Решаем задания С1 . ЕГЭ по химии

Уважаемые коллеги и ученики! Давайте рассмотрим несколько примеров встречаемых в заданиях ЕГЭ по химии . Варианты С 1.

Итак, одно из заданий

1.      5H₂O₂^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂ SO₄ →=2Mn⁺²SO₄ +5 O₂⁰ +  K₂SO₄+  8H₂O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель 2О ^-1 – 2 е  =O₂⁰                5 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +5е    =Mn⁺²       2 восстанавливается

H₂O₂  – восстановитель за счет O^-1

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

2.      3P^-3H₃ + 8HMn⁺⁷O₄  =8Mn⁺⁴O₂ + 3H₃P⁺⁵O₄ + 4H₂O

Пропущено ключевое вещество справа  - H₃P⁺⁵O₄ (продукт окисления PH₃)

восстановитель P^-3– 8 е  =P⁺⁵                       3 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +3е    =Mn⁺⁴         8 восстанавливается

PH₃– восстановитель за счет P^-3

HMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

3.      Cr₂⁺³(SO₄)₃+6KMn⁺⁷O₄+16KOH=2K₂Cr⁺⁶O₄+6K₂Mn⁺⁶O₄+3K₂SO₄+8H₂O

Пропущено ключевое вещество справа  - K₂Mn⁺⁶O₄ ( продукт восстановления KMnO₄)

восстановитель 2Cr⁺³– 6 е  =2Cr⁺⁶               1 окисляется

окислитель       Mn⁺⁷     +1е    =Mn⁺⁶          6 восстанавливается

Cr₂(SO₄)₃ – восстановитель за счет Cr⁺³

KMnO₄– окислитель за счет Mn⁺⁷

Некоторые обучающие указали два возможных варианта протекания этой реакции или просто другой, но тоже правильный вариант:Cr₂(SO₄)₃+2KMnO₄+8KOH=2K₂CrO₄+2MnO₂+3K₂SO₄+4H₂O

 «Надо заметить, что в некоторых заданиях С1 в качестве продукта восстановления KMnO₄ в  щелочной среде указывается оксид марганца (IV). Это объясняется тем, что манганат (K₂MnO₄) в принципе неустойчивое вещество и в растворе самопроизвольно диспропорционирует  на оксид марганца(IV) и перманганат.»

4.      2N⁺²O+3KCl⁺¹O+ 2KOH=2KN⁺⁵O₃+ 3KCl^-1+ H₂O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель N⁺² – 3 е  =N⁺⁵                    2 окисляется

окислитель       Сl⁺¹+2е =Сl^-1                    3 восстанавливается

NO– восстановитель за счет N⁺²

KClO– окислитель за счет Cl⁺¹

У одного из учеников был приведен такой вариант решения:

2N⁺²O+3KCl⁺¹O+ H₂O=2KN⁺⁵O₃+ 3KCl^-1+ HCl

С ним трудно согласиться и вот почему: изначально среда щелочная за счет гидролиза гипохлорита, а получилась в результате кислота, более того: эта кислота(восстановитель)  должна реагировать с гипохлоритом (окислителем), поэтому существование хлороводорода и гипохлорита в одной системе маловероятно.

5.      Р^-3Н₃+ 8Ag⁺¹NO₃ +4H₂O =8 Ag⁰ +H₃P⁺⁵O₄+ 8HNО₃

Пропущено ключевое вещество справа - H₃P⁺⁵O₄ (продукт  окисления PH₃)

восстановитель   Р^-3 – 8 е  =Р⁺⁵                         1 окисляется

окислитель         Ag⁺¹     +1е =Ag⁰                8 восстанавливается

PH₃– восстановитель за счет P^-3

AgNO₃  – окислитель за счет Ag⁺¹

А в этом задании многие сделали ошибки, указав среди продуктов фосфор, оксид фосфора (III) Это неверно, так как среди продуктов указана азотная кислота, она однозначно будет окислять фосфор до фосфорной кислоты. Некоторые в качестве продукта указали оксид фосфора (V), что неверно в меньшей степени. Но всё же: реакция идет в водной среде, оксид фосфора (даже если бы он получился) растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты.

Это основные проблемы с которыми я наиболее часто встречался при подготовке к сдачи ЕГЭ по химии.