества ряда: а) хлорид калия, сульфат меди(II), серная кислота; б) сульфат меди(II), гидроксид алюминия, серная кислота; в) хлорид калия, сульфат меди(II), карбонат кальция; г) сульфат меди(II), оксид магния, серная кислота. 5. Приведите название по систематической номенклатуре соединения, формула которого а) 2-метил-4-этилгептен-2,5; б) 3-метил-5-этилнонадиен-3,6; в) 2,4-диметилгептадиен-2,5; г) 4,6-диметилгептадиен-2,5. 6. Какое из приведенных веществ содержит группу С=O: а) толуол; б) изопрен; в) крахмал; г) животный жир. 7. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) характерна для: а) пропанола-1 б) пропаналя в) пропановой кислоты г) диметилового эфира 8. Из приведенных веществ: пропан, пентадиен-1,2, фенол, анилин, пропен, 2-бромпропан, аланин – с раствором гидроксида калия взаимодействуют а) 3; б) 4; в) 5; г) 7. 9. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме превращений Укажите названия неорганического вещества X и органических веществ Y и Z. 10. К раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий сульфата натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 21,92 г. Рассчитайте практический выход реакции. Контрольная работа за курс средней общеобразовательной школы Вариант 2 1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится: Формула вещества Класс неорганических соединений 1) К2CO3; 2) Al(OН)3; 3) H3АsO4; 4) CO. а) несолеобразующий оксид; б) кислота; в) средняя соль; г) кислотный оксид; д) основание. 1 2 3 4 2. Укажите число π-связей в молекуле высшего гидроксида элемента с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 3s23p5: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция: а) гранулированный цинк с 2 % раствором соляной кислоты; б) порошок цинка с 2 % раствором соляной кислоты; в) гранулированный цинк с 10 % раствором соляной кислоты; г) порошок цинка с 10 % раствором соляной кислоты. 4. С каждым из веществ, формулы которых Н2SO4, Al2О3, Zn(ОН)2, СО2 будет взаимодействовать: а) соляная кислота; б) нитрат натрия; в) гидроксид калия; г) оксид фосфора(V). 5. Приведите название по систематической номенклатуре соединения, формула которого а) 4-метил-4-этилпентин-2; б) 4,4-диметилгептин-2; в) 3,3-диметилгептин-4; г) 2-метил-2-этилпентин-3. 6. Функциональную гидроксильную группу содержит: а) метаналь; б) изопрен; в) крахмал; г) животный жир. 7. Качественной реакцией на фенол является взаимодействие с: а) гидроксидом меди(II); б) хлоридом натрия; в) аммиачным раствором оксида серебра(I); г) бромной водой. 8. Из приведенных веществ: этан, гидроксид калия, хлорид калия, серная кислота, этанол, бензол – с α-аминопропионовой кислотой взаимодействуют: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 9. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме превращений Укажите названия органических веществ X и Y. 10. К раствору нитрата серебра (I) массой 170 г с массовой долей соли 20 % добавили раствор, содержащий хлорида натрия массой 17,55 г. В результате реакции получили осадок массой 21,525 г . Рассчитайте практический выход реакции.